Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

R17y4TPNKdpZf

RuFUJ2rYgPV0M1

Ćwiczenie 2

Ćwiczenie 3

W trzech nieoznakowanych probówkach znajdowały się: eten, etan oraz $1$ -bromobutan. Uczniowie mieli za zadanie wykonać doświadczenie, mające na celu identyfikację probówki z etenem. Jaki odczynnik powinni wybrać? Odpowiedź uzasadnij.

RMmOckW6zdgoT

Zastanów się, który z poniższych odczynników byłby najlepszy do identyfikacji:

wodorotlenek potasu;
woda;
wodorotlenek miedzi( $II$ );
manganian( $VII$ ) potasu.

Eten można utlenić, działając roztworem manganianu( $VII$ ) potasu, w wyniku czego roztwór koloru fioletowego ulega odbarwieniu i wytrąca się brunatny osad. Reakcja ta pozwala na określenie nienasyconego charakteru etenu. Etan oraz bromobutan nie odbarwią roztworu manganianiu( $VII$ ) potasu, ponieważ są to związki nasycone.

Ćwiczenie 4

Oceń poprawność poniższych twierdzeń.

RyXhTOlJXT1ID

Ćwiczenie 5

Spójrz na ilustrację i zapoznaj się z informacjami zamieszczonymi pod zdjęciem. Następnie odpowiedz na pytania do tekstu.

R103dMe0XrAHH

Banany to rośliny z rodziny bananowatych. Występują naturalnie w strefie Azji, Afryki i Australii. Bananowce najlepiej rozwijają się w wilgotnym i ciepłym klimacie. Zapoznaj się z poniższymi informacjami i odpowiedz na pytania.

Informacja:

Na plantacji bananowca odbywały się zbiory. Do pudełek zbierano zielone banany, po czym w każdym z nich umieszczono $2$ saszetki z pewną substancją. Założono, że na każde $10 kg$ bananów zostanie przeznaczona jedna saszetka. Następnie pudełka zapakowano z zamiarem transportu do innego kraju.

Wyjaśnij, na czym polega działanie saszetki umieszczonej w transporcie bananów. Jak myślisz, w jaki sposób banany po dotarciu na miejsce przeznaczenia uzyskają dojrzałość?

RMmOckW6zdgoT

211

Ćwiczenie 6

Ustal wzory i nazwy związków A-D. Zapisz równania reakcji przedstawione na schemacie, stosując wzory półstrukturalne.

RBMGZRegDmcUp

Schemat reakcji chemicznych. Substrat A. Strzałka w prawo, nad strzałką Al2O3 oraz zapis "ogrzewanie". Za strzałką znajduje się produkt reakcji związek B, od którego poprowadzono trzy strzałki. Nad pierwszą znajduje się zapis H2 / Pt. Za strzałką znajduje się produkt rekacji związek C. Nad drugą strzałką poprowadzoną w prawo od związku B znajduje się zapis Br2 / CHBr3, za strzałką znajduje się cząsteczka 1,2-dibromoetanu, która to zbudowana jest z dwóch połączonych ze sobą grup CH2, z których każda podstawiona jest jednym atomem bromu. Nad trzecią strzałką poprowadzoną od związku B znajduje się zapis MnO4-aq, czyli wodny roztwór manganianu(<math aria‑label="siedem">VII). Za strzałką znajduje się produkt reakcji związek D. — Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1AkR37O66FuP

RPbk6vpMTRoJe

A. ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ – etanol

B. ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ – eten

C. ${CH}_{3} — {CH}_{3}$ – etan

D. $HO — {CH}_{3} — {CH}_{3} — OH$ – etano- $1$ , $2$ -diol

RlFcFaDpnuQHJ

Ilustracja przedstawiająca cztery równania reakcji chemicznych. Pierwsze równanie. Cząsteczka etanolu CH3CH2OH, strzałka w prawo, nad strzałką Al2O3 oraz ogrzewanie, za strzałką produkt reakcji, cząsteczka etenu zbudowana z dwóch grup CH2, których atomy węgla połączone są wiązaniem podwójnym dodać cząsteczkę wody H2O. Drugie równanie. Trzy cząsteczki etenu dodać cztery cząsteczki wody H2O dodać dwa aniony manganianowe(<math aria‑label="siedem">VII) MnO4-. Strzałka w prawo, za strzałką dwie cząsteczki tlenku manganu(<math aria‑label="cztery">IV) MnO2 dodać dwa aniony hydroksylowe OH-, dodać trzy cząsteczki 1,2-dihydroksyetan. Trzecie równanie. Cząsteczka etenu dodać cząsteczkę bromu Br2, strzałka w prawo, za strzałką cząsteczka 1,2-dibromoetanu. Czwarte równanie. Cząsteczka etenu dodać cząsteczka wodoru H2, strzałka w prawo, nad strzałką platyna Pt, za strzałką cząsteczka etanu. — Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

311

Ćwiczenie 7

W odpowiednich warunkach (temperatura, ciśnienie, katalizator) alkeny ulegają reakcji polimeryzacji. Polega ona na reakcji między sobą związków o małej masie cząsteczkowej (monomery), w wyniku czego powstają cząsteczki o wielokrotnie większej masie cząsteczkowej od substratów, tworząc polimer. Przykładem reakcji polimeryzacji jest powstawanie polipropylenu z propenu.

RpTAA5qQkzWWX

Ilustracja przedstawiająca schemat reakcji chemicznej. N cząsteczek propylenu zbudowanych z grupy CH2 połączonej za pomocą wiązania podwójnego z grupą CH, która to łączy się z grupą metylową CH3. Strzałka w prawo, nad strzałką znajduje się zapis "katalizator" oraz symbole ciśnienia p i temperatury T. Za strzałką znajduje się produkt reakcji polipropylen, który to zbudowany jest z grupy CH2, od której odchodzi wiązanie za nawias kwadratowy, w którym znajduje się wzór. Grupa ta łączy się z grupą CH, której jedno z wiązań wychodzi poza nawias kwadratowy, względem którego w indeksie dolnym znajduje się N. Grupa CH łączy się z grupą metylową CH3. Monomer jest substratem w reakcji, zaś mer stanowi fragment znajdujący się wewnątrz nawiasu kwadratowego, to jest grupa CH2 połączona z grupą CH, która to łączy się z grupą metylową CH3. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Zaproponuj równanie reakcji otrzymywania polietylenu. Oznacz monomer, mer oraz polimer.

R1K7FeAmofUxh

R1ccIF94bGKC1

Przykłady odpowiedzi:

RpZK6kLnJtNeq

Ilustracja przedstawiająca schemat reakcji chemicznej tworzenia polietylenu. N cząsteczek etenu zbudowanych z dwóch połączonych ze sobą za pomocą wiązania podwójnego grup CH2. Strzałka w prawo, nad strzałką znajduje się zapis "katalizator" oraz symbole ciśnienia p i temperatury T. Za strzałką znajduje się produkt reakcji polietylen, który to zbudowany jest z N grup CH2. Wzór polimeru stanowią dwie połączone ze sobą wiązaniem pojedynczym grupy CH2 znajdujące się w nawiasie kwadratowym. Po jednym z wiązań od wspomnianych grup wychodzi poza nawias, względem którego w indeksie dolnym znajduje się litera N. Monomer jest substratem w reakcji, zaś mer stanowi fragment grupa CH2. Poniżej zaproponowano alternatywne rozwiązanie, w którym posłużono się trzema cząsteczkami etylenu, przed którymi oraz za którymi postawione są trzy kropki oznaczające krotność cząsteczek substratu. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 8

Oblicz, ile ${dm}^{3}$ etenu, odmierzonego w warunkach normalnych, można otrzymać z $12 g$ etanolu. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.

RswHtzynXWMo1

RVdSZIuBcpwTx

Zapisz równanie reakcji otrzymywania etenu z etanolu. Pamiętaj o warunkach reakcji.
Ułóż proporcję.
W obliczeniach przyjmij, że $1$ mol gazu zajmuje w warunkach normalnych $22,4 {dm}^{3}$ .

Eten można otrzymać zgodnie z równaniem reakcji:

{CH}_{3} {CH}_{2} OH \overset{{Al}_{2} O_{3}, temperatura}{\to} {CH}_{2} = {CH}_{2} + H_{2} O

Z równania wynika, że:

1 mol etanolu — 1 mol etenu

46 g — 22,4 {dm}^{3}

12 g — x {dm}^{3}

x = 5,84 {dm}^{3}

Z $12 g$ etanolu można otrzymać $5,84 {dm}^{3}$ etenu.

Film samouczek

Dla nauczyciela