Sprawdź się

age1

Pokaż ćwiczenia:

RqeTClRcbBrro1

Ćwiczenie 1

Ćwiczenie 2

Połącz w pary pojęcia z odpowiednimi definicjami.

R1cMKuGGZcrEi

Ćwiczenie 3

W oparciu o teorię VSEPR określ kształt cząsteczki amoniaku.

RLOZuXGtTTlme

R1cFCAtaqFXQK

L_{w p e} = \frac{1}{2} \cdot (5 - 3 \cdot 1) = 1

L p = 3 + 1 = 4

Typ hybrydyzacji $s p^{3}$ .

RkhrEiqGfUa6C

Ilustracja przedstawiająca wzór amoniaku zbudowany z atomu azotu N związanego z trzema atomami wodoru H oraz posiadającego wolną parę elektronową. Cząsteczka ma kształt piramidy trygonalnej. Między atomami H N H zaznaczono kąt alfa. Obok znajduje się model, w którym pokazano piramidę trygonalną na przykładzie cząsteczki amoniaku poprzez naniesienie przerywanych linii łączących atomy wodoru, które tworzą trójkąt będący podstawą piramidy. — Wzór przestrzenny cząsteczki amoniaku
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 4

Opierając się na teorii VSEPR, omów budowę cząsteczki $H_{2} S$ .

R15hBWAwBvpAR

R1EP77oYuAqvF

L p = 2 + \frac{1}{2} \cdot (6 - 2 \cdot 1) = 4

Typ hybrydyzacji $s p^{3}$ .

Budowa kątowa – kąt pomiędzy wiązaniami wynosi $92,2 °$ . Dwie wolne pary elektronowe.

RN4oJpM4ROyPD

Ilustracja przedstawiająca model przestrzenny cząsteczki siarkowodoru. Struktura zbudowana jest z atomu siarki posiadającej na dwóch orbitalach po jednej wolnej parze elektronowej znajdującej się w tej samej płaszczyźnie co atom siarki. Atom siarki S jest związany z dwoma atomami wodoru H, z których pierwszy znajduje się przed płaszczyzną, zaś drugi za płaszczyzną. Zatem cząsteczkę charakteryzuje budowa kątowa. — Model przestrzenny cząsteczki siarkowodoru
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 5

Stosując teorię VSEPR, oblicz liczbę orbitali zhybrydyzowanych dla najprostszego alkanu. Przedstaw model kulkowy tej cząsteczki.

R195NZsAQqv8G

Re40827PTxAvD

Zastosuj wzór:

L p = m + \frac{1}{2} (V - C - O)

R1BMPyFkx3vrb

Ilustracja przedstawiająca zapis: Lp=4+124-4·1=4+0=4. Obok znajduje się model kulkowo‑pręcikowy cząsteczki metanu zbudowany z atomu węgla połączonego z czterema atomami wodoru. Dwa atomy wodoru oraz atom węgla znajdują się w jednej płaszczyźnie. Z dwóch pozostałych atomów wodoru, pierwszy znajduje się przed płaszczyzną, zaś drugi za płaszczyzną. Pomiędzy atomami HCH znajduje się kąt wynoszący 109,5 stopnia. — Model kulkowy cząsteczki metanu
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 6

Dane są cząsteczki: ${CH}_{4}$ , $H_{2} O$ , ${BF}_{3}$ , ${CO}_{2}$ , ${SO}_{2}$ . Odpowiedz na pytanie, w której cząsteczce kąt pomiędzy wiązaniami jest najbliższy $120 °$ ?

RU8IjPMGSYNDw

REC1cK4rVSOy4

Zastanów się, jaki kształt powinna tworzyć cząsteczka, aby kąt pomiędzy wiązaniami wynosił $120 °$ .

Kąty pomiędzy wiązaniami w cząsteczce ${BF}_{3}$ są równe $120 °$ .

Ro3V8awJXFzHW3

Ćwiczenie 7

Ćwiczenie 8

RTGwkSJ8WrETg

R1DGQP6p4Bpym

Anion ortofosforanowy( $V$ ) ${PO}_{4}^{3 -}$ ma wzór:

ReCKPdcWTwHBh

Ilustracja przedstawiająca wzór anionu ortofosforanowego. Jon znajduje się w nawiasie kwadratowym, względem którego znajduje się wartość ładunku równa trzy minus. W środku nawiasu atom fosforu połączony za pomocą wiązania podwójnego z atomem tlenu posiadającym dwie wolne pary elektronowe oraz związany z trzema atomami tlenu posiadającymi po trzy wolne pary elektronowe za pomocą wiązań pojedynczych. Fragment jonu tlen wiązanie podwójne fosfor wiązanie pojedyncze tlen znajduje się w jednej płaszczyźnie, zaś spośród dwóch pozostałych atomów tlenu pierwszy znajduje się przed płaszczyzną, a drugi za. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

$L_{w}$ – liczba wiązań $σ$ :

L_{w} = 4

$L_{w p e}$ – liczba wolnych par elektronowych:

L_{w p e} = 0 + 4 = 4

$L p$ – liczba hybryd (czyli typ hybrydyzacji):

L p = 0 + 4 = 4

Hybrydyzacja $s p^{3}$

Kształt jonu: tetraedryczny

Ćwiczenie 9

R1SH1ZnGsJUn6

RJbXRWjFB7BNb

Skorzystaj ze wzoru:

L p = m + \frac{1}{2} (V - C - O)

Cząsteczka ${BH}_{3}$ ma kształt trójkątny.

Liczba wiązań sigma: $3$

Liczba wolnych par elektronowych:

\frac{1}{2} \cdot (3 - 0 - 3) = 0

Liczba orbitali zhybrydyzowanych:

3 + 0 = 3

Czyli występują trzy orbitale zhybrydyzowane, z czego wynika, że atom $B$ jest w stanie hybrydyzacji $s p^{2}$ .

Film samouczek

Dla nauczyciela