Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

O pewnym homologu etynu wiadomo, że:

w łańcuchu głównym posiada 8 atomów węgla o tetraedrycznej (spIndeks górny 3) hybrydyzacji orbitali walencyjnych;
jego wzór sumaryczny to $C_{10} H_{18}$ .

Podaj nazwę węglowodoru, o którym mowa.

RGXtpAWuWCjBZ

Ćwiczenie 2

Rd2qgg9wTZj5g

RowPZgxilxGnH2

Ćwiczenie 3

Ćwiczenie 4

RTv5swkibksaP

Pamiętaj o przeliczeniu wszystkich wartości na jedną jednostkę, na przykład $\frac{kg}{m^{3}}$ , a następnie porównaj wyniki.

Uzasadnienie: jest to jedyna wartość spośród podanych, będąca większą od 1,2 $\frac{kg}{m^{3}}$ .

Ćwiczenie 5

Gęstość but‑1-ynu wynosi 678 $\frac{kg}{m^{3}}$ . Dokonaj przeliczenia tej wartości na $\frac{mg}{ml}$ .

RgzhbOVIUbHmC

R1bK1EqGvVKQu

1 mg to 10Indeks górny -3 g; 1 ml to 1 ${cm}^{3}$

1 kg - 1000 g - 1000000 mg

1 m^{3} - 1000 {dm}^{3} - 1000000 {cm}^{3}

678 \frac{kg}{m^{3}} = 678 \cdot \frac{10^{6} mg}{10^{6} {cm}^{3}} = 678 \frac{mg}{{cm}^{3}}

678 $\frac{mg}{ml}$

Ćwiczenie 6

W oparciu o budowę alkinów oraz rodzaj występujących w ich cząsteczkach wiązań chemicznych, wyjaśnij różnicę w ich rozpuszczalności w rozpuszczalnikach polarnych i niepolarnych.

R1Q0gjQQhQnBD

Ćwiczenie 7

W pewnym węglowodorze stosunek masy węgla do wodoru wynosi 8:1. Wyznacz jego wzór elementarny oraz rzeczywisty, wiedząc, że jego gęstość względem helu wynosi 13,5.

RT0zc0LEzr0od

R153L3NY1YO06

\frac{m_{C}}{m_{H}} = \frac{8}{1}

\frac{n_{C} \cdot M_{mol C}}{n_{H} \cdot M_{mol H}} = 8

\frac{n_{C} \cdot 12 \frac{g}{mol}}{n_{H} \cdot 1 \frac{g}{mol}} = 8

12 n_{C} = 8 n_{H} / : 4

3 n_{C} = 2 n_{H}

\frac{n_{C}}{n_{H}} = \frac{2}{3}

Wzór elementarny: $C_{2} H_{3}$

\frac{d_{X}}{d_{He}} = 13,5

\frac{\frac{{M_{mol}}_{X}}{V_{mol}}}{\frac{M_{mol He}}{V_{mol}}} = 13,5

\frac{M_{mol X}}{V_{mol}} \cdot \frac{V_{mol}}{M_{mol He}} = 13,5

\frac{M_{mol X}}{4} = 13,5

M_{mol X} = 4 \cdot 13,5 = 54 \frac{g}{mol}

M_{mol C_{2} H_{3}} = 27 \frac{g}{mol}

\frac{54}{27} = 2

C_{2} H_{3} \cdot 2 \to C_{4} H_{6} wzór rzeczywisty

Ćwiczenie 8

Poniżej przedstawiono wzór terbinafiny - leku przeciwgrzybiczego. Zaznacz na rysunku typ hybrydyzacji (spIndeks górny 3, spIndeks górny 2, sp), charakterystyczny dla danego atomu węgla.

R1AxSnhHyXQPc

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1Us4HBtXP9Rw

Poniżej przedstawiono opis wzoru terbinafiny - leku przeciwgrzybiczego. Wskaż, które atomy węgla w cząsteczce mają typ hybrydyzacji spIndeks górny 3 Indeks górny koniecoraz sp. Zapoznaj się z opisem i podaj odpowiedź.

Terbinafina, czyli trans‑N-(6,6‑dimetylo‑2-hepten‑4-ylylo)-N-metylo‑1-naftylometyloamina to związek zbudowany z pierścienia naftalenu (to jest z dwóch skondensowanych pierścieni aromatycznych sześcioczłonowych. Jeden z wspomnianych pierścieni jest podstawiony grupą metylenową $({CH}_{2})$ , która to łączy się z atomem azotu podstawionym grupą metylową oraz związanym z kolejną grupą metylenową łączącą się z atomem węgla grupy $CH$

R1NyDCecUSxZc

R1PAKIPpDXCF4

Ilustracja przedstawiająca terbinafinę, czyli trans‑N-(6,6‑dimetylo‑2-hepten‑4-ylylo)-N‑metylo‑1-naftylometyloaminę. Hybrydyzację typu sp posiadają dwa atomy węgla znajdujące się przy wiązaniu potrójnym, hybrydyzację typu sp3 węgle we wszystkich grupach metylowych, metylenowych, a także czwartorzędowy węgiel w grupie tert‑butylowej. Pozostałe atomy węgla charakteryzuje hybrydyzacja typu sp2. Związek zbudowany z pierścienia naftalenu (to jest z dwóch skondensowanych pierścieni aromatycznych sześcioczłonowych). Jeden z wspomnianych pierścieni jest podstawiony grupą metylenową CH2, która to łączy się z atomem azotu podstawionym grupą metylową oraz związanym z kolejną grupą metylenową łączącą się z atomem węgla grupy CH, połączonym za pomocą wiązania podwójnego z drugą grupą CH. Ostatnia wspomniana grupa związana jest z atomem węgla połączonym za pomocą wiązania potrójnego z następnym atomem węgla podstawionym grupą tert‑butylową. — Odpowiedź do zadania
Źródło: GroMar sp.z.o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Model 3D

Dla nauczyciela