Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RiXhbMxLjS8MR1

Ćwiczenie 1

Uzupełnij tekst wybierając prawidłowe określenie.

właściwości termodynamicznych, nie naruszając, naruszając, pozostając w stanie niezmienionym, zmieniając swoją strukturę, przebieg reakcji chemicznej

Katalizator to substancja, która zmienia ......................................................................, ...................................................................... stanu końcowej równowagi i ...................................................................... układu, ...................................................................... po zakończeniu reakcji.

RLryfD3aNhV761

Ćwiczenie 2

Wskaż czynniki, które wpływają na szybkość reakcji chemicznej.

temperatura
kolba reakcyjna
ciśnienie
obecność katalizatora
rozdrobnienie substratów
stężenie reagentów

R6dikA6vY7SdV1

Ćwiczenie 3

Wskaż poprawny wzór definiujący szybkość reakcji chemicznej.

$v = \frac{zmiana stężenia produktu}{przedział czasu}$
$v = \frac{- zmiana stężenia produktu}{- przedział czasu}$
$v = \frac{- zmiana stężenia produktu}{zmiana stężenia substratu}$
$v = \frac{- zmiana stężenia produktu}{zmiana stężenia produktu}$

Ćwiczenie 4

Wytłumacz, co to jest katalizator oraz opisz jego wpływ na szybkość reakcji chemicznej.

ROEMlDxL5KtB6

Odpowiedź:

Ćwiczenie 5

Wyjaśnij, jak rozdrobnienie substancji wpływa na szybkość reakcji chemicznej.

R1L2qnSABjONX

Odpowiedź:

Ćwiczenie 6

Szybkość reakcji chemicznej opisywana jest przez zmianę stężenia substratów lub zmianę stężenia produktów w jednostce czasu.

v = \frac{zmiana stężenia produktu}{przedział czasu}

v = \frac{- zmiana stężenia substratu}{przedział czasu}

Jednostką szybkości reakcji jest: $[\frac{mol}{{dm}^{3} \cdot s}]$ .

Stężenie substratu w czasie półgodzinnej reakcji zmniejszyło się z $0,7 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ do $0,07 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ . Oblicz średnią szybkość tej reakcji chemicznej.

RwbBdExzPXP1P

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RZMvfx8NEjIkS

Skorzystaj ze wzoru:

v = \frac{- zmiana stężenia substratu}{przedział czasu}

Δ t = 0,5 h = 1800 s

Δ C_{A} = 0,07 \frac{mol}{{dm}^{3}} - 0,7 \frac{mol}{{dm}^{3}} = - 0,63 \frac{mol}{{dm}^{3}}

v = - \frac{- 0,63 \frac{mol}{{dm}^{3}}}{1800 s} = 3,5 \cdot 10^{- 4} \frac{mol}{{dm}^{3} \cdot s}

Średnia szybkość reakcji chemicznej wynosi $3, 5 \cdot 10^{- 4} \frac{mol}{{dm}^{3} \cdot s}$ .

Ćwiczenie 7

Podczas zajęć studenci przeprowadzili doświadczenie, którego schemat zilustrowano poniższym rysunkiem:

Podczas zajęć studenci przeprowadzili doświadczenie. Zapoznaj się z jego schematem.

RTBWOILR3nX6v

Schemat doświadczenia. Dwie probówki wypełnione do około połowy przezroczystą cieczą. W obu znajduje się po 5 centymetrów sześciennych roztworu wodnego kwasu solnego o stężeniu 5 mol na decymetr sześcienny i o temperaturze 20 stopni Celsjusza. W pierwszej z nich umieszczono pył żelazny a w drugiej drut żelazny. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Studenci zaobserwowali, że w probówce nr $1$ gaz wydziela się intensywniej niż w probówce nr $2$ .

Na podstawie podanych informacji napisz, jaki czynnik i w jaki sposób wpłynął na szybkość reakcji.

RpaqezeK9OF1p

Odpowiedź:

Ćwiczenie 8

Mając do dyspozycji: dwie probówki, rozcieńczony kwas siarkowy( $VI$ ), wstążki magnezowe, łaźnię lodową, łaźnię wodną grzejną, zaprojektuj doświadczenie ukazujące wpływ temperatury na szybkość reakcji chemicznej. Zapisz problem badawczy, hipotezę, podaj potrzebny sprzęt i odczynniki, instrukcję wykonania doświadczenia, obserwacje, wnioski oraz zapisz zachodzącą reakcję chemiczną.

RP7n5TndDHarz

Problem badawczy:

Hipoteza:

Sprzęt i odczynniki laboratoryjne:

Instrukcja wykonania doświadczenia:

Obserwacje:

Wnioski:

Reakcja chemiczna:

R1FwhOLOfjNig

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R6GmINOH9n57h

RNyCISOrJQYFb

Problem badawczy:
Czy podwyższenie temperatury przyspiesza szybkość reakcji chemicznej?

Hipoteza:
Temperatura wpływa na szybkość reakcji.

Sprzęt i odczynniki:

dwie szklane probówki;

łaźnia lodowa oraz łaźnia wodna grzejna;

rozcieńczony roztwór kwasu siarkowego(VI);

wstążki magnezowe o tej samej masie;

łaźnia lodowa;

łaźnia wodna grzejna.

Instrukcje wykonania doświadczenia:
1. Jedną probówkę należy umieścić w lodzie, drugą w łaźni grzejnej.
2. Do obu probówek należy wlać taką samą ilość rozcieńczonego kwasu siarkowego(VI).
3. Po kilku minutach należy dodać wstążki magnezowe.

Obserwacje:
W obu probówkach metaliczne ciało stałe ulega roztworzeniu, wydziela się bezbarwny i bezwonny gaz. W probówce znajdującej się w łaźni grzejnej dzieje się to szybciej.

Wnioski:
Wzrost temperatury przyspiesza szybkość reakcji.

Reakcja chemiczna:

H_{2} {SO}_{4} + Mg \to {MgSO}_{4} + H_{2} ↑

Ćwiczenie 9

Mając do dyspozycji dwie szklane probówki, $10 %$ kwas solny, pył cynkowy oraz granulki cynku, zaprojektuj doświadczenie ukazujące wpływ rozdrobnienia reagentów na szybkość reakcji chemicznej. Zapisz problem badawczy, hipotezę, podaj potrzebny sprzęt i odczynniki, instrukcję wykonania doświadczenia, obserwacje, wnioski oraz zapisz zachodzącą reakcję chemiczną.

R1bC8DGLNAV9M

Problem badawczy:

Hipoteza:

Sprzęt i odczynniki laboratoryjne:

Instrukcja wykonania doświadczenia:

Obserwacje:

Wnioski:

Reakcja chemiczna:

R1FRiVeSsGZ1T

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RpyoTd11L1Vn8

R5eCajNgPE50c

Problem badawczy:
Czy stopień rozdrobnienia reagentów ma wpływ na szybkość zachodzącej reakcji chemicznej?

Hipoteza:
Stopień rozdrobnienia reagentów wpływa na szybkość zachodzącej reakcji chemicznej.

Sprzęt i odczynniki laboratoryjne:

dwie szklane probówki;

10% kwas solny;

pył cynkowy;

granulki cynku;

Instrukcja wykonywania doświadczenia:
1. Do obu probówek należy dodać 10% kwas solny.
2. Do jednej z nich należy dodać pył cynkowy, do drugiej granulki cynku.

Obserwacje:
W probówce, w której znajduje się pył cynkowy następuje szybsze wydzielanie gazu.

Wnioski:
Większe rozdrobnienie substratów powoduje wzrost szybkości reakcji.

Reakcja chemiczna:

2 HCl + Zn \to {ZnCl}_{2} + H_{2} ↑

Wirtualne laboratorium – I

Dla nauczyciela