Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RPe6z1fRoLu8u1

Ćwiczenie 1

Połącz w pary poniższe pojęcia z ich wyjaśnieniem Stopień dysocjacji elektrolitycznej - Możliwe odpowiedzi: 1. jednododatni jon powstający w wyniku dołączenia się do cząsteczki wody jonu wodorowego., 2. substancje całkowicie lub prawie całkowicie zdysocjowane w roztworach wodnych., 3. substancje niecałkowicie zdysocjonowane na jony w roztworze wodnym., 4. stosunek liczby cząsteczek (lub jonów), które uległy dysocjacji elektrolitycznej, do stężenia cząsteczek wprowadzonych do roztworu., 5. kwas organiczny zawierający trzy grupy karboksylowe (C O O H). Kwas cytrynowy - Możliwe odpowiedzi: 1. jednododatni jon powstający w wyniku dołączenia się do cząsteczki wody jonu wodorowego., 2. substancje całkowicie lub prawie całkowicie zdysocjowane w roztworach wodnych., 3. substancje niecałkowicie zdysocjonowane na jony w roztworze wodnym., 4. stosunek liczby cząsteczek (lub jonów), które uległy dysocjacji elektrolitycznej, do stężenia cząsteczek wprowadzonych do roztworu., 5. kwas organiczny zawierający trzy grupy karboksylowe (C O O H). Jon oksoniowy - Możliwe odpowiedzi: 1. jednododatni jon powstający w wyniku dołączenia się do cząsteczki wody jonu wodorowego., 2. substancje całkowicie lub prawie całkowicie zdysocjowane w roztworach wodnych., 3. substancje niecałkowicie zdysocjonowane na jony w roztworze wodnym., 4. stosunek liczby cząsteczek (lub jonów), które uległy dysocjacji elektrolitycznej, do stężenia cząsteczek wprowadzonych do roztworu., 5. kwas organiczny zawierający trzy grupy karboksylowe (C O O H). Elektrolity mocne - Możliwe odpowiedzi: 1. jednododatni jon powstający w wyniku dołączenia się do cząsteczki wody jonu wodorowego., 2. substancje całkowicie lub prawie całkowicie zdysocjowane w roztworach wodnych., 3. substancje niecałkowicie zdysocjonowane na jony w roztworze wodnym., 4. stosunek liczby cząsteczek (lub jonów), które uległy dysocjacji elektrolitycznej, do stężenia cząsteczek wprowadzonych do roztworu., 5. kwas organiczny zawierający trzy grupy karboksylowe (C O O H). Elektrolity słabe - Możliwe odpowiedzi: 1. jednododatni jon powstający w wyniku dołączenia się do cząsteczki wody jonu wodorowego., 2. substancje całkowicie lub prawie całkowicie zdysocjowane w roztworach wodnych., 3. substancje niecałkowicie zdysocjonowane na jony w roztworze wodnym., 4. stosunek liczby cząsteczek (lub jonów), które uległy dysocjacji elektrolitycznej, do stężenia cząsteczek wprowadzonych do roztworu., 5. kwas organiczny zawierający trzy grupy karboksylowe (C O O H).

R14X1zywKRMSD1

Ćwiczenie 2

R6jEN3hjbpsdp1

Ćwiczenie 3

RA4KGJoIkjM8A1

Ćwiczenie 4

Ćwiczenie 5

Roztwór słabego kwasu o wzorze $H A$ zawiera $0,04$ mola kationów oksoniowych oraz $0,56$ mola niezdysocjowanych cząsteczek. Oblicz stopień dysocjacji tego kwasu. Wynik podaj w procentach.

RMaWlnMnyiXB4

R1G2GLMezOoBS

α = \frac{n_{H_{3} O^{+}}}{n_{a}} \cdot 100 %

α = \frac{n_{H_{3} O^{+}}}{n_{a}} \cdot 100 % = \frac{0,04 mol}{0,60 mol} \cdot 100 % = 6,7 %

Stopień dysocjacji kwasu wynosi $6,7 %$ .

Ćwiczenie 6

Przygotowano $200 {cm}^{3}$ roztworu kwasu octowego (etanowego) ${CH}_{3} COOH$ o stężeniu $1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ . Stopień dysocjacji kwasu wynosi $0,4 %$ . Oblicz, ile moli jonów hydroniowych znajduje się w tym roztworze.

R8ZqtCzYz8rcd

RxXxneGXEU2sw

Zamień ${cm}^{3}$ na ${cm}^{3}$ i skorzystaj ze wzoru na stężenie molowe:

C_{m} = \frac{n}{V}

n_{kwasu} = C_{m kwasu} \cdot V_{kwasu} = 1 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 0,2 {dm}^{3} = 0,2 mol

α = \frac{n_{H_{3} O^{+}}}{n_{a}} \cdot 100 %

n_{H_{3} O^{+}} = \frac{α \cdot n_{a}}{100 %} = \frac{0,4 % \cdot 0,2 mol}{100 %} = 0,0008 mol

W roztworze znajduje się $0,0008$ mola jonów hydroniowych.

Ćwiczenie 7

Do $0,5 {dm}^{3}$ wody wprowadzono $0,69 g$ fenolu ( $C_{6} H_{5} OH$ ). W roztworze znajduje się $5 \cdot 10^{- 5} \frac{mol}{{dm}^{3}}$ jonów oksoniowych. Oblicz stopień dysocjacji fenolu. Masa molowa fenolu wynosi $94,11 \frac{g}{mol}$ .

R1TcQ7Zz4DtQi

RFRhTu1Cqii8i

n_{fenolu} = \frac{0,69 g}{94 \frac{g}{mol}} = 0,007 mol

C_{fenolu} = \frac{0,007 mol}{0,5 {dm}^{3}} = 0,14 \frac{mol}{{dm}^{3}}

α = \frac{[H_{3} O^{+}]}{C_{a}} \cdot 100 % = \frac{5 \cdot 10^{- 6} \frac{mol}{{dm}^{3}}}{0,14 \frac{mol}{{dm}^{3}}} \cdot 100 % = 0,0036 %

Stopień dysocjacji fenolu wynosi $0,0036 %$ .

Ćwiczenie 8

Kwas benzoesowy używany jest jako dodatek do środków spożywczych. Zapobiega rozwojowi grzybów i bakterii. Jest on najprostszym aromatycznym kwasem karboksylowym. W roztworze wodnym dysocjuje zgodnie z równaniem:

R10eXebx38AMP

Ilustracja przedstawiająca równanie reakcji dysocjacji kwasu benzoesowego w środowisku wodnym. Cząsteczka kwasu benzoesowego o strukturze zbudowanej z grupy karboksylowej COOH połączonej z pierścieniem fenylowym. Dodać cząsteczka wody H2O. Strzałka w prawo, strzałka w lewo, za strzałkami cząsteczka anionu kwasu benzoesowego o strukturze zbudowanej z grupy karboksylanowej COO- połączonej z pierścieniem fenylowym. Dodać jony hydroniowy H3O+. — Równanie reakcji dysocjacji kwasu benzoesowego
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Oblicz, ile moli niezdysocjowanego kwasu benzoesowego znajduje się w $250 {cm}^{3}$ roztworu o stężeniu $0,01 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ . Stopień dysocjacji tego kwasu wynosi $2 %$ .

RVDYCxHORorN9

R4CPAdbxvtSM1

W pierwszym kroku należy obliczyć, ile moli kwasu znajduje się w $250 {cm}^{3}$ roztworu. Obliczone mole będą sumą moli kwasu zdysocjowanego i niezdysocjowanego, czyli równe będą $100 %$ .

0,01 mola kwasu — 1 {dm}^{3} roztworu

x — 0,25 {dm}^{3} roztworu

x = \frac{0,01 mol \cdot 0,25 {dm}^{3}}{1 {dm}^{3}} = 0,0025 mol

Wiemy, że stopień dysocjacji wynosi $2 %$ .

0,0025 mol — 100 %

x — 2 %

x = \frac{0,0025 mol \cdot 2 %}{100 %} = 5 \cdot 10^{- 5} mol

x_{niezdysocjowanego} = 0,5 mol - 5 \cdot 10^{- 5} mol = 0,49995 mol

W roztworze znajduje się $0,49995$ mola niezdysocjowanego kwasu benzoesowego.

Ćwiczenie 9

Oblicz, ile cząsteczek kwasu benzoesowego uległo dysocjacji w $1 {dm}^{3}$ roztworu o stężeniu $0,005 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ . Stopień dysocjacji kwasu w otrzymanym roztworze wynosi $5 %$ .

α = \frac{[H_{3} O^{+}]}{C_{a}} \cdot 100 %

R10eXebx38AMP

R1Xr6JEwsARkq

R4QHaITSHxqeF

[H_{3} O^{+}] = \frac{α \cdot C_{a}}{100 %} = \frac{5 % \cdot 0,005 \frac{mol}{{dm}^{3}}}{100 %} = 0,00025 \frac{mol}{{dm}^{3}}

W otrzymanym roztworze znajduje się $0,00025$ mola jonów zdysocjowanych.

Korzystając ze stałej Avogadra, która wynosi $6,023 \cdot 10^{23}$ .

1 mol — 6,023 \cdot 10^{23}

0,00025 mol — x

x = \frac{(0,00025 mol \cdot 6,023 \cdot 10^{23})}{1 mol} = 1,51 \cdot 10^{20}

W roztworze znajduje się $1,51 \cdot 10^{20}$ cząsteczek zdysocjowanego kwasu benzoesowego.

Film samouczek

Dla nauczyciela