Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1bWqeOScKfjT1

Ćwiczenie 1

Zaznacz prawidłowe stwierdzenie. Może być więcej niż jedna poprawna odpowiedź.

Różnice we właściwościach soli bezwodnych i hydratów można zbadać za pomocą wzroku.
Wiele hydratów posiada inną barwę niż sole bezwodne, z których powstały. Pomaga to w określaniu różnic we właściwościach soli bezwodnych i hydratów za pomocą wzroku.
Wiele hydratów posiada inną barwę niż sole bezwodne, z których powstały. Zjawisko to obserwuje się dla soli, które w swojej strukturze zawierają jony metali grup głównych.
Obserwuje się barwy, ponieważ dochodzi do odbicia fragmentów promieniowania (światła) przez daną substancję. Promieniowanie zaabsorbowane odbija się od tej substancji.

Ćwiczenie 2

Zapisz wzór bezwodnej soli azotanu(V) sodu oraz azotanu(V) sodu‑woda (1/7).

RNWEILmrwqCyD

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RuuELPcqdGTja

Bezwodny azotan(V) sodu: ${NaNO}_{3}$ .

Azotan(V) sodu‑woda (1/7): ${NaNO}_{3} {·7 H}_{2} O$ .

RcCiNom1LnJJO1

Ćwiczenie 3

Dopasuj barwę do składnika analizowanej próbki.

MnSO₄·7H₂O, MnSO₄·5H₂O, MnSO₄

sól	barwa
MnSO₄·7H₂O
MnSO₄·5H₂O
MnSO₄

R2hWpnyX7MiAZ2

Ćwiczenie 4

Uzupełnij poniższe zdania.

Bezwodny siarczan(VI) żelaza(II), o wzorze sumarycznym ............₄, ma barwę ............... Jest to substancja .........................., ponieważ może pochłonąć cząsteczki wody. W wyniku pochłonięcia siedmiu cząsteczek wody, powstaje ........................ (lub heptahydrat) ................................................. Nazwa systematyczna tego związku to ................................................ – woda ............, o wzorze sumarycznym ............₄ · ............H₂O. Hydrat ten przyjmuje barwę jasnozieloną.

Ćwiczenie 5

Oblicz masę molową ${CoCO}_{3}$ oraz ${CoCO}_{3} {·6 H}_{2} O$ , a następnie oblicz procent masowy soli w hydracie.

R20Rc0fzGobps

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1726S1DUTcX9

M_{{CoCO}_{3}} = 59 \frac{g}{mol} + 12 \frac{g}{mol} + 3 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 119 \frac{g}{mol}

M_{H_{2} O} = 2 \frac{g}{mol} + 16 \frac{g}{mol} = 18 \frac{g}{mol}

M_{({CoCO}_{3} \cdot 6 H_{2} O)} = M_{{CoCO}_{3}} + 6 \cdot M_{H_{2} O} = 119 \frac{g}{mol} + 6 \cdot 18 \frac{g}{mol} = 227 \frac{g}{mol}

% zaw . = \frac{119 g}{227 g} \cdot 100 % = 52,4 %

Masa molowa ${CoCO}_{3}$ wynosi $119 \frac{g}{mol}$ , a ${CoCO}_{3} {·6 H}_{2} O$ wynosi $227 \frac{g}{mol}$ . Procentowa zawartość masowa soli w hydracie wynosi 52,4%.

Ćwiczenie 6

Pewien uczeń zostawił w klasie na szkiełku zegarkowym 120 g bezwodnego siarczanu(VI) magnezu. Ze względu na to, że ta bezwodna sól jest silnie higroskopijna, po tygodniu zważył ją ponownie. Okazało się, że jej masa wynosiła 246 g. Oblicz, ile cząsteczek wody pochłonęła. Zapisz wzór sumaryczny uwodnionej soli.

RQQSqQqB0l09R

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RcgpyCh9V8h8b

M_{{MgSO}_{4}} = 24 \frac{g}{mol} + 32 \frac{g}{mol} + 4 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 120 \frac{g}{mol}

M_{H_{2} O} = 2 \frac{g}{mol} + 16 \frac{g}{mol} = 18 \frac{g}{mol}

120 \frac{g}{mol} + x \cdot 18 \frac{g}{mol} = 246 \frac{g}{mol}

18 x = 126

x = 7

Bezwodny siarczan(VI) magnezu pochłonął siedem cząsteczek wody. Wzór otrzymanego hydratu jest następujący: ${MgSO}_{4} {·7 H}_{2} O$ .

Ćwiczenie 7

Oblicz zawartość procentową azotu w bezwodnym azotanie(V) niklu(II) oraz azotanie(V) niklu(II)-woda (1/6). Wynik zaokrąglij do jedności.

R2AR5KMbFx49s

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R18uG6DeDpLLl

Zawartość procentową pierwiastka w danym związku liczymy jako masę pierwiastka do masy danego związku razy 100%.

% (pierwiaska) = \frac{M_{pierwiastka}}{m_{związku}} \cdot 100 %

M_{Ni ({NO}_{3})_{2}} = 59 \frac{g}{mol} + 2 \cdot 14 \frac{g}{mol} + 6 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 183 \frac{g}{mol}

% N = \frac{2 \cdot 14 \frac{g}{mol}}{183 \frac{g}{mol}} \cdot 100 % = 15 %

M_{Ni ({NO}_{3})_{2} \cdot 6 H_{2} O} = 59 \frac{g}{mol} + 2 \cdot 14 \frac{g}{mol} + 6 \cdot 16 \frac{g}{mol} + 6 \cdot 18 \frac{g}{mol} = 291 \frac{g}{mol}

% N = \frac{2 \cdot 14 \frac{g}{mol}}{291 \frac{g}{mol}} \cdot 100 % = 10 %

Procentowa zawartość azotu %(N) w soli bezwodnej ${Ni(NO}_{3})_{2}$ to 15%, a w hydracie ${Ni(NO}_{2})_{2} {·6 H}_{2} O$ to 10%.

Ćwiczenie 8

Oblicz stężenie procentowe roztworu, uzyskanego poprzez rozpuszczenie 150 g ${Na}_{2} {CO}_{3} {·7 H}_{2} O$ w 250 g wody. Jakie stężenie procentowe otrzymalibyśmy, rozpuszczając taką samą ilość bezwodnej soli ${Na}_{2} {CO}_{3}$ w 250 g wody?

RU6OP88jMcbyp

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RnGPzpQP0qgc3

Stężenie procentowe podaje liczbę gramów substancji rozpuszczonej w 100 g roztworu. Woda hydratacyjna staje się rozpuszczalnikiem po rozpuszczeniu hydratu w wodzie.

Stężenie procentowe można obliczyć z proporcji na dwa sposoby.

Sposób I.

masa roztworu mIndeks dolny r Indeks dolny koniec.... g zawiera mIndeks dolny s Indeks dolny koniec… g substancji rozpuszczonej (dane z zadania).
100 g roztworu zawiera x g substancji rozpuszczonej.

\frac{m_{r}}{100 g} = \frac{m_{s}}{x}

Obliczamy x.

x = \frac{m_{s} \cdot 100 %}{m_{r}}

Przykładowo, jeżeli x wynosi 12 g, to znaczy, że stężenie procentowe wynosi 12%.

Sposób II.

masa roztworu (mIndeks dolny r) stanowi - 100% (całość).
masa substancji rozpuszczonej (mIndeks dolny s) – $C_{p}$ .

\frac{m_{r}}{m_{s}} = \frac{100 %}{C_{p}}

C_{p} = \frac{m_{s} \cdot 100 %}{m_{r}}

Obliczanie stężenia procentowego hydratu:

M_{{Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 7 H_{2} O} = M_{{Na}_{2} {CO}_{3}} + 7 \cdot M_{H_{2} O} = 232 \frac{g}{mol}

M_{{Na}_{2} {CO}_{3}} = 106 \frac{g}{mol}

Na 232 g hydratu ${Na}_{2} {CO}_{3} {·7 H}_{2} O$ przypada 106 g soli bezwodnej.

Zatem

Na 150 g hydratu ${Na}_{2} {CO}_{3} {·7 H}_{2} O$ przypada x g soli bezwodnej.
x wynosi 68,5 g (mIndeks dolny s).

m_{r} = m_{hydratu} + m_{wody} = 150 g + 250 g = 400 g

C_{p} = \frac{68, 5 g}{400 g} \cdot 100 % = 17 %

Obliczanie stężenia procentowego roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie soli bezwodnej:

masa roztworu (mIndeks dolny r) stanowi – 100% (całość).
masa substancji rozpuszczonej (mIndeks dolny s) – $C_{p}$ .

\frac{m_{r}}{m_{s}} = \frac{100 %}{C_{p}}

C_{p} = \frac{150 g \cdot 100 %}{400 g} = 37, 5 %

Grafika interaktywna

Dla nauczyciela