Zastanów się, czym różnią się izotopy. Nazwy izotopów mogą naprowadzic Cię na ich symbole.

- prot (H) ${}^1\mathrm{H}$;

- deuter (D) ${}^2\mathrm{H}$;

- tryt (T) ${}^3\mathrm{H}$.

Zastanów się nad właściwościami fizycznymi i chemicznymi wodoru.

Zastosowania wodoru:

▪ ogniwa paliwowe;

▪ paliwo rakietowe;

▪ palnik tlenowo‑wodorowy;

▪ utwardzanie tłuszczów;

▪ produkcja amoniaku;

▪ produkcja chlorowodoru;

▪ dawniej używany do wypełniania balonów i sterowców.

W efekcie tych procesów, oprócz gazowego wodoru cząsteczkowego, powstaje czad.

Zwróć uwagę na produkty, jakie są generowane w przypadku działania ogniwa wodorowego i podczas spalania oleju napędowego w silnikach typu diesel.

Pociągi wyposażone w ogniwa wodorowe są bardziej ekologiczne niż te z napędem typu diesel. Wynika to z faktu, że głównym składnikiem emisji w ogniwie wodorowym jest para wodna. Natomiast w przypadku spalania oleju napędowego, oprócz pary wodnej wydziela się także: tlenek węgla(IV), cząstki stałe, tlenki azotu i inne zanieczyszczenia.

Metal aktywny wypiera wodór z wody w warunkach normalnych, np. lit, cez, sód, potas, wapń.

$1. \mathrm{Zn} + 2 \mathrm{HCl} \to {\mathrm{ZnCl}}_2 + {\mathrm{H}}_2\uparrow$

$2. 2 \mathrm{K} + 2 {\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \to 2 \mathrm{KOH} + {\mathrm{H}}_2\uparrow$

Wodór może być zastosowany do utwardzania tłuszczów, produkcji amoniaku oraz chlorowodoru.

1. utwardzanie tłuszczów:

$({\mathrm{C}}_{17}{\mathrm{H}}_{33}\mathrm{COO}{)}_3{\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_5 + 3 {\mathrm{H}}_2 \to ({\mathrm{C}}_{17}{\mathrm{H}}_{35}\mathrm{COO}{)}_3{\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_5$

2. produkcja amoniaku:

${\mathrm{N}}_2 + 3 {\mathrm{H}}_2 \to 2 {\mathrm{NH}}_3$

3. produkcja chlorowodowu:

${\mathrm{H}}_2 + {\mathrm{Cl}}_2 \to 2 \mathrm{HCl}$

Zastanów się, czy wydzielający się gaz to wodór.

Sprawdź, czy Twoje odpowiedzi są podobne do poniższych.

Problem badawczy:

Jaki gaz wydziela się w reakcji kwasu etanowego z pyłem magnezowym?

Hipoteza badawcza:

W trakcie reakcji magnezu z kwasem etanowym wydziela się palny gaz – wodór.

Wnioski:

Pył magnezowy reaguje z kwasem octowym zgodnie z rówaniem:

W reakcji wydziela się bezbarwny, bezwonny i palny wodór, który w kontakcie z tlenem z powietrza spala się w sposób wybuchowy. Potwierdzeniem tego faktu jest zbieranie się na ściankach probówki bezbarwnej cieczy, która powstaje w reakcji:

Hipoteza jest prawdziwa.