Oblicz przybliżoną względną masę atomową talu w próbce, która składa się z 30% talu‑203 i 70% talu‑205, przyjmując w uproszczeniu, że masy izotopów są równe ich liczbom masowym.

Wodór ma trzy izotopy, które występują naturalnie ${}^1\mathrm{H}$, ${}^2\mathrm{H}$ oraz ${}^3\mathrm{H}$. Ich udziały w badanej próbce wynoszą odpowiednio: ${}^1\mathrm{H}$ $\mathrm{99,986}\%$, ${}^2\mathrm{H}$ $\mathrm{0,014}\%$ i ${}^3\mathrm{H}$ $\mathrm{0,0001}\%$Przyjmując w uproszczeniu, że masy izotopów są równe ich liczbom masowym, oblicz przybliżoną względną masę atomową wodoru w tej próbce.

Tlen posiada trzy stabilne izotopy ${}^{16}\mathrm{O}$, ${}^{17}\mathrm{O}$ oraz ${}^{18}\mathrm{O}$, których udziały w badanej próbce wynoszą odpowiednio: $\mathrm{99,76}\%$, $\mathrm{0,04}\%$ i $\mathrm{0,20}\%$. Przyjmując w uproszczeniu, że masy izotopów są równe ich liczbom masowym, oblicz przybliżoną względną masę atomową tlenu w tej próbce.

Oblicz przybliżoną względną masę atomową galu w próbce zawierającej 60,5% izotopu Ga‑69 i 39,5% izotopu Ga‑71, przyjmując w uproszczeniu, że masy izotopów są równe ich liczbom masowym.

Pierwiastek ren posiada dwa izotopy. $185$–$\mathrm{Re}$ to stabilny izotop, zawierający $110$ neutronów. Drugi to $187$–$\mathrm{Re}$ – jest nietrwały, a jego okres półtrwania wynosi ponad miliard lat. Ich stosunek wynosi $2:3$. Stosunek liczby atomów tych izotopów w badanej próbce wynosi 2:3. Przyjmując w uproszczeniu, że masy izotopów są równe ich liczbom masowym, oblicz przybliżoną względną masę atomową renu w tej próbce.

Pewien pierwiastek posiada trzy izotopy. Biorąc pod uwagę procentową zawartość poszczególnych izotopów oraz wartości $\frac{m}{z}$, oblicz względną masę atomową pierwiastka oraz wskaż, korzystając z układu okresowego pierwiastków, który to jest pierwiastek. W poniższej tabeli przedstawiono wyniki analizy widma masowego opisanej próbki.