Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RHF0pjP79Mm4j1

Ćwiczenie 1

R1VsZOiP4D3gw1

Ćwiczenie 2

211

Ćwiczenie 3

Oblicz, jaka jest standardowa masa atomowa talu, która składa się z $30 %$ $talu$ – $203$ i $70 %$ $talu$ – $205$ .

RyLhYA15WgoZ7

Rr2tUVMTZLzq9

Skorzystaj ze wzoru:

A_{r standard} = \frac{(masa pierwszego izotopu \cdot zawartość % + masa n — tego izotopu \cdot zawartość %)}{suma zawartości % wszystkich izotopów}

A_{r standard} = \frac{(203 \cdot 30 %) + (205 \cdot 70 %)}{100 %} = 204, 4

Standardowa masa atomowa talu wynosi $204, 4$ .

211

Ćwiczenie 4

Wodór ma trzy izotopy, które powstają naturalnie ${}^{1}H$ , ${}^{2}H$ oraz ${}^{3}H$ . Stwierdzono, że procent każdego z nich wynosi: ${}^{1}H$ $99, 986 %$ , ${}^{2}H$ $0, 014 %$ i ${}^{3}H$ $0, 0001 %$ . Oblicz standardową masę atomową wodoru.

R10x2ArCkB03X

R1HL0cevfGxk8

Skorzystaj ze wzoru:

A_{r standard} = \frac{(masa pierwszego izotopu \cdot zawartość % + masa drugiego izotopu \cdot zawartość % + masa n — tego izotopu \cdot zawartość %)}{suma zawartości % wszystkich izotopów}

A_{r standard} = \frac{(1 \cdot 99, 986 %) + (2 \cdot 0, 014 %) + (3 \cdot 0, 0001 %)}{100 %} = 1, 0081

Standardowa masa atomowa wodoru wynosi $1, 0081$ .

211

Ćwiczenie 5

Tlen posiada trzy stabilne izotopy ${}^{16}O$ , ${}^{17}O$ oraz ${}^{18}O$ o zawartości odpowiednio $99, 76 %$ , $0, 04 %$ i $0, 20 %$ . Oblicz standardową masę atomową tlenu.

RerQg37PBMvi9

R8JhheWYv3Kuf

Skorzystaj ze wzoru:

A_{r standard} = \frac{(masa pierwszego izotopu \cdot zawartość % + masa drugiego izotopu \cdot zawartość % + masa n — tego izotopu \cdot zawartość %)}{suma zawartości % wszystkich izotopów}

A_{r standard} = \frac{(16 \cdot 99, 76 %) + (17 \cdot 0, 04 %) + (18 \cdot 0, 20 %)}{100 %} = 16, 0044

Standardowa masa atomowa tlenu wynosi $16, 0044$ .

211

Ćwiczenie 6

Oblicz standardową masę atomową galu, biorąc pod uwagę, że zawartość jego dwóch izotopów wynosi: $60, 5 %$ $Ga$ – $69$ i $39, 5 %$ $Ga$ – $71$ .

R1ShY0kug5ICO

RzTXnXrDl1ET0

Skorzystaj ze wzoru:

A_{r standard} = \frac{(masa pierwszego izotopu \cdot zawartość % + masa drugiego izotopu \cdot zawartość % + masa n — tego izotopu \cdot zawartość %)}{suma zawartości % wszystkich izotopów}

A_{r standard} = \frac{(69 \cdot 60, 5 %) + (71 \cdot 39, 5 %)}{100 %} = 69, 79

Standardowa masa atomowa galu wynosi $69, 79$ .

311

Ćwiczenie 7

Pierwiastek ren posiada dwa izotopy. $185$ – $Re$ to stabilny izotop, zawierający $110$ neutronów. Drugi to $187$ – $Re$ – jest nietrwały, a jego okres półtrwania wynosi ponad miliard lat. Ich stosunek wynosi $2 : 3$ . Oblicz standardową masę atomową renu.

R19FJC2dG0QQ4

R1YOfNNfvyv5u

Skorzystaj ze wzoru:

A_{r standard} = \frac{(masa pierwszego izotopu \cdot zawartość % + masa drugiego izotopu \cdot zawartość % + masa n — tego izotopu \cdot zawartość %)}{suma zawartości % wszystkich izotopów}

A_{r standard} = \frac{(185 \cdot 2 %) + (187 \cdot 3 %)}{(2 + 3)} = 186, 2

Standardowa masa atomowa renu wynosi $186, 2$ .

311

Ćwiczenie 8

Pewien pierwiastek posiada trzy izotopy. Biorąc pod uwagę procentową zawartość oraz stosunek $\frac{m}{z}$ , oblicz standardową masę atomową oraz wskaż, korzystając z układu okresowego pierwiastków, który to jest pierwiastek. W poniższej tabeli przedstawiono wyniki z widma masowego dla opisanej próbki.

$\frac{m}{z}$	$234$	$235$	$238$
zawartość $%$	$0, 005$	$0, 720$	$99, 275$

R9Qr4sJ10KO5y

R1ZDm0oqBNAHQ

A_{r standard} = \frac{(masa pierwszego izotopu \cdot zawartość % + masa drugiego izotopu \cdot zawartość % + masa n — tego izotopu \cdot zawartość %)}{suma zawartości % wszystkich izotopów}

A_{r Mg} = \frac{(234 \cdot 0, 005 %) + (235 \cdot 0, 720 %) + (238 \cdot 99, 275 %)}{100}

$A_{r Mg} = 234$

Gra edukacyjna

Dla nauczyciela