Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

RGnpiMUjImuJQ

Oceń, czy podane zdania są prawdziwe, czy fałszywe.

Zdanie	Prawda	Fałsz
Wodorosole otrzymuje się wyłącznie w reakcji kwasów wieloprotonowych z zasadami.	□	□
Wodorosole mają budowę jonową.	□	□
Wartościowości reszt kwasowych w wodorosolach są równe co do ilości liczbie atomów wodoru, które pozostały przy reszcie kwasowej.	□	□
Wodorosiarczan(VI) sodu można otrzymać w reakcji dowolnej sodowej soli obojętnej z kwasem siarkowym(VI).	□	□

Ćwiczenie 2

R56H7ovHo9L5G

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RivwzxJT1yoc4

NaOH + H_{3} {PO}_{4} \to {NaH}_{2} {PO}_{4} + H_{2} O

Ćwiczenie 3

RhElWZMqCOzgF

Nazwa kwasu Wzór kwasu pK_a Kwas jodowodorowy HI -10,00 Kwas solny HCl -7,00 Kwas azotowy(V) HNO₃ -3,33 Kwas siarkowy(VI) H₂SO₄ -3,00 Kwas fosforowy H₃PO₄ 2,12

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

{NaH}_{2} {PO}_{4} \to {Na}^{+} + H_{2} {PO}_{4}^{-}

Powstały w wyniku dysocjacji anion kwasowy może ulegać hydrolizie (słaby kwas – pomocna do oceny tabela). Równanie reakcji hydrolizy:

H_{2} {PO}_{4}^{-} + H_{2} O ⇄ H_{3} {PO}_{4} + {OH}^{-}

Może także ulegać dalej procesowi dysocjacji zgodnie z równaniami:

H_{2} {PO}_{4}^{-} + H_{2} O ⇄ {HPO}_{4}^{2 -} + H_{3} O^{+}

{HPO}_{4}^{2 -} + H_{2} O ⇄ {PO}_{4}^{3 -} + H_{3} O^{+}

Ćwiczenie 3

R1KSnjygN0Miq

Ćwiczenie 4

R1TzPPfC28tCN

Spośród zapisanych wzorów sumarycznych soli wybierz wodorosole i podaj ich nazwy.

KH₂PO₄
LiH₃SiO₄
NH₄HSO₄
Al(HSO₄)₃
Na₂CO₃
FePO₄
CaCl₂
K₂SO₄

R1G4OrS2V4NVJ

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1MvStOtG5KI1

${KH}_{2} {PO}_{4}$ – diwodorofosforan(V) potasu

${LiH}_{3} {SiO}_{4}$ – triwodorokrzemian litu

${NH}_{4} {HSO}_{4}$ – wodorosiarczan(VI) amonu

${Al(HSO}_{4})_{3}$ – wodorosiarczan(VI) glinu

Ćwiczenie 5

R46iu78BXGyS4

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Ćwiczenie 6

R1GBaVy6q6uY1

$Ca {({HSO}_{4})}_{2}$

Diwodoroortoforsforan(V) magnezu

Ćwiczenie 6

R92uYvPVGHAU2

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RDBqn15IGWDRp

$KOH + H_{2} {CO}_{3} \to {KHCO}_{3} + H_{2} O$
$K_{2} O + 2 H_{2} {CO}_{3} \to 2 {KHCO}_{3} + H_{2} O$
$2 K + 2 H_{2} {CO}_{3} \to 2 {KHCO}_{3} + H_{2}$
$KOH + {CO}_{2} \to {KHCO}_{3}$

Ćwiczenie 7

RvFOeqW7Vdxl0

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Rs9YFxm2KFols

Ogólny wzór to: $M {({HSO}_{4})}_{x}$

Gdzie:

$M$ – symbol metalu
$x$ – wartościowość metalu $M$

Ogólny wzór to: $M {({HSO}_{4})}_{x}$

Gdzie:

$M$ – symbol metalu
$x$ – wartościowość metalu $M$

Obliczamy liczbę atomów tlenu:

% O = 60,38 %

\frac{318 \frac{g}{mol} \cdot 60, 38 %}{100 %} = 192 \frac{g}{mol}

\frac{192 \frac{g}{mol}}{16 \frac{g}{mol}} = 12

atomów tlenu

4 x = 12

x = 3

Zatem z różnicy mas można wyznaczyć masę pierwiastka $X$ :

318 \frac{g}{mol} - 192 \frac{g}{mol} - 3 \frac{g}{mol} - 96 \frac{g}{mol} = 27 \frac{g}{mol}

Taką masę posiada Al – glin (układ okresowy pierwiastków chemicznych), więc wzór sumaryczny wodorosoli to:

${Al(HSO}_{4})_{3}$ i jest to wodorosiarczan(VI) glinu

Wzór sumaryczny wodorosoli to: ${Al(HSO}_{4})_{3}$ i jest to wodorosiarczan(VI) glinu.

Ćwiczenie 8

Wodorosole charakteryzują się znacznie większą rozpuszczalnością od swoich obojętnych odpowiedników. Na podstawie tych informacji i poniższego schematu zaproponuj doświadczenie, w którym wykażesz te różnice. Podaj równania reakcji opisujące przebieg doświadczenia, sprzęt, wnioski.

Wodorosole charakteryzują się znacznie większą rozpuszczalnością od swoich obojętnych odpowiedników. Na podstawie tych informacji i opisu schematu zaproponuj doświadczenie, w którym wykażesz te różnice. Podaj równania reakcji opisujące przebieg doświadczenia, sprzęt, wnioski.

R1pP9epgLGWAd

Na ilustracji znajduje się probówka, w której jest roztwór wodorotlenku wapnia. Do probówki włożona jest rurka. Dodano dwutlenek węgla. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RPkXVGErhgA72

Obserwacje:
Roztwór początkowo mętnieje, ale pod wpływem kolejnych porcji wprowadzanego tlenku węgla(IV) osad rozpuszcza się i powstaje klarowny roztwór.

Sprzęt:

Opis doświadczenia:

Wnioski:

Równania reakcji:
Równania reakcji zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RiZsFhywungU2

Sprzęt:

probówka;
szklana rurka lub wężyk do wtłaczania gazu;
wodny roztwór wodorotlenku wapnia;
statyw, łapy, mufy.

Opis doświadczenia:

Do zamontowanej na statywie probówki, zaopatrzonej w wężyk ze źródłem ${CO}_{2}$ , nalano do połowy objętości roztworu wodorotlenku wapnia. Następnie wprowadzano gaz (pod powierzchnie roztworu). W trakcie wprowadzania gazu roztwór początkowo mętniał (wydzielał się biały osad), następnie po kolejnych porcjach tlenku węgla(IV) osad powoli roztwarzał się i w efekcie otrzymany został klarowny roztwór.

Wnioski:

Początkowo została otrzymana nierozpuszczalna sól ${CaCO}_{3}$ , która z czasem uległa przekształceniu w lepiej rozpuszczalną wodorosól ${Ca(HCO}_{3})_{2}$ .

Równania:

równanie 1.:

Ca {(OH)}_{2} + {CO}_{2} \to {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

równanie 2.:

{CaCO}_{3} ↓ + {CO}_{2} + H_{2} O \to Ca {({HCO}_{3})}_{2}

Grafika interaktywna

Dla nauczyciela