Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RUgTvYQ6701W31

Ćwiczenie 1

Dopasuj rodzaj spalania do produktów, jakie w każdym z procesów powstają. spalanie całkowite Możliwe odpowiedzi: 1. węgiel i woda, 2. tlenek węgla(

IV

) i woda, 3. tlenek węgla(

II

) i woda spalanie niecałkowite do czadu Możliwe odpowiedzi: 1. węgiel i woda, 2. tlenek węgla(

IV

) i woda, 3. tlenek węgla(

II

) i woda spalanie niecałkowite do sadzy Możliwe odpowiedzi: 1. węgiel i woda, 2. tlenek węgla(

IV

) i woda, 3. tlenek węgla(

II

) i woda

Dopasuj rodzaj spalania do produktów, jakie w każdym z procesów powstają.

tlenek węgla(II) i woda, tlenek węgla(IV) i woda, węgiel i woda

spalanie całkowite
spalanie niecałkowite do czadu
spalanie niecałkowite do sadzy

RCPeIhUhSWpM91

Ćwiczenie 2

Zaznacz równania reakcji obrazujące spalanie niecałkowite alkanów.

$2 C_{2} H_{6} + 3 O_{2} \to 4 C + 6 H_{2} O$
$C_{2} H_{6} + \frac{7}{2} O_{2} \to 2 {CO}_{2} + 3 H_{2} O$
$C_{4} H_{10} + \frac{13}{2} O_{2} \to 4 {CO}_{2} + 5 H_{2} O$
$C_{3} H_{8} + 2 O_{2} \to 3 C + 4 H_{2} O$

RlVMymLuX6GyM1

Ćwiczenie 3

Uzupełnij równanie reakcji spalania niecałkowitego heksanu. Wstaw w puste pola odpowiednie współczynniki stechiometryczne.

7, 4, 3, 6, 7, 1, 2, 4, 5, 3, 6, 2, 5, 1

$C_{6} H_{14}$ + $\frac{13}{2} O_{2}$ $\to$ ............ $CO +$ ............ $H_{2} O$

R9DdCKD5fIxRK1

Ćwiczenie 4

Uzupełnij luki w poniższym tekście odpowiednimi wyrazami.

tlenu, syntezy, stałe, azotu, wodoru, spalania, gazowe, węgla, ciekłe

Reakcją wspólną dla wszystkich alkanów jest reakcja ................, której najszybciej ulegają w podwyższonej temperaturze alkany ................. Spalanie można podzielić na całkowite oraz niecałkowite, co zależy od ilości ................ w reakcji.

Ćwiczenie 5

Gęstość pary pewnego alkanu, w przeliczeniu na warunki normalne, wynosi $3,84 \frac{g}{{dm}^{3}}$ . Podaj jego wzór sumaryczny i nazwę.

RWX9VtJjQK2Cj

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1ZlvTtO8sR37

Znając gęstość, można określić masę $1 {dm}^{3}$ gazu. Przyjmij, że $1$ mol gazu zajmuje w warunkach normalnych objętość $22,4 {dm}^{3}$ .

Skoro wiemy, ile waży $1 {dm}^{3}$ , to możliwe jest określenie masy $22,4 {dm}^{3}$ , czyli $1$ mola:

3,84 g — 1 {dm}^{3}

x — 22,4 {dm}^{3}

x = 86 g (masa 1 mola alkanu)

Wzór ogólny szeregu homologicznego alkanów: $C_{n} H_{2 n + 2}$

12 \cdot n + 2 \cdot n + 2 = 86

14 \cdot n = 86 - 2

14 \cdot n = 84

n = 6

$C_{6} H_{14}$ – wzór heksanu

Ćwiczenie 6

Wyjaśnij, dlaczego istotne jest regularne kontrolowanie piecyków gazowych instalowanych w mieszkaniach.

RZHdKCiEDkrqP

Odpowiedź:

Regularna kontrola piecyków gazowych jest istotna ze względów bezpieczeństwa. Na skutek uszkodzenia piecyka gazowego lub wadliwej instalacji wentylacyjnej może się zdarzyć, że nie zajdzie spalanie całkowite metanu, a produktem niecałkowitego spalania metanu przy ograniczonym dostępnie tlenu bedzie trujący związek – tlenek węgla( $II$ ) tzw. czad.

Ćwiczenie 7

Uczeń miał za zadanie zbadać proces spalania heptanu przy pełnym dostępie tlenu. W tym celu w probówce umieścił niewielką ilość badanego alkanu i zapalił ciecz przy pomocy zapałki. W trakcie doświadczenia obserwował płomień. Po zgaszeniu płomienia, do probówki dodał $1 {cm}^{3}$ wody wapiennej. Określ, jakich obserwacji powinien spodziewać się uczeń w trakcie wykonywania tego doświadczenia.

R1L9tBF4njE1u

Odpowiedź:

Jednym z produktów spalania całkowitego alkanów jest tlenek węgla( $IV$ ).

Ćwiczenie 8

W wyniku spalania $1,72$ mola pewnego alkanu powstały produkty w ilościach przedstawionych na wykresie. Określ, jaki węglowodór spalono.

RSt0wdGapScSZ

produkt : tlenek węgla(IV)

masa_produktu_[[g]] : 303
produkt : woda

masa_produktu_[[g]] : 155

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RLRFXwGKxJkzP

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1GQkwY20v8Rj

RMySiNMv4lGws

Aby sprawdzić jaki alkan uległ spaleniu, należy wyznaczyć jego wzór empiryczny.
Rozwiązanie zadania rozpocznij od obliczenia liczby moli tlenku węgla( $IV$ ) i wody.

Krok $1 .$ Ustal masę molową tlenku węgla( $IV$ ) i tlenku wodoru (wody).

M_{{CO}_{2}} = 12 + (2 \cdot 16) = 44 \frac{g}{mol}

M_{H_{2} O} = (2 \cdot 1) + 16 = 18 \frac{g}{mol}

Krok $2 .$ Oblicz ilość moli tlenku węgla( $IV$ ) oraz wody.

n_{{CO}_{2}} = \frac{303 g}{44 \frac{g}{mol}} = 6,8 mol

n_{H_{2} O} = \frac{155 g}{18 \frac{g}{mol}} = 8,6 mol

Krok $3 .$ Oblicz, ile moli atomów węgla i ile moli atomów wodoru znajduje się w $1$ molu cząsteczek węglowodoru. Pamiętaj, że cząsteczka wody zawiera dwa atomy wodoru, dlatego moli atomów wodoru jest dwukrotnie więcej niż moli cząsteczek wody, które tworzą.

1,72 mol C_{n} H_{2 n + 2} — 6,8 mol C — 17,2 mol H

1 mol C_{n} H_{2 n + 2} — x — y

x = \frac{6,8 mol C \cdot 1 mol C_{n} H_{2 n + 2}}{1,72 mol C_{n} H_{2 n + 2}} = 3,95 \approx 4 mol C

y = \frac{17, 2 mol H \cdot 1 mol C_{n} H_{2 n + 2}}{1, 72 mol C_{n} H_{2 n + 2}} = 10 mol H

Krok $4 .$ Ustal wzór empiryczny alkanu.

C_{4} H_{10}

Szukanym związkiem jest butan $C_{4} H_{10}$ .

Mapa pojęć

Dla nauczyciela