Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RaA32Ql16KBS01

Ćwiczenie 1

Wskaż poprawne zdanie opisujące proces filtracji.

Filtracja to metoda rozdziału roztworów homogenicznych, np. mieszaniny soli kuchennej i wody.
Filtracja to metoda rozdziału roztworów heterogenicznych, np. mieszaniny soli kuchennej i wody.
Filtracja to metoda rozdziału roztworów heterogenicznych, np. mieszaniny węglanu(VI) wapnia i wody.
Filtracja to metoda rozdziału roztworów homogenicznych, np. mieszaniny węglanu(VI) wapnia i wody.

Ćwiczenie 2

R11yfIWcXHOwC11

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1FaJc22zW6Qm

R1c6i6IqCK88L2

Ćwiczenie 3

W wyniku reakcji jonów Ba²⁺ z anionami SO₄^2-, uczeń otrzymał drobnokrystaliczny osad siarczanu(VI) baru BaSO_4. Chcąc rozdzielić osad od roztworu w procesie sączenia, powinien użyć sączka:

twardego.
średniego.
miękkiego.
rzadkiego.

R1ccLpKjuLETt2

Ćwiczenie 4

Proces wirowania możemy użyć do oddzielenia:

dwóch mieszających się cieczy.
roztworu barwników.
roztworów wodorotlenku miedzi(II) i siarczanu(VI) baru.
roztworów wodorotlenku miedzi(II) i chlorku sodu.

Ćwiczenie 5

RYcgNzfo82qVE

Jedną z podstawowych metod stosowanych w analizie kationów – jonów o ładunku dodatnim – jest ich wytrącanie w postaci trudno rozpuszczalnych osadów. Zazwyczaj proces ten prowadzi się przy użyciu niewielkiej ilości próbki. Jakiej metody nie możesz zastosować w celu oddzielenia osadu od roztworu?

Metoda sączenia pod zmniejszonym ciśnieniem.
Metoda dekantacji.
Metoda wirowania.
Metoda sączenia.

RDATT4ui7mYEe2

Ćwiczenie 6

Połącz metodę rozdziału z jej właściwym zastosowaniem.

oddzielanie osadów w miejskich wodociągach poprzedzający etap sączenia, analiza małych ilości próbek w laboratorium chemicznym, biochemicznym, oczyszczanie wody w miejskich wodociągach

sączenie
dekantacja
wirowanie

Ćwiczenie 7

W zlewce znajduje się mieszanina soli kuchennej i siarki. Zaproponuj metodę rozdziału tych dwóch substancji. Odpowiedź uzasadnij.

RzlsNGYK85xT9

Odpowiedź:

Ćwiczenie 8

Wodorotlenek żelaza( $III$ ) można otrzymać w reakcji chlorku żelaza( $III$ ) z wodnym roztworem amoniaku:

{FeCl}_{3} + 3 {NH}_{3} + 3 H_{2} O \to Fe {(OH)}_{3} + 3 {NH}_{4} Cl

Powstały osad wodorotlenku żelaza( $III$ ) sączy się, a następnie sączek umieszcza się w suszarce laboratoryjnej do wysuszenia osadu.

RvIYfy5duHpCP

Wybierz, który z uczniów wykonał poprawnie proces sączenia.

Zwilżenie sączka, nalewanie po bagietce osadu, przepłukanie zlewki odpowiednim rozpuszczalnikiem, przemycie osadu rozpuszczalnikiem.
Zwilżenie sączka, przepłukanie roztworu odpowiednim rozpuszczalnikiem, przemycie osadu rozpuszczalnikiem.
Zwilżenie sączka, nalewanie po bagietce osadu, przemycie osadu rozpuszczalnikiem.
Zwilżenie sączka, nalewanie po bagietce osadu, przepłukanie zlewki odpowiednim rozpuszczalnikiem w którym rozpuszcza się osad, przemycie osadu rozpuszczalnikiem.

311

Ćwiczenie 9

Wodorotlenek żelaza( $III$ ) można otrzymać w reakcji chlorku żelaza( $III$ ) z wodnym roztworem amoniaku:

{FeCl}_{3} + 3 {NH}_{3} + 3 H_{2} O \to Fe {(OH)}_{3} + 3 {NH}_{4} Cl

Do wykonania eksperymentu uczeń użył $1 g$ chlorku żelaza( $III$ ). Przed procesem sączenia zważył suchy sączek i zapisał jego masę: $1 g$ . Po wysuszeniu sączka z osadem jego masa wyniosła $1 g$ . Oblicz wydajność reakcji otrzymywania wodorotlenku żelaza( $III$ ). Wydajność reakcji ( $W$ ) jest to wyrażony w procentach stosunek ilości otrzymanego produktu do ilości obliczonej, na podstawie równania reakcji.

R1Yyhr2MqcXNb

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R14yWejhkqiVR

Oblicz masę otrzymanego osadu.
Korzystając z równania reakcji, określ, ile powinieneś otrzymać osadu wodorotlenku żelaza( $III$ ).

{m_{Fe (OH)}}_{3} = m_{s + Fe {(OH)}_{3}} - m_{s}

m_{s} = 0,2513 g

m_{s + Fe {(OH)}_{3}} = 0,7230 g

m_{Fe {(OH)}_{3}} = 0,7230 g - 0,2513 g = 0,4717 g

M_{{FeCl}_{3}} = M_{Fe} + 3 \cdot M_{Cl} = 55,84 \frac{g}{mol} + 3 \cdot 35,5 \frac{g}{mol} = 162,34 \frac{g}{mol}

M_{Fe {(OH)}_{3}} = M_{Fe} + 3 \cdot M_{O} + 3 \cdot M_{H} = 55,84 \frac{g}{mol} + 3 \cdot 16 \frac{g}{mol} + 3 \cdot 1 \frac{g}{mol} = 106,84 \frac{g}{mol}

Z równania reakcji wynika, że $162,34 g$ chlorku żelaza( $III$ ) otrzymujemy $162,34 g$ wodorotlenku żelaza( $III$ ), więc z $1 g$ chlorku żelaza( $III$ ) otrzymamy $x$ wodorotlenku żelaza( $III$ ).

162,34 g {FeCl}_{3} — 106,84 g Fe {(OH)}_{3}

1 g {FeCl}_{3} — x

x = \frac{106,84 g \cdot 1 g}{162,34 g} = 0,6581 g

Przy $100 %$ wydajności powinniśmy otrzymać $0,6581 g$ wodorotlenku żelaza( $III$ ), otrzymaliśmy natomiast $0,4717 g$ . Wydajność równa jest:

W = \frac{0,4717 g}{0,6581 g} \cdot 100 % = 71,7 %

Wydajność reakcji wynosi $71,7 %$ .

Grafika interaktywna

Dla nauczyciela