Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RE6FlHj66DVoH1

Ćwiczenie 1

Ćwiczenie 2

Uzupełnij schemat próby obrączkowej.

R1a9g5Z0lVSjg

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 3

RMEWTGYd3Utma

Roztwór siarczanu $(VI)$ żelaza $(II)$ charakteryzuje się zielonkawym zabarwieniem, a roztwór azotanu $(V)$ sodu jest bezbarwny.

Ćwiczenie 3

Do której grupy analitycznej anionów należy jon ${SO}_{4}^{2 -}$ i ${NO}_{3}^{-}$ ?

R1bPzOFTNJk8t

Ćwiczenie 4

Wyjaśnij, w jakim celu podczas analizy próbki stosuje się wyciąg sodowy.

R1LJIUvELPZrY

Jeśli w analizowanej próbce wykryto kationy z grup od $I$ do $IV$ , należy pamiętać, że przeszkadzają one w analizie anionów, wchodząc w reakcje z używanymi odczynnikami. Konieczne jest wykonanie czynności, które spowodują wymianę tych kationów na jony sodu, nie przeszkadzające w analizie anionów. W tym celu stosuje się tzw. wyciąg sodowy.

Ćwiczenie 5

Uczeń przeprowadził doświadczenie. Jego celem miało być odróżnienie anionów azotanowych $(V)$ od azotanowych $(III)$ , których roztwory wodne znajdowały się osobno w dwóch probówkach. Schemat doświadczenia widoczny jest poniżej.

ROcM1muFNMCUd

Ilustracja przedstawia dwie probówki. W każdej z nich znajduje się bezbarwny roztwór. Nad probówkami znajdują się strzałki skierowane do środka probówek opisane: chlorek baru. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Wyjaśnij, czy zaproponowane przez ucznia doświadczenie pozwoliło osiągnąć cel, jakim była identyfikacja tych jonów. Odpowiedź uzasadnij. Zaproponuj inną metodę, która pozwoli odróżnić jony azotanowe $(V)$ od azotanowych $(III)$ i podaj obserwacje dla swojego doświadczenia.

R1RQEW9v26J13

Zaproponowane przez ucznia doświadczenie nie pozwoli odróżnić anionów azotanowych $(III)$ od anionów azotanowych $(V)$ , ponieważ w obydwu przypadkach powstanie rozpuszczalna sól.

Zamiast chlorku baru można użyć do przeprowadzenia doświadczenia azotanu $(V)$ srebra(I), ponieważ w probówce z jonami azotanowymi $(III)$ powstanie osad, z kolei w probówce z jonami azotanowymi $(V)$ już nie.

Ćwiczenie 6

Uzupełnij równania reakcji chemicznych, które dotyczą próby, charakterystycznej dla jonu azotanowego $(V)$ .

RvXMG6XsTy7Dq

6

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

, 2.

{Fe}^{2 +}

, 3.

{Fe}^{2 +}

, 4.

{Na}_{2} {SO}_{4}

, 5.

H_{2} O

, 6.

{NaNO}_{3}

, 7.

{FeSO}_{4}

, 8.

{NO}_{3}^{2 -}

, 9.

NO

, 10.

Fe {(NO)}^{2 +}

, 11.

NO

, 12.

H_{3} O^{+}

, 13.

H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{4}

, 15.

{Fe}^{3 +}

+ 2

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

, 2.

{Fe}^{2 +}

, 3.

{Fe}^{2 +}

, 4.

{Na}_{2} {SO}_{4}

, 5.

H_{2} O

, 6.

{NaNO}_{3}

, 7.

{FeSO}_{4}

, 8.

{NO}_{3}^{2 -}

, 9.

NO

, 10.

Fe {(NO)}^{2 +}

, 11.

NO

, 12.

H_{3} O^{+}

, 13.

H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{4}

, 15.

{Fe}^{3 +}

+ 4

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

, 2.

{Fe}^{2 +}

, 3.

{Fe}^{2 +}

, 4.

{Na}_{2} {SO}_{4}

, 5.

H_{2} O

, 6.

{NaNO}_{3}

, 7.

{FeSO}_{4}

, 8.

{NO}_{3}^{2 -}

, 9.

NO

, 10.

Fe {(NO)}^{2 +}

, 11.

NO

, 12.

H_{3} O^{+}

, 13.

H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{4}

, 15.

{Fe}^{3 +}

\to 3

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

, 2.

{Fe}^{2 +}

, 3.

{Fe}^{2 +}

, 4.

{Na}_{2} {SO}_{4}

, 5.

H_{2} O

, 6.

{NaNO}_{3}

, 7.

{FeSO}_{4}

, 8.

{NO}_{3}^{2 -}

, 9.

NO

, 10.

Fe {(NO)}^{2 +}

, 11.

NO

, 12.

H_{3} O^{+}

, 13.

H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{4}

, 15.

{Fe}^{3 +}

+

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

, 2.

{Fe}^{2 +}

, 3.

{Fe}^{2 +}

, 4.

{Na}_{2} {SO}_{4}

, 5.

H_{2} O

, 6.

{NaNO}_{3}

, 7.

{FeSO}_{4}

, 8.

{NO}_{3}^{2 -}

, 9.

NO

, 10.

Fe {(NO)}^{2 +}

, 11.

NO

, 12.

H_{3} O^{+}

, 13.

H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{4}

, 15.

{Fe}^{3 +}

+ 4

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

, 2.

{Fe}^{2 +}

, 3.

{Fe}^{2 +}

, 4.

{Na}_{2} {SO}_{4}

, 5.

H_{2} O

, 6.

{NaNO}_{3}

, 7.

{FeSO}_{4}

, 8.

{NO}_{3}^{2 -}

, 9.

NO

, 10.

Fe {(NO)}^{2 +}

, 11.

NO

, 12.

H_{3} O^{+}

, 13.

H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{4}

, 15.

{Fe}^{3 +}

+ 2

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

, 2.

{Fe}^{2 +}

, 3.

{Fe}^{2 +}

, 4.

{Na}_{2} {SO}_{4}

, 5.

H_{2} O

, 6.

{NaNO}_{3}

, 7.

{FeSO}_{4}

, 8.

{NO}_{3}^{2 -}

, 9.

NO

, 10.

Fe {(NO)}^{2 +}

, 11.

NO

, 12.

H_{3} O^{+}

, 13.

H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{4}

, 15.

{Fe}^{3 +}

6

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

, 2.

{Fe}^{2 +}

, 3.

{Fe}^{2 +}

, 4.

{Na}_{2} {SO}_{4}

, 5.

H_{2} O

, 6.

{NaNO}_{3}

, 7.

{FeSO}_{4}

, 8.

{NO}_{3}^{2 -}

, 9.

NO

, 10.

Fe {(NO)}^{2 +}

, 11.

NO

, 12.

H_{3} O^{+}

, 13.

H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{4}

, 15.

{Fe}^{3 +}

+ 2

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

, 2.

{Fe}^{2 +}

, 3.

{Fe}^{2 +}

, 4.

{Na}_{2} {SO}_{4}

, 5.

H_{2} O

, 6.

{NaNO}_{3}

, 7.

{FeSO}_{4}

, 8.

{NO}_{3}^{2 -}

, 9.

NO

, 10.

Fe {(NO)}^{2 +}

, 11.

NO

, 12.

H_{3} O^{+}

, 13.

H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{4}

, 15.

{Fe}^{3 +}

+ 8

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

, 2.

{Fe}^{2 +}

, 3.

{Fe}^{2 +}

, 4.

{Na}_{2} {SO}_{4}

, 5.

H_{2} O

, 6.

{NaNO}_{3}

, 7.

{FeSO}_{4}

, 8.

{NO}_{3}^{2 -}

, 9.

NO

, 10.

Fe {(NO)}^{2 +}

, 11.

NO

, 12.

H_{3} O^{+}

, 13.

H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{4}

, 15.

{Fe}^{3 +}

\overset{w obecności {SO}_{4}^{2 -}}{\to} 6

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

, 2.

{Fe}^{2 +}

, 3.

{Fe}^{2 +}

, 4.

{Na}_{2} {SO}_{4}

, 5.

H_{2} O

, 6.

{NaNO}_{3}

, 7.

{FeSO}_{4}

, 8.

{NO}_{3}^{2 -}

, 9.

NO

, 10.

Fe {(NO)}^{2 +}

, 11.

NO

, 12.

H_{3} O^{+}

, 13.

H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{4}

, 15.

{Fe}^{3 +}

+ 12

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

, 2.

{Fe}^{2 +}

, 3.

{Fe}^{2 +}

, 4.

{Na}_{2} {SO}_{4}

, 5.

H_{2} O

, 6.

{NaNO}_{3}

, 7.

{FeSO}_{4}

, 8.

{NO}_{3}^{2 -}

, 9.

NO

, 10.

Fe {(NO)}^{2 +}

, 11.

NO

, 12.

H_{3} O^{+}

, 13.

H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{4}

, 15.

{Fe}^{3 +}

+ 2

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

, 2.

{Fe}^{2 +}

, 3.

{Fe}^{2 +}

, 4.

{Na}_{2} {SO}_{4}

, 5.

H_{2} O

, 6.

{NaNO}_{3}

, 7.

{FeSO}_{4}

, 8.

{NO}_{3}^{2 -}

, 9.

NO

, 10.

Fe {(NO)}^{2 +}

, 11.

NO

, 12.

H_{3} O^{+}

, 13.

H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{4}

, 15.

{Fe}^{3 +}

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

, 2.

{Fe}^{2 +}

, 3.

{Fe}^{2 +}

, 4.

{Na}_{2} {SO}_{4}

, 5.

H_{2} O

, 6.

{NaNO}_{3}

, 7.

{FeSO}_{4}

, 8.

{NO}_{3}^{2 -}

, 9.

NO

, 10.

Fe {(NO)}^{2 +}

, 11.

NO

, 12.

H_{3} O^{+}

, 13.

H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{4}

, 15.

{Fe}^{3 +}

+ NO \overset{w obecności {SO}_{4}^{2 -}}{\to}

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

, 2.

{Fe}^{2 +}

, 3.

{Fe}^{2 +}

, 4.

{Na}_{2} {SO}_{4}

, 5.

H_{2} O

, 6.

{NaNO}_{3}

, 7.

{FeSO}_{4}

, 8.

{NO}_{3}^{2 -}

, 9.

NO

, 10.

Fe {(NO)}^{2 +}

, 11.

NO

, 12.

H_{3} O^{+}

, 13.

H_{2} O

, 14.

H_{2} {SO}_{4}

, 15.

{Fe}^{3 +}

Ćwiczenie 7

W warunkach kwasowych, które panują w trakcie przeprowadzania próby obrączkowej, jodki oraz bromki mogą ulegać reakcji utlenienia pod wpływem powstających w reakcji z azotanami $(V)$ jonów żelaza $(I I I)$ . Dzięki temu powstaje jod oraz brom, charakteryzujące się ciemnym, brązowym zabarwieniem.

Na podstawie powyższej informacji wyjaśnij, dlaczego obecność w roztworze jonów bromkowych lub jodkowych uniemożliwia wykrycie jonów azotanowych $(V)$ . Jakie inne jony obecne w roztworze mogą przeszkadzać w próbie obrączkowej?

R7SLCHYgdwqwv

Obecność jonów bromkowych i jodkowych uniemożliwia prawidłową detekcję jonów azotanowych $(V)$ w próbie obrączkowej, z uwagi na brązową barwę powstającego w warunkach reakcji jodu ( $I_{2}$ ) lub bromu ( ${Br}_{2}$ ). Obecność tych związków znacząco zmniejsza widoczność powstającego w obecności azotanów brązowego prążka, który wynika z otrzymania kompleksu ${[Fe {(H_{2} O)}_{5} (NO)]}^{2 +}$ . W prawidłowym przeprowadzeniu próby obrączkowej będą przeszkadzać również inne jony, które tworzą barwne roztwory.

Ćwiczenie 8

W trzech probówkach znajdują się roztwory soli gorzkiej, saletry amonowej i sinego kamienia. Jak odróżnisz, który roztwór jest w której probówce?

RM40RYMM6hKzn

Sól gorzka to siarczan $(VI)$ magnezu, saletra amonowa to azotan $(V)$ amonu, a siny kamień to siarczan $(VI)$ miedzi $(II)$ . Zwróć uwagę na barwy roztworów.

Wodny roztwór siarczanu $(VI)$ miedzi, w odróżnieniu od pozostałych roztworów, jest niebieski, dlatego dla probówki zawierającej siarczan $(VI)$ miedzi nie trzeba przeprowadzać żadnych prób. Do pozostałych probówek wprowadzamy wodny roztwór wodorotlenku sodu. W przypadku probówki z siarczanem $(VI)$ magnezu, dojdzie do wytrącenia się białego osadu. Z kolei z probówki, która zawiera azotan $(V)$ amonu, wydobywać się będą opary amoniaku o charakterystycznym zapachu.

Wirtualne laboratorium – S

Dla nauczyciela