Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1DIQRnrQzWqJ1

Ćwiczenie 1

Jeśli stan równowagi zostanie zakłócony działaniem czynnika zewnętrznego, to w układzie rozpocznie się przemiana, zmierzająca do zminimalizowania skutków działania tego czynnika i osiągnięcia nowego stanu równowagi.

Zaznacz, czego treścią jest powyższa definicja.

Prawa zachowania masy.
Prawa działania mas.
Reguły przekory.
Reguły La Chateliera-Brauna
Prawa stałości składu chemicznego.

R2x8OfDhQtt0D1

Ćwiczenie 2

Korzystając z reguły przekory, wskaż, który z czynników nie może wpłynąć na przesunięcie równowagi reakcji: $A_{(g)} + B_{(g)} ⇄ C_{(g)} + D_{(g)}$ .

dodanie produktu C
dodanie katalizatora
zwiększenie temperatury
dodanie substratu A
zmiana ciśnienia
zmiana objętości

RwdLQHdIiO0pK1

Ćwiczenie 3

Uzupełnij zdania. Reakcja syntezy amoniaku przebiega zgodnie z równaniem:

3 H_{2 (g)} + N_{2 (g)} ⇄ 2 {NH}_{3 (g)} (Δ H < 0)

Jeśli po osiągnięciu przez układ stanu równowagi zwiększymy stężenie wodoru, to wydajność reakcji 1. wzrośnie, 2. zmniejszymy, 3. zmaleje, 4. zwiększymy, 5. zmniejszymy, 6. wzrośnie, 7. zmaleje, 8. zwiększymy, 9. wzrośnie, 10. wzrośnie.

Jeśli po osiągnięciu przez układ stanu równowagi 1. wzrośnie, 2. zmniejszymy, 3. zmaleje, 4. zwiększymy, 5. zmniejszymy, 6. wzrośnie, 7. zmaleje, 8. zwiększymy, 9. wzrośnie, 10. wzrośnie ciśnienie panujące w układzie, to wydajność reakcji spadnie.

Ilość powstającego amoniaku 1. wzrośnie, 2. zmniejszymy, 3. zmaleje, 4. zwiększymy, 5. zmniejszymy, 6. wzrośnie, 7. zmaleje, 8. zwiększymy, 9. wzrośnie, 10. wzrośnie, jeśli układ, który znajdował się w stanie równowagi, ochłodzimy.

Jeśli po osiągnięciu przez układ stanu równowagi 1. wzrośnie, 2. zmniejszymy, 3. zmaleje, 4. zwiększymy, 5. zmniejszymy, 6. wzrośnie, 7. zmaleje, 8. zwiększymy, 9. wzrośnie, 10. wzrośnie stężenie amoniaku, to układ, zgodnie z regułą przekory, będzie go odtwarzać.

Ćwiczenie 4

RxKhXWjuX0hii

W tabeli podano zestaw reakcji chemicznych w stanie równowagi zachodzących w zamkniętym układzie. Zaznacz te, w których zastosowany czynnik wpływa na zwiększenie wydajności tworzenia produktów.

Numer	Reakcja	Czynnik
1 □	HCHO_(g) + O_2(g) ⇄ CO_2(g) + H₂O_(g) reakcja egzoenergetyczna (∆H<0)	Odprowadzenie pary wodnej z układu
2 □	NH₄Cl_(s) ⇄ NH_3(g)+ HCl_(g) reakcja egzoenergetyczna (∆H<0)	Wzrost temperatury
3 □	N₂O_4(g) ⇄ 2 NO_2(g) reakcja endoenergetyczna (∆H>0)	Obniżenie temperatury
4 □	4 HCl_(g) + O_2(g) ⇄ 2 H₂O_(g) + Cl_2(g) reakcja egzoenergetyczna (∆H<0)	Wzrost ciśnienia

R1e6edwChvhyc2

Ćwiczenie 5

Ćwiczenie 6

Podaj, w jaki sposób można sterować przebiegiem reakcji estryfikacji (katalizowanej jonami $H^{+}$ ), tak aby uzyskać wysoką wydajność produktów. Wpisz odpowiedź.

{CH}_{3} COOH + {CH}_{3} {CH}_{2} OH ⇄ {CH}_{3} {CO}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3} + H_{2} O

RojYBvcG8lUIO

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R795L1NdPIYTy

Ćwiczenie 7

Dana jest reakcja opisana równaniem:

C_{(s)} + H_{2} O_{(g)} + ciepło ⇄ {CO}_{(g)} + H_{(g)} Δ H > 0

W tabeli zaznaczono strzałkami kierunek zmian równowagi reakcji pod wpływem określonych parametrów. Ustal, jak zmienić parametr, aby reakcja biegła zgodnie z kierunkiem wskazanym przez strzałki. W tym celu przeciągnij podane wyrazy w odpowiednie miejsca tabeli lub wybierz je z rozwijanej listy.

R198JTHDvDBv1

przesunięcie równowagi, Zmiana parametru, →, →, ←, →, zmniejszyć, zmniejszyć, odparować wodę, doprowadzić wodór

parametr	temperatura	ilość pary wodnej	ciśnienie	ilość wodoru
przesunięcie równowagi	→	→	←	→
Zmiana parametru

Ćwiczenie 8

Masz do dyspozycji: $1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ roztwór chlorku cynku ( ${ZnCl}_{2 (aq)}$ ), $1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ roztwór kwasu siarkowodorowego, $1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ kwas chlorowodorowy, tryskawkę z wodą destylowaną, statyw do probówek z trzema probówkami. Zaprojektuj doświadczenie, w którym sprawdzisz wpływ stężenia reagentów na położenie stanu równowagi.

W tym celu:

opisz przebieg doświadczenia i przewidywane obserwacje;
napisz równanie(–a) zachodzącej (–ych) reakcji;
sformułuj wniosek wynikający z tego doświadczenia.

R1E73z9tVLMt0

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RXHvG6J3lWSqk

Wykonanie:

W trzech probówkach ( $1 — 3$ ) umieścić po ok. $3 {cm}^{3}$ roztworu ${ZnCl}_{2 (aq)}$ .
Do probówki nr $1$ dodać kroplę kwasu siarkowodorowego.
Do próbówki nr $2$ dodać dwukrotny nadmiar kwasu siarkowodorowego w stosunku do dodanego roztworu ${ZnCl}_{2 (aq)}$ . Zapisać obserwacje, a następnie dodać kilka kropel kwasu chlorowodorowego.

Obserwacje:

W probówce nr $1$ roztwór staje się mętny.

W probówce nr $2$ wytrąca się biały osad, a po dodaniu kwasu chlorowodorowego osad rozpuszcza się.

Równania reakcji:

{ZnCl}_{2 (aq)} + H_{2} S_{(aq)} ⇄ {ZnS}_{(s)} + 2 {HCl}_{(aq)}

{Zn}_{(aq)}^{2 +} + S_{(aq)}^{2 -} ⇄ {ZnS}_{(s)}

Wnioski:

Jony siarczkowe, zawarte w roztworze $H_{2} S$ , powodują przesuwanie równowagi „w prawo”, w kierunku tworzenia osadu siarczku cynku. Z kolei dodanie kwasu chlorowodorowego rozpuszcza osad siarczku cynku i powoduje przesunięcie położenia równowagi „w lewo”, w stronę substratów.

Film samouczek

Dla nauczyciela