Sprawdź się
W tabeli podano zestaw reakcji chemicznych w stanie równowagi zachodzących w zamkniętym układzie. Zaznacz te, w których zastosowany czynnik wpływa na zwiększenie wydajności tworzenia produktów.
Numer | Reakcja | Czynnik |
1 □ |
HCHO(g) + O2(g) ⇄ CO2(g) + H2O(g) reakcja egzoenergetyczna (∆H<0) |
Odprowadzenie pary wodnej z układu |
2 □ |
NH4Cl(s) ⇄ NH3(g)+ HCl(g) reakcja egzoenergetyczna (∆H<0) |
Wzrost temperatury |
3 □ |
N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g) reakcja endoenergetyczna (∆H>0) |
Obniżenie temperatury |
4 □ |
4 HCl(g) + O2(g) ⇄ 2 H2O(g) + Cl2(g) reakcja egzoenergetyczna (∆H<0) |
Wzrost ciśnienia |
Podaj, w jaki sposób można sterować przebiegiem reakcji estryfikacji (katalizowanej jonami ), tak aby uzyskać wysoką wydajność produktów. Wpisz odpowiedź.
Dana jest reakcja opisana równaniem:
W tabeli zaznaczono strzałkami kierunek zmian równowagi reakcji pod wpływem określonych parametrów. Ustal, jak zmienić parametr, aby reakcja biegła zgodnie z kierunkiem wskazanym przez strzałki. W tym celu przeciągnij podane wyrazy w odpowiednie miejsca tabeli lub wybierz je z rozwijanej listy.
przesunięcie równowagi, Zmiana parametru, →, →, ←, →, zmniejszyć, zmniejszyć, odparować wodę, doprowadzić wodór
parametr | temperatura | ilość pary wodnej | ciśnienie | ilość wodoru |
---|---|---|---|---|
przesunięcie równowagi | → | → | ← | → |
Zmiana parametru |
Masz do dyspozycji: roztwór chlorku cynku (), roztwór kwasu siarkowodorowego, kwas chlorowodorowy, tryskawkę z wodą destylowaną, statyw do probówek z trzema probówkami. Zaprojektuj doświadczenie, w którym sprawdzisz wpływ stężenia reagentów na położenie stanu równowagi.
W tym celu:
opisz przebieg doświadczenia i przewidywane obserwacje;
napisz równanie(–a) zachodzącej (–ych) reakcji;
sformułuj wniosek wynikający z tego doświadczenia.