Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R15MpAZ0VSOZu1

Ćwiczenie 1

Połącz w pary poniższe pojęcia z ich wyjaśnieniem

każdy stan drobiny o energii wyższej niż energia jej stanu podstawowego, stan o najniższej energii (w danych warunkach), pochłanianie energii promieniowania elektrochemicznego oddziałującego z drobiną, prowadzące do jej przejścia w stan wzbudzony, metoda analizy jakościowej, wykorzystująca zjawisko emisja promieniowania elektromagnetycznego o określonej długości fali przez kationy metali

analiza płomieniowa
stan podstawowy drobiny
stan wzbudzony drobiny
absorbcja

R18099tewGsb21

Ćwiczenie 2

Zaznacz zdanie fałszywe.

Sód to pierwszy litowiec, który rozpoczyna tę grupę.
Litowce tworzą wyłącznie wiązania jonowe.
Litowce nie występują w stanie wolnym.

R1N8N7yiRj7Ep1

Ćwiczenie 3

Zaznacz zdanie prawdziwe.

Litowce są najbardziej reaktywne spośród wszystkich metali.
Litowce występują na stopniu utlenienia +II.
Do litowców zaliczamy: wodór, lit, sód, potas, rubid, cez oraz frans.

Ćwiczenie 4

Pewien trudnorozpuszczalny fluorek litowca barwi płomień na karminowo. Podaj nazwę systematyczną tego związku.

R1xUvlcuwch9g

Odpowiedź:

Ćwiczenie 5

Odpowiedz na pytanie:

W jakim celu stosuje się stężony kwas chlorowodorowy (solny) w doświadczeniu badania zachowania litowców w płomieniu palnika?

RcDSMIobg3Dy1

Odpowiedź:

R1BvsjJH3gTgu2

Ćwiczenie 6

Kationy litowców barwią płomień w charakterystyczny sposób. Przenieś do tabeli nazwy barw płomienia, jakie obserwuje się po włożeniu pręcika nasączonego wybranymi roztworami soli litowców.

${Li}^{+}$ , ${Na}^{+}$ , $K^{+}$ , ${Rb}^{+}$ , ${Cs}^{+}$

Kation litowca	Barwa płomienia
${Li}^{+}$
${Na}^{+}$
$K^{+}$
${Rb}^{+}$
${Cs}^{+}$

Ćwiczenie 7

W wyniku reakcji potasu z tlenem powstał nadtlenek potasu. Oblicz, ile atomów potasu wzięło udział w reakcji, jeśli powstały dwa mole nadtlenku potasu.

R1FQ55VWGWMmL

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RUbhxqfi4Mbjd

Reakcja przebiega wg równania:

2 K + O_{2} \to K_{2} O_{2}

Oblicz liczbę moli potasu w oparciu o równanie:

2 K + O_{2} \to K_{2} O_{2}

Z równania reakcji:

2 mole K — 1 mol K_{2} O_{2}

x — 2 mole K_{2} O_{2}

x = 4 mole K

Liczba Avogadro $N_{A} = 6,02 \cdot 10^{23}$

Oblicz liczbę atomów potasu, które biorą udział w reakcji:

1 mol — 6,02 \cdot 10^{23}

4 mole — y

y = 2,408 \cdot 10^{24}

W reakcji wzięło udział $2,408 \cdot 10^{24}$ atomów potasu.

Ćwiczenie 8

Uczeń, chcąc zbadać barwę płomienia litu, przygotował roztwór zawierający kationy litu. W tym celu wprowadził $0,85 g$ chlorku litu oraz $0,6$ mola azotanu( $V$ ) litu i uzupełnił wodą destylowaną do objętości $2000 {cm}^{3}$ . Oblicz stężenie molowe kationów litu w otrzymanym roztworze.

R1VBKYAutyiPl

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Reur88IwXuL0d

Azotan( $V$ ) litu – ${LiNO}_{3}$ dysocjuje w roztworze wodnym następująco:

{LiNO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} {Li}^{+} + {NO}_{3}^{-}

Analizując równanie dysocjacji, możemy stwierdzić, że $0,6$ mola azotanu( $V$ ) litu dysocjuje, a w wyniku tego procesu powstaje $0,6$ mola kationów litu i $0,6$ mola anionów azotanowych( $V$ ).

Chlorek litu – $LiCl$

Oblicz masę molową chlorku litu:

M_{LiCl} = 7 \frac{g}{mol} + 35,5 \frac{g}{mol} = 42,5 \frac{g}{mol}

Oblicz liczbę moli chlorku litu:

LiCl \overset{H_{2} O}{\to} {Li}^{+} + {Cl}^{-}

$I$ sposób – skorzystaj z proporcji:

1 mol — 42,5 g

x — 0,85 g

x = 0,02 mol

$II$ sposób – wykorzystaj wzór:

M = \frac{m}{n}

Po przekształceniu wzoru

n = \frac{m}{M}

n = \frac{0,85 g}{42,5 \frac{g}{mol}} = 0,02 mol

$LiCl$ dysocjuje w roztworze następująco:

LiCl \overset{H_{2} O}{\to} {Li}^{+} + {Cl}^{-}

Analizując równanie dysocjacji, możemy stwierdzić, że: $0,02$ mola chlorku litu dysocjuje, dzięki czemu powstaje $0,02$ mola kationów litu i $0,02$ mola anionów chlorkowych.

Całkowita liczba moli kationów litu w roztworze:

0,6 mol + 0,02 mol = 0,62 mol

Objętość roztworu:

2000 {cm}^{3} = 2,0 {dm}^{3}

Oblicz stężenie molowe ${Li}^{+}$ :

$I$ sposób – skorzystaj ze wzoru:

C_{{Li}^{+}} = \frac{n_{{Li}^{+}}}{V_{roztworu}} = \frac{0,62 mola}{2,0 {dm}^{3}} = 0,31 \frac{mol}{{dm}^{3}}

$II$ sposób – wykorzystaj proporcję:

1 {dm}^{3} — x

2,0 {dm}^{3} — 0,62 mol

x = 0,31 mol \Rightarrow C_{{Li}^{+}} = 0,31 \frac{mol}{{dm}^{3}}

Stężenie kationów litu wynosi $0,31 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Ćwiczenie 9

Litowce ulegają licznym reakcjom, a ich jony barwią płomień palnika w charakterystyczny sposób. Przeanalizuj poniższy chemograf i zapisz równania reakcji chemicznych oznaczonych numerami $1$ - $7$ .

RvcHfJzCdjJnW

Ilustracja — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1SgiHjoK0sFe

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

$2 Na + O_{2} \to {Na}_{2} O_{2}$
${Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O \to 2 NaOH + H_{2} O_{2}$
${Na}_{2} O_{2} + 2 Na \overset{ogrzewanie}{\to} 2 {Na}_{2} O$
${Na}_{2} O + H_{2} O \to 2 NaOH$
$NaOH + {CO}_{2} \to {NaHCO}_{3}$
$NaOH + {CO}_{2} + H_{2} O \to {NaHCO}_{3} + H_{2} O$
$2 {Na}_{2} O_{2} + 2 {CO}_{2} \to 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + O_{2}$

Ćwiczenie 9

R5JfasZHhd8EI

Wybierz prawidłowe dokończenie następującego równania reakcji chemicznej: $N a O H + {C O}_{2} + H_{2} O \to$ .

${N a H C O}_{3} + H_{2} O$
${N a C O}_{3} + 2 H_{2} O$
$2 {N a}_{2} {C O}_{3} + H_{2} O$

Ćwiczenie 10

Opisz, dlaczego pokaz fajerwerków jest szkodliwy dla środowiska.

RhhoZZFvLYQL0

Odpowiedź:

Ćwiczenie 11

Wyjaśnij, dlaczego podczas analizy płomieniowej roztworów wodnych soli nie wolno używać wody kranowej jako rozpuszczalnika?

RVIQHt3UdmVnq

Odpowiedź:

Film edukacyjny

Dla nauczyciela