Z racji tego, że metal należy do drugiej grupy układu okresowego wynika, że schematyczny wzór wodorotlenku to: $X{\left(\text{OH}\right)}_2$. W sieci krystalicznej tego związku chemicznego na jeden mol jonów $X^{2+}$ przypadają dwa mole jonów ${\text{OH}}^{-}$.

Jeden mol związku chemicznego $X{\left(\text{OH}\right)}_2$ zawiera w sobie jeden mol jonów $X^{2+}$ oraz dwa mole jonów ${\text{OH}}^{-}$, w których zawarte są dwa mole jonów ${\text{O}}^{2-}$, a ich masa wynosi $32 \text{g}$.

Ze stosunku masowego wynika, że na $5 \text{g}$ metalu przypadają $4 \text{g}$ tlenu:

Stosunek masowy wynosi $40:32$:

Można zamieniać [${\text{H}}_3{\text{O}}^{+}$] na pH i odwrotnie, używając poniższych równań:

Można zamieniać [${\text{OH}}^{-}$] na pOH i odwrotnie, używając poniższych równań:

Krok $1.$ Oblicz wprowadzoną liczbę moli wodorotlenku sodu.

Krok $2.$ Oblicz wprowadzoną liczbę moli wodorotlenku potasu.

W związku z tym, że wodorotlenek sodu to mocna zasada, jego dysocjacja elektrolityczna zachodzi w $100\%$, a liczba moli jonów wodorotlenkowych jest równa liczbie moli wodorotlenku sodu. Taki sam wniosek należy wyciągnąć na temat wodorotlenku potasu.

Krok $3.$ Oblicz sumaryczną liczbę moli jonów ${\text{OH}}^{-}$.

Krok $4.$ Oblicz stężenie jonów wodorotlenkowych po zmieszaniu wodorotlenku sodu i potasu.

Krok $5.$ Oblicz pOH, a następnie pH uzyskanego roztworu.

pH otrzymanego roztworu wynosi $\mathrm{12,3}$.