Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R15JzaF9HzhXA1

Ćwiczenie 1

W jakich minerałach występuje platyna?

sperylit, kuperyt, bragit
lauryt, argentyt, bragit
sperylit, kuperyt, sylwanit
lauryt, kuperyt, bragit

RsjzDGaiAl1151

Ćwiczenie 2

Dopasuj wzory do nazw związków.

kwas tetrachlorozłotawy(III), siarczek platyny(II), chlorek złota(I), siarczek rutenu(IV), siarczek srebra(I), tlenek osmu(VIII), azotan(V) srebra(I)

$PtS$
${RuS}_{2}$
${HAuCl}_{4}$
${OsO}_{4}$
${AgNO}_{3}$
$AuCl$
${Ag}_{2} S$

R1Jp7AFG7KqmO1

Ćwiczenie 3

Oceń, czy podane zdania są prawdziwe, czy fałszywe.

Zdanie	Prawda	Fałsz
Metale szlachetne to pierwiastki grup: 8, 9, 10 i 11.	□	□
Do platynowców należą wyłącznie ruten, rod, osm, platyna.	□	□
Platyna i złoto to metale, które ulegają działaniu wody królewskiej.	□	□
Złoto w szeregu napięciowym metali znajduje się na końcu i ma potencjał standardowy dodatni.	□	□

Ćwiczenie 4

Co oznacza twierdzenie: Jest to sztabka 24‑karatowego złota?

R1Syf1V9Uy3X7

Odpowiedź:

1 karat to $\frac{1}{24}$ zawartości wagowej złota w danym stopie.

Ćwiczenie 5

Zdefiniuj pojęcie „metale szlachetne” oraz podaj ich przykłady.

R1Syf1V9Uy3X7

Odpowiedź:

Ćwiczenie 6

Na podstawie poniższego opisu ustal, jakiego pierwiastka on dotyczy.

Pewien metal szlachetny jest odporny na działanie kwasów nieutleniających. Cechuje go duża ciągliwość i kowalność. Jest niezwykle rzadki w przyrodzie i posiada silny, metaliczny połysk, m.in. dlatego stosowany jest w jubilerstwie. Poddany działaniu wody królewskiej, tworzy kwas. Znany jest również jego wodorotlenek.

R1Syf1V9Uy3X7

Odpowiedź:

Opis dotyczy złota. Na złoto działa woda królewska, której działanie powoduje powstanie kwasu tetrachlorozłotowego(III) ( ${HAuCl}_{4}$ ). Złoto posiada wodorotlenek ${Au(OH)}_{3}$ i metal ten powszechnie stosowany jest w jubilerstwie.

Ćwiczenie 7

Oblicz, ile gramów złota należy użyć do stopienia z 6 gramami 12‑karatowego złota, aby otrzymać złoto 21‑karatowe.

R79RIcPqmpGJD

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RCyan1KcYpJYW

1 karat to $\frac{1}{24}$ zawartości wagowej złota w danym stopie. Zatem 24‑karatowe złoto to czyste złoto.

Należy obliczyć, ile czystego złota znajduje się w 6 gramach 12‑karatowego złota. Następnie ułożyć odpowiednie równanie reakcji, gdzie za $x$ należy przyjąć szukaną ilość czystego złota.

Obliczenie masy czystego złota w 6 gramach 12‑karatowego złota:

\frac{12}{24} \cdot 6 g = 3 g

Następnie należy obliczyć, ile gramów 24‑karatowego złota należy dodać do 6 gramów 12‑karatowego złota, aby otrzymać 21‑karatowe złoto.

Masa czystego złota w 21‑karatowym złocie będzie wynosić:

\frac{21}{24} \cdot (6 g + x)

Gdzie $x$ jest masą dodanego 24‑karatowego złota.

Wartość ta jest równa sumie mas czystego złota w 6 gramach 12‑karatowego złota i dodanego 24‑karatowego złota:

\frac{21}{24} \cdot (6 g + x) = 3 g + x

5,25 g + 0,875 x = 3 g + x

0,125 x = 2,25 g

x = 18 g

Ćwiczenie 8

Pewien znalazca jest w posiadaniu monety. Ze źródeł historycznych dowiedział się, że jest ona stopem srebra. Zaprojektuj doświadczenie, w którym oczyścisz tę monetę z czarnego nalotu. Wykorzystaj sól kuchenną oraz aluminiową folię. Uzupełnij poniższe równania reakcji.

Równanie reakcji powstawania czarnego nalotu na srebrnych przedmiotach:

RkgTF9BYQFtWK

$5$ , $S_{2}$ , $O_{2}$ , $5$ , $Ag$ , $H_{2} O$ , $3$ , $4$ , $4$ , $H_{2}$ , $3$ , $2$ , $2$

........................ $↓ + 2 H_{2} S + O_{2} \to$ ............ ${Ag}_{2}$ ............

Równania reakcji oczyszczania srebrnego przedmiotu:

(-) Anoda:

R8hCmiPWhRfF8

$4$ , $2$ , 3, $3$ , $4$ , $2$

${Al}^{0} \to$ {} ${Al}^{3 +} +$ ............ $e^{-}$

(+) Katoda:

R19QrDTbAOarQ

$OH$ , $Ag$ , $2$ , $3$ , $5$ , $2$ , $5$ , $H_{2}$ , $H$ , $O_{2}$ , $4$ , $S$ , $3$ , $4$

${Ag}_{2}$ ............ $H_{2} O +$ ............ $e^{-} \to 2 Ag + H_{2} S + 2$ ............ $^{-}$

Sumaryczne równanie:

ROLTx4bSzkg3f

1. 6, 2. 2, 3. 5, 4. Ag, 5. 5, 6. S, 7. H, 8. 6, 9. 3, 10. OH, 11. 4, 12. 3, 13. 2, 14. 4, 15. O_{2, 16. H_{2, 17. Al $Al + 3 {Ag}_{2} S +$ 1. 6, 2. 2, 3. 5, 4. Ag, 5. 5, 6. S}}, 7. H, 8. 6, 9. 3, 10. OH, 11. 4, 12. 3, 13. 2, 14. 4, 15. O_{2, 16. H_{2, 17. Al $H_{2} O \to 2 Al ($ 1. 6, 2. 2, 3. 5, 4. Ag, 5. 5, 6. S}}, 7. H, 8. 6, 9. 3, 10. OH, 11. 4, 12. 3, 13. 2, 14. 4, 15. O_{2, 16. H_{2, 17. Al $)_{3} + 6$ 1. 6, 2. 2, 3. 5, 4. Ag, 5. 5, 6. S}}, 7. H, 8. 6, 9. 3, 10. OH, 11. 4, 12. 3, 13. 2, 14. 4, 15. O_{2, 16. H_{2, 17. Al $+ 3 H_{2} S$}}

$3$ , $S$ , $2$ , $Al$ , $3$ , $4$ , $2$ , $6$ , $4$ , $O_{2}$ , $5$ , $6$ , $Ag$ , $H$ , $H_{2}$ , $5$ , $OH$

............ $Al + 3 {Ag}_{2}$ ............ $H_{2} O \to 2 Al ($ ............ $)_{3} + 6$ ............ $+ 3 H_{2} S$

Opis doświadczenia:

R10MAORVlcvJn

Odpowiedź:

Opis doświadczenia:

Należy sporządzić roztwór $NaCl$ . Następnie papierem ściernym potrzeć powierzchnię foli aluminiowej i wyłożyć dno naczynia z roztworem soli ( $NaCl$ ) folią. Na folię należy położyć monetę i odczekać, aż ciemny nalot zniknie na srebrnej monecie. Całość można ogrzać, co spowoduje przyspieszenie procesu.

Ciemny nalot na srebrnych przedmiotach to siarczek srebra. W podanym doświadczeniu zostaje utworzone ogniwo galwaniczne, w którym anodą jest glin (aktywniejszy metal). Na katodzie natomiast zachodzi redukcja siarczku srebra.

Równanie reakcji powstawania czarnego nalotu na srebrnych przedmiotach:

4 Ag ↓ + 2 H_{2} S + O_{2} \to 2 {Ag}_{2} S ↓ + 2 H_{2} O

Równania reakcji oczyszczania srebrnego przedmiotu:

(-) Anoda:

{Al}^{0} \to {Al}^{3 +} + 3 e^{-}

(+) Katoda:

{Ag}_{2} S + 2 H_{2} O + 2 e^{-} \to 2 Ag + H_{2} S + 2 {OH}^{-}

Sumaryczne równanie:

2 Al + 3 {Ag}_{2} S + 6 H_{2} O \to 2 Al (OH)_{3} + 6 Ag + 3 H_{2} S

Film edukacyjny

Dla nauczyciela