Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R7dPKDvJMfAbn1

Ćwiczenie 1

Ru9Wvu5TSS7Pn1

Ćwiczenie 2

RbEFd4K4nETyr1

Ćwiczenie 3

R2RddWqOOARRo1

Ćwiczenie 4

RuXCvvhItgAJn1

Ćwiczenie 5

Ćwiczenie 6

Wyjaśnij, dlaczego stężony kwas azotowy( $V$ ) może być transportowany w stalowych cysternach.

R1bBYps32bdc3

Żelazo nie ulega reakcji ze stężonymi kwasami o właściwościach silnie utleniających, ze względu na pokrycie się jego powierzchni warstwą pasywną tlenku żelaza( $III$ ).

Ćwiczenie 7

Zapisz równanie reakcji chemicznej, która zachodzi pomiędzy jodem a żelazem. Współczynniki dobierz, korzystając z metody bilansu elektronowego. Zapisz równania procesów utleniania i redukcji. Wskaż utleniacz i reduktor.

RlyvsIhl6ZTqn

RxDGVzlg6JrzW

W wyniku reakcji chemicznej żelaza z jodem otrzymuje się sól żelaza na $+ II$ stopniu utlenienia.

Fe + I_{2} \to {FeI}_{2}

Proces utlenienia:

\overset{0}{Fe} \to \overset{II}{Fe} + 2 e^{-}

Proces redukcji:

\overset{0}{I} + e^{-} \to \overset{- I}{I} | \cdot 2

Reduktor: żelazo.

Utleniacz: jod.

Ćwiczenie 8

W poniższej reakcji:

A. Określ stopnie utlenienia wszystkich atomów pierwiastków chemicznych po stronie produktów i substratów.

B. Dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego.

C. Określ utleniacz i reduktor.

Fe + {HNO}_{3 (rozc .)} \to Fe {({NO}_{3})}_{3} + NO ↑ + H_{2} O

R1FfhpGfZzyA8

R1JVE5jLLa5pu

${HNO}_{3 (rozc .)}$ – kwas silnie utleniający

\overset{0}{Fe} + \overset{I}{H} \overset{V}{N} \overset{- II}{O_{3}} \to \overset{III}{Fe} \overset{V - II}{{({NO}_{3})}_{3}} + \overset{II}{N} \overset{- II}{O} ↑ + {\overset{I}{H}}_{2} \overset{- II}{O}

Proces utlenienia:

\overset{0}{Fe} \to \overset{III}{Fe} + 3 e^{-}

Proces redukcji:

\overset{V}{N} + 3 e^{-} \to \overset{II}{N}

\overset{0}{Fe} + 4 \overset{I}{H} \overset{V}{N} \overset{- II}{O_{3}} \to \overset{III}{Fe} \overset{V - II}{{({NO}_{3})}_{3}} + \overset{II}{N} \overset{- II}{O} ↑ + 2 {\overset{I}{H}}_{2} \overset{- II}{O}

Utleniacz: ${HNO}_{3 (rozc .)}$ .
Reduktor: $Fe$ .

Ćwiczenie 9

W wyniku, której reakcji chemicznej otrzymamy bromek żelaza( $III$ )? Odpowiedź uzasadnij.

A. Bromu z żelazem;

B. Żelaza z kwasem bromowodorowym.

R1E2Tj6HQrw7S

W wyniku reakcji bromu z żelazem.

Uzasadnienie: W wyniku reakcji żelaza z kwasami o słabych właściwościach utleniających, otrzymuje się sole żelaza na $+ II$ stopniu utlenienia. W wyniku reakcji żelaza z bromem, otrzymuje się bromek żelaza( $III$ ).

Ćwiczenie 10

Oblicz, ile gramów soli powstanie w wyniku reakcji $2,8 g$ żelaza z nadmiarem rozcieńczonego kwasu siarkowego( $VI$ ). $M_{Fe} = 56 \frac{g}{mol}$ , $M_{O} = 16 \frac{g}{mol}$ , $M_{H} = 1 \frac{g}{mol}$ , $M_{S} = 32 \frac{g}{mol}$ .

RygVGqRA39lxI

Rbcmhe0C3CSKI

Rozcieńczony kwas siarkowy( $VI$ ) jest kwasem o słabych właściwościach utleniających.

$I$ sposób

Zapisanie równania reakcji:

Fe + H_{2} {SO}_{4} \to {FeSO}_{4} + H_{2} ↑

Obliczanie liczby moli żelaza:

n = \frac{m}{M}

$n$ – liczba moli;
$m$ – masa;
$M$ – masa molowa.

n = \frac{2,8 g}{56 \frac{g}{mol}} = 0,05 mol

Obliczenie liczby moli powstałej soli:
Z $1$ mola $Fe$ powstaje $1$ mol ${FeSO}_{4}$ .
Z $0,05$ mola $Fe$ powstaje $x$ ${FeSO}_{4}$ .

x = \frac{0,05 mol \cdot 1 mol}{1 mol} = 0,05 mol

Obliczenie masy molowej ${FeSO}_{4}$ :

M_{{FeSO}_{4}} = M_{Fe} + M_{S} + 4 \cdot M_{O} = 56 \frac{g}{mol} + 32 \frac{g}{mol} + 4 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 152 \frac{g}{mol}

Obliczanie masy powstałej soli:

n = \frac{m}{M} \Rightarrow m = n \cdot M = 0,05 mol \cdot 152 \frac{g}{mol} = 7,6 g

$II$ sposób:

Zapisanie równania:

Fe + H_{2} {SO}_{4} \to {FeSO}_{4} + H_{2} ↑

Z proporcji:

Z $56 g$ $Fe$ powstają $152 g$ ${FeSO}_{4}$ .
Z $2,8 g$ $Fe$ powstaje $x$ ${FeSO}_{4}$ .

x = \frac{2, 8 g \cdot 152 g}{56 g} = 7,6 g

W wyniku tej reakcji powstaje $7,6 g$ soli.

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela