W symulacji przedstawiono badanie reaktywności żelaza w reakcjach z tlenem oraz z kwasami. Reakcja z tlenem. W płomieniu palnika umieszczono z pomocą szczypiec płytkę wykonaną z żelaza. W miarę ogrzewania początkowo szara, połyskliwa płytka przybrała barwę brunatną i utraciła połysk. Pod wpływem temperatury żelazo zaczyna się utleniać, tworząc odpowiednie tlenki. W wyniku tej reakcji chemicznej powstaje tlenek żelaza(<math aria‑label="trzy">III) i magnetyt, czyli tlenek żelaza(<math aria‑label="dwa">II,<math aria‑label="trzy">III). Równania reakcji. Pierwsze. $4 \text{Fe}+3 {\text{O}}_2\to 2 {\text{Fe}}_2{\text{O}}_3$. Drugie równanie. $3 \text{Fe}+2 {\text{O}}_2\to {\text{Fe}}_3{\text{O}}_4$. Reakcje z kwasami. W czterech probówkach znajdujących się w statywie umieszczono kolejno przy pomocy pipet jednorazowych: dwudziestopięcioprocentowy kwas siarkowy sześć ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$, trzydziestopięcioprocentowy kwas chlorowodorowy $\text{HCl}$, sześćdziesięciopięcioprocentowy kwas azotowy pięć oraz trzydziestopięcioprocentowy kwas azotowy pięć. Do wszystkich czterech probówek dodano nastęnie po łyżeczce żelaza. W dwóch pierwszych probówkach zaobserwowano wydzielenie się bezbarwnego gazu oraz zmianę zabarwienia na zielone. W trzeciej probówce brak zmian. W czwartej probówce również wydzielił się gaz, a roztwór przybrał brunatne zabarwienie. Zielone zbarwienie roztworów wynika z obecności jonów ${\text{Fe}}^{2+}$ w roztworze. W czwartej probówce reakcja zachodzi z wytworzeniem bezbarwnego tlenku azotu(<math aria‑label="dwa">II), który brunatnieje na powietrzu, utleniając się do tlenku azotu(<math aria‑label="cztery">IV). Żółto‑brązowy roztwór soli spowodowany jest obecnością jonów w roztworze. Równania reakcji. Pierwsza probówka. $\text{Fe}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{FeSO}}_4+{\text{H}}_2$. Druga probówka. $\text{Fe}+2 \text{HCl}\to {\text{FeCl}}_2+{\text{H}}_2$. Trzecia probówka. Ma miejsce pasywacja, reakcja nie zachodzi. $\text{Fe}+{\text{HNO}}_3\to \text{nie} \text{zachodzi}$. Czwarta probówka. $\text{Fe}+4 {\text{HNO}}_3\to \text{Fe}{\left({\text{NO}}_3\right)}_3+\text{NO}+{\text{H}}_2\text{O}$.