Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RsjCRGWkJrLTk1

Ćwiczenie 1

RvrOPVa3ED0CP1

Ćwiczenie 2

Ćwiczenie 3

Napisz równania reakcji w formie cząsteczkowej, przedstawionych schematem:

K \overset{1}{\to} KH \overset{2}{\to} KOH \overset{3}{\to} KCl

RTRRApWYjgGMi

RPysrurDemwjq

$2 K + H_{2} \to 2 KH$
$KH + H_{2} O \to KOH + H_{2} ↑$
$KOH + HCl \to KCl + H_{2} O$

Ćwiczenie 4

R1X35JGlc6OVX

RyJFDEjGUOfmP

Tak.

$KH + H_{2} O \to KOH + H_{2} ↑$

Na skutek reakcji chemicznej atomy wodoru zmieniają stopnie utlenienia, jest to zatem reakcja redoks.

RhpDL28vFRQwc21

Ćwiczenie 5

Ćwiczenie 6

RYTIk0ePCyfQC

R1B1c9rXjpV4b

Próbka amoniaku zawiera więcej wodoru.

Amoniak:

{NH}_{3} : \frac{1, 12 {dm}^{3}}{22, 4 \frac{{dm}^{3}}{mol}} = 0,05 mola

H : 3 \cdot 0,05 = 0,15 mola

Wodorek sodu:

NaH : \frac{2, 4 g}{24 \frac{g}{mol}} = 0,1 mola

H : 0,1 mola

Ćwiczenie 7

Wodorek wapnia reaguje z wodą. Jednym z produktów reakcji jest wodór, a roztwór wodny po dodaniu alkoholowego roztworu fenoloftaleiny barwi się na malinowo.

Odpowiedz na poniższe pytania.

RQ2e2PutLTB95

A. Jaki rodzaj wiązania występuje w wodorku wapnia?

B. Jaka jest wartość stopnia utlenienia atomów wodoru w wodorku wapnia?

C. Napisz równanie reakcji wodorku wapnia z wodą.

D. Oblicz objętość wydzielonego w tej reakcji wodoru (warunki normalne), jeśli powstało 3,7 g wodorotlenku wapnia.

R17ZItbUDG3NY

Wzór sumaryczny wodorku wapnia to ${CaH}_{2}$ .

D: Zapisujemy równanie reakcji, a następnie dane z zadania. Z treści wynika, że reakcja przebiega w warunkach normalnych, zatem objętość 1 mola wodoru wynosi 22,4 ${dm}^{3}$ . Obliczamy także masę molową wodorotlenku wapnia.

{CaH}_{2} + 2 H_{2} O \to {Ca {(OH)}_{2}}_{3, 7 g}^{74 g} \overset{2 \cdot 22, 4 {dm}^{3}}{+ 2 \underset{x}{H_{2} ↑}}

Następnie, korzystając z proporcji, obliczamy, jaka objętość wodoru została wydzielona podczas reakcji.

74 g Ca {(OH)}_{2} — 2 \cdot 22,4 {dm}^{3} H_{2}

3,7 g Ca {(OH)}_{2} — x

x = 2,24 {dm}^{3} H_{2}

A. Wiązanie jonowe

B. Stopień utlenienia wodoru w wodorku wapnia wynosi −I.

C. ${CaH}_{2} + 2 H_{2} O \to Ca {(OH)}_{2} + 2 H_{2} ↑$

D. Objętość wodoru wynosi 2,24 ${dm}^{3}$ .

Ćwiczenie 8

R1XGDE1UMv3LR

RMMEpyCucrO6W

Reakcja przebiega zgodnie z równaniem:

M e H_{2} + 2 H_{2} O \to M e {(OH)}_{2} + 2 H_{2}

M e H_{2} + 2 H_{2} O \to M e {(OH)}_{2} + H_{2}

1 mol Me H_{2} - 2 {mol H}_{2}

16,8 g Me H_{2} - 17,92 {dm}^{3} H_{2}

x - 2 \cdot 22,4 {dm}^{3} H_{2}

x = 42 g

1 mol wodorku $Me H_{2}$ waży 42 g. Ponieważ w 1 molu wodorku znajdują się 2 mole atomów wodoru (o masie 2 g), to masa 1 mola metalu $Me$ będzie równa 40 g.

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela