Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RmLlrdpViZXUk1

Ćwiczenie 1

RtRWc1bswOkC71

Ćwiczenie 2

R4xde3eETMRkJ1

Ćwiczenie 3

R1bav0wN7s2Y41

Ćwiczenie 4

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RxYRFgSk5MaxB1

Ćwiczenie 4

Ćwiczenie 5

Oblicz wartość $pH$ roztworu o stężeniu jonów oksoniowych równym $0, 2 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

R1VdRBxw0cfzP

R1CE4uFojwhlB

Skorzystaj ze wzoru:

pH = - \log_{10} [H_{3} O^{+}]

pH = - \log_{10} [H_{3} O^{+}]

pH = - \log_{10} 0,2 = 0,70

Wartość $pH$ roztworu wynosi $0, 70$ .

Ćwiczenie 6

Oblicz stężenie jonów wodorotlenkowych w roztworze, jeżeli jego $pH$ wynosi $13, 58$ .

R16lpH30MBsfi

RpF6SSdHmCcJW

Skorzystaj ze wzoru:

pOH = - \log_{10} [{OH}^{-}]

pH + pOH = 14

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 13,58 = 0,42

pOH = - \log_{10} [{OH}^{-}]

[{OH}^{-}] = 10^{- pOH} = 10^{- 0,42} = 0,38

Stężenie jonów wodorotlenkowych w roztworze wynosi $0, 38 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Ćwiczenie 7

Oblicz $pH$ roztworu, wiedząc, że w $1 {dm}^{3}$ znajduje się $1,85 \cdot 10^{20}$ jonów oksoniowych.

RVDzXjXqnWLlV

REy7ahcaKjjDE

Oblicz liczbę moli jonów oksoniowych, korzystając ze stałej Avogadra, która jest równa $6,02 \cdot 10^{23}$ .

1 mol — 6,02 \cdot 10^{23} jonów

x — 1,85 \cdot 10^{20} jonów

x = \frac{1 mol \cdot 1,85 \cdot 10^{20} jonów}{6,022 \cdot 10^{23} jonów} = 3,07 \cdot 10^{- 4} mol

C = \frac{n}{V} = \frac{3,07 \cdot 10^{- 4} mol}{1 {dm}^{3}} = 3,07 \cdot 10^{- 4} \frac{mol}{{dm}^{3}}

pH = - \log_{10} [H_{3} O^{+}] = - \log_{10} 3,07 \cdot 10^{- 4} = 3,51

$pH$ roztworu wynosi $3, 51$ .

Ćwiczenie 8

Przygotowano roztwór wodny o objętości $250 {cm}^{3}$ poprzez rozcieńczenie wodą $2,4 {cm}^{3}$ stężonego kwasu solnego.

A. Oblicz $pH$ otrzymanego roztworu.

B. Określ, jaki odczyn ma otrzymany roztwór.

W obliczeniach przyjmij następujące masy molowe:

$M_{Cl} = 35,5 \frac{g}{mol}$ ,
$M_{H} = 1 \frac{g}{mol}$ ,

Stężony kwas solny to roztwór chlorowodoru o stężeniu $36 %$ i gęstości równej $1,16 \frac{g}{{cm}^{3}}$ .

R1XU2BSK5AsXt

R1cgjdsIMDFVn

Obliczamy masę stężonego roztworu $HCl$ :

d = \frac{m}{V}

m = d \cdot V = 1,16 \frac{g}{{cm}^{3}} \cdot 2,4 {cm}^{3} = 2,784 g

Obliczamy masę $HCl$ zawartą w próbce stężonego kwasu solnego:

2,784 g — 100 %

x — 36 %

x = \frac{36 % \cdot 2,784 g}{100 %} = 1 g

Masa $HCl$ wynosi $1 g$ .

M_{HCl} = M_{Cl} + M_{H} = 35,5 \frac{g}{mol} + 1 \frac{g}{mol} = 36,5 \frac{g}{mol}

n_{HCl} = \frac{1 g}{36,5 \frac{g}{mol}} = 0,0274 mol

C_{m} = \frac{n}{V} = \frac{0,0274 mol}{0,25 {dm}^{3}} = 0,1096 \frac{mol}{{dm}^{3}}

pH = - \log_{10} [H_{3} O^{+}] = - \log_{10} 0,1096 = 0,96

$pH$ otrzymanego roztworu wynosi $0, 96$ . Roztwór ma odczyn kwaśny.

Ćwiczenie 9

Zmieszano $250 {cm}^{3}$ roztworu $HCl$ o stężeniu $0, 1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ oraz $250 {cm}^{3}$ roztworu $NaOH$ o stężeniu $0, 2 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ . Otrzymano roztwór o objętości $500 {cm}^{3}$ .

A. Oblicz wartość $pH$ otrzymanego roztworu.

R1I1mrdZdgmIX

R7HVtvH2fdqWr

B. Określ, jaki odczyn ma otrzymany roztwór.

RkmSg2NMwh71q

HCl + NaOH \to NaCl + H_{2} O

C_{m} = \frac{n}{V} \Rightarrow n = C_{m} \cdot V

n_{HCl} = 0,1 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 0,25 {dm}^{3} = 0,025 mol

n_{NaOH} = 0,2 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 0,25 {dm}^{3} = 0,05 mol

Z równania reakcji wynika, że $1$ mol kwasu solnego reaguje z $1$ molem wodnego roztworu wodorotlenku sodu. Z obliczonych danych wynika, że w roztworze znajduje się tylko $0, 025$ mola kwasu solnego i $0, 05$ mola wodnego roztworu wodorotlenku sodu. W roztworze zostanie $0, 025$ mola $NaOH$ .

Obliczamy stężenie $NaOH$ w otrzymanym roztworze:

C_{m} = \frac{0,025 mol}{0,5 {dm}^{3}} = 0,05 \frac{mol}{{dm}^{3}}

pOH = - \log_{10} [{OH}^{-}] = - \log_{10} 0,05 = 1,3

pH + pOH = 14

pH = 14 - 1,3 = 12,7

$pH$ otrzymanego roztworu wynosi $12, 7$ . Jest to odczyn zasadowy.

Gra edukacyjna

Dla nauczyciela