Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RyN2DeGZn6Rxh1

Ćwiczenie 1

Przyporządkuj pojęcie do definicji. struktury homodesmiczne Możliwe odpowiedzi: 1. struktury w których występuje jedynie jeden rodzaj oddziaływań między indywiduami, 2. struktury w których występuje więcej niż jeden rodzaj oddziaływań między indywiduami, 3. temperatura, w której dana substancja stała przechodzi w ciecz, 4. jon o dodatnim ładunku elektrycznym struktury heterodesmiczne Możliwe odpowiedzi: 1. struktury w których występuje jedynie jeden rodzaj oddziaływań między indywiduami, 2. struktury w których występuje więcej niż jeden rodzaj oddziaływań między indywiduami, 3. temperatura, w której dana substancja stała przechodzi w ciecz, 4. jon o dodatnim ładunku elektrycznym temperatura topnienia Możliwe odpowiedzi: 1. struktury w których występuje jedynie jeden rodzaj oddziaływań między indywiduami, 2. struktury w których występuje więcej niż jeden rodzaj oddziaływań między indywiduami, 3. temperatura, w której dana substancja stała przechodzi w ciecz, 4. jon o dodatnim ładunku elektrycznym kation Możliwe odpowiedzi: 1. struktury w których występuje jedynie jeden rodzaj oddziaływań między indywiduami, 2. struktury w których występuje więcej niż jeden rodzaj oddziaływań między indywiduami, 3. temperatura, w której dana substancja stała przechodzi w ciecz, 4. jon o dodatnim ładunku elektrycznym

Ćwiczenie 2

R1EkatQ0IiMzn

Wstaw wyrazy w odpowiednie miejsca.

W kryształach metalicznych sieć krystaliczna zbudowana jest z 1. cząsteczki, 2. atomy, 3. kationów i anionów, 4. diamentu, 5. kationy i aniony, 6. kationów metali, 7. węglanu wapnia

, 8. cząsteczek, 9. atomów, 10. jodu, otoczonych chmurą zdelokalizowanych elektronów.

Elementami, z których zbudowana jest sieć krystaliczna tlenku wapnia, są 1. cząsteczki, 2. atomy, 3. kationów i anionów, 4. diamentu, 5. kationy i aniony, 6. kationów metali, 7. węglanu wapnia

, 8. cząsteczek, 9. atomów, 10. jodu.

Przykładem kryształu kowalencyjnego jest kryształ 1. cząsteczki, 2. atomy, 3. kationów i anionów, 4. diamentu, 5. kationy i aniony, 6. kationów metali, 7. węglanu wapnia

, 8. cząsteczek, 9. atomów, 10. jodu.

Wstaw wyrazy w odpowiednie miejsca.

W kryształach metalicznych sieć krystaliczna zbudowana jest z 1. cząsteczki, 2. atomy, 3. kationów i anionów, 4. diamentu, 5. kationy i aniony, 6. kationów metali, 7. węglanu wapnia

, 8. cząsteczek, 9. atomów, 10. jodu, otoczonych chmurą zdelokalizowanych elektronów.

, 8. cząsteczek, 9. atomów, 10. jodu.

Przykładem kryształu kowalencyjnego jest kryształ 1. cząsteczki, 2. atomy, 3. kationów i anionów, 4. diamentu, 5. kationy i aniony, 6. kationów metali, 7. węglanu wapnia

, 8. cząsteczek, 9. atomów, 10. jodu.

R18yuOp0EH7KW1

Ćwiczenie 3

Wskaż odpowiednie sformułowania. Struktury homodesmiczne charakteryzują się występowaniem jednego oddziaływania/wielu oddziaływań pomiędzy atomami, natomiast w strukturach heterodesmicznych wyróżniamy jedno oddziaływanie/wiele oddziaływań w krysztale.

RG8alI8rYd6Uh2

Ćwiczenie 4

Wymyśl pytanie na kartkówkę związane z tematem materiału.

Ćwiczenie 5

R1B9eSk0pZQjy2

Wysłuchaj nagrania abstraktu, ułóż do niego pytania i zadaj je koledze.

Źródło: GroMar Sp.z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1Yw9k5iaU8Xq

Wybierz jedno nowe słowo poznane podczas dzisiejszej lekcji i ułóż z nim zdanie.

Ćwiczenie 6

R2DuisZRCbgRZ

Zaznacz, która z przedstawionych poniżej substancji powinna mieć najwyższą temperaturę topnienia. Możliwe odpowiedzi: 1. grafit, 2. chlorek sodu, 3. cyrkon, 4. siarczan(

VI

) wapnia

Struktury homodesmiczne mają wyższe temperatury topnienia. Rodzaje wiązań: grafit – kowalencyjne i oddziaływania van der Waalsa; chlorek sodu – oddziaływania elektrostatyczne; cyrkon – oddziaływania elektrostatyczne i wiązania kowalencyjne; siarczan( $VI$ ) wapnia oddziaływania elektrostatyczne i wiązania kowalencyjne.

R1XQ0yJXMrtzB3

Ćwiczenie 7

Z pośród podanych niżej substancji, wybierz te, które tworzą kryształy jonowo-kowalencyjne. Możliwe odpowiedzi: 1.

CsCl

, diament,

{BaSO}_{4}

, 2.

NaCl

{CaSO}_{4}

, diament, 3.

{CaSO}_{4}

, grafit,

ZnCl

, 4.

{ZnSO}_{4}

{CaSO}_{4}

{BaSO}_{4}

311

Ćwiczenie 8

Wskaż, który ze związków tworzy kryształy jonowe. Swoją odpowiedź potwierdź odpowiednimi obliczeniami.

R1C62v3sFH6AH

Ilustracja przedstawiająca układ okresowy pierwiastków, w którym zawarto wartości elektroujemności. — Układ okresowy pierwiastków
Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Rmo82oZU27CAw

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Wskaż, który ze związków tworzy kryształy jonowe. Odpowiedź uzasadnij obliczeniami, znając wartości elektroujemności poszczególnych pierwiastków tworzących podane związki. Elektroujemność dla rubidu $Rb$ $0,8$ ; dla chloru $Cl$ $3,0$ ; dla baru $Ba$ $0,9$ ; dla siarki $S$ $2, 5$ ; dla tlenu $O$ $3,5$ ; dla węgla $C$ $2,5$ oraz dla wodoru $H$ $2,1$ .

R140VIVTpAluN

Możliwe odpowiedzi: 1.

{CH}_{4}

, 2.

{CO}_{2}

, 3.

{BaSO}_{4}

, 4.

RbCl

Zwróć uwagę na elektroujemność pierwiastków.

elektroujemność atomu $Rb = 0,8$ .

elektroujemność atomu $Cl = 3,0$ .

$Różnica elektroujemności = 3,0 - 0,8 = 2,2$ .

Model 3D

Dla nauczyciela

Sprawdź się