Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RSgYNqrrYT9qS1

Ćwiczenie 1

Ćwiczenie 2

Spośród podanych poniżej wzorów sumarycznych tlenków wybierz te, które reagują z kwasem chlorowodorowym.

R8VAYAIDcj9b0

Ćwiczenie 3

Zaznacz, które z wymienionych poniżej reakcji zachodzą, a które nie. Następnie dokończ zapis tych reakcji.

R17toWoYPjQrU

R1e3PUcIqAOeW

R1QGH47fXM8EM

{Na}_{2} O + 2 HCl \to 2 NaCl + H_{2} O

{Al}_{2} O_{3} + 6 HCl \to 2 {AlCl}_{3} + 3 H_{2} O

ZnO + 2 HCl \to {ZnCl}_{2} + H_{2} O

Ćwiczenie 4

Uzupełnij zapis jonowy skrócony równań reakcji odpowiednich tlenków z kwasem chlorowodorowym (solnym).

Rso4p66fGhpub

Ćwiczenie 5

Uzupełnij poniższe równania reakcji tlenków amfoterycznych (w których pierwiastek występuje na +IV stopniu utlenienia) z mocnymi kwasami. W tym celu wstaw wzór brakującego reagenta w wyznaczone miejsce.

Ro706U2msKzZz

Dostępne opcje do wyboru:

2 {PbO}_{2}

O_{2}

H_{2} {SO}_{4}

2 {GeO}_{2}

3 H_{2} O

2 H_{2} O

2 H_{2}

{SO}_{4}

{TeO}_{2}

4 HCl

2 H_{2} O

2 {MnSO}_{4}

{PbO}_{2}

. Polecenie: . luka do uzupełnienia +

4 HCl \to {TeCl}_{2}

{Cl}_{2}

+ luka do uzupełnienia

2 {MnO}_{2}

+ luka do uzupełnienia

\to

luka do uzupełnienia +

O_{2}

2 H_{2} O

luka do uzupełnienia + luka do uzupełnienia

\to {PbCl}_{2}

{Cl}_{2}

2 H_{2} O

luka do uzupełnienia +

2 H_{2} {SO}_{4} \to 2 {GeSO}_{4}

+ luka do uzupełnienia + luka do uzupełnienia

Ćwiczenie 6

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne, które polegało na zbadaniu reaktywności tlenków $X$ oraz $Y$ z roztworem kwasu azotowego( $V$ ). W tym celu do probówki pierwszej wsypano łyżeczkę tlenku $X$ , a do probówki drugiej – łyżeczkę tlenku $Y$ . Do obu probówek wlano $2 {cm}^{3}$ roztworu kwasu azotowego( $V$ ) o stężeniu $4 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ . Zawartość probówek wymieszano. W pierwszej probówce zaobserwowano roztworzenie tlenku oraz powstanie klarownego, bezbarwnego roztworu. W drugiej probówce nie zaobserwowano żadnych zmian. Które z poniżej podanych tlenków mogły stanowić tlenek $X$ , a które – tlenek $Y$ ? Wybrane wzory sumaryczne tlenków przenieś do odpowiedniej grupy.

RBtVtP00jpSbX

Ćwiczenie 7

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne, które polegało na zbadaniu reaktywności tlenków $X$ oraz $Y$ z roztworem kwasu azotowego( $V$ ). W tym celu do probówki pierwszej wsypano łyżeczkę tlenku $X$ , a do probówki drugiej – łyżeczkę tlenku $Y$ . Do obu probówek wlano $2 {cm}^{3}$ roztworu kwasu azotowego( $V$ ) o stężeniu $4 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ . Zawartość probówek wymieszano. W pierwszej probówce zaobserwowano roztworzenie tlenku oraz powstanie klarownego, bezbarwnego roztworu. W drugiej probówce nie zaobserwowano żadnych zmian. Zapisz równanie reakcji tlenku $X$ , którego masa molowa wynosi $40 \frac{g}{mol}$ , z kwasem azotowym( $V$ ) w formie cząsteczkowej oraz jonowej skróconej.

RjEmZjjiTBWX3

R1ZwU3IGMRctM

Zastanów się, jaki charakter chemiczny może mieć tlenek $X$ . Zaproponuj wzory sumaryczne przykładowych tlenków, które mogły pełnić rolę tlenku $X$ i wskaż ten, którego masa molowa wynosi $40 \frac{g}{mol}$ .

Przykład poprawnej odpowiedzi:

Tlenek $X$ mógł mieć charakter zasadowy lub amfoteryczny. Jedynym tlenkiem zasadowym o masie molowej $40 \frac{g}{mol}$ jest $MgO$ . Żaden z tlenków amfoterycznych nie ma takiej masy molowej.

MgO + 2 {HNO}_{3} \to Mg {({NO}_{3})}_{2} + H_{2} O

MgO + 2 H_{3} O^{+} \to {Mg}^{2 +} + 3 H_{2} O

Ćwiczenie 8

Zaplanuj doświadczenie, w którym sprawdzisz, w jaki sposób tlenek manganu( $IV$ ) zachowuje się wobec kwasu chlorowodorowego. W tym celu uzupełnij kartę doświadczenia chemicznego.

R1IELyxJCCe2q

R7wfwaLzo1UiS

Metal, który w tlenku amfoterycznym występuje na $+ IV$ stopniu utlenienia, w reakcji z kwasem chlorowodorowym redukuje się na +II stopień utlenienia, tworząc tym samym sól. W reakcji wydziela się również gaz, jako produkt utleniania. Pamiętaj, że w doświadczeniu chemicznym gaz ten należy zebrać w osobnym naczyniu.

Przykład poprawnej analizy doświadczenia

Temat:

Reakcja tlenku manganu( $IV$ ) z kwasem chlorowodorowym.

Odczynniki:

${MnO}_{2}$ ;
${HCl}_{(aq)}$ .

Sprzęt laboratoryjny:

dwie probówki;
korek z rurką odprowadzającą.

Instrukcja:

Doświadczenie przeprowadza się pod czynnym wyciągiem. Do probówki, umieszczonej na statywie, należy wsypać tlenek manganu( $IV$ ), a następnie wprowadzić kwas chlorowodorowy. Probówkę należy zamknąć korkiem z rurką odprowadzającą. Koniec rurki wprowadzić do drugiej probówki zatkanej korkiem (z wlotem na rurkę).

Obserwacje:

Ciało stałe roztwarza się i powstaje klarowny bezbarwny roztwór. W drugiej probówce zbiera się żółtozielony gaz o charakterystycznym zapachu, który gromadzi się na dnie probówki.

Wnioski:

Tlenek manganu( $IV$ ) roztworzył się w kwasie chlorowodorowym. Powstała sól o nazwie chlorek manganu( $II$ ), a wydzielającym się gazem był chlor.

Ćwiczenie 9

Zapisz równanie reakcji chemicznej tlenku manganu( $IV$ ) z kwasem chlorowodorowym (zastosuj zapis cząsteczkowy). Współczynniki stechiometryczne dobierz za pomocą bilansu jonowo–elektronowego.

R1AOvO4aOSwlx

R1Mf0IBzQmwfQ

Przykład poprawnej odpowiedzi:

Krok $1 .$ Zapisanie schematu reakcji:

{MnO}_{2} + HCl \to {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} + H_{2} O

Krok $2 .$ Zapisanie równań reakcji utleniania i redukcji:

Redukcja:

{MnO}_{2} + 2 e^{-} + 4 H_{3} O^{+} \to {Mn}^{2 +} + 6 H_{2} O

Utlenienie:

2 {Cl}^{-} \to {Cl}_{2} + 2 e^{-}

Krok $3 .$ Uzupełnienie współczynników stechiometrycznych:

{MnO}_{2} + 4 HCl \to {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} + 2 H_{2} O

Wirtualne laboratorium – S

Dla nauczyciela