Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Wskaż poprawną odpowiedź.

RVbtEfo2C2hl3

W wyniku reakcji kwasu z wodorotlenkiem powstaje:

woda i sól.
woda i tlenek.
wodór i tlenek.
wodór i hydroksykwas.

Ćwiczenie 2

Wskaż poprawne odpowiedzi.

RosPg4CbOUFFi

Wskaż substancje, które reagują z kwasem azotowym(V).

wodorotlenek potasu
wodór
wodorotlenek magnezu
wodorotlenek miedzi(II)

Ćwiczenie 3

Wybierz poprawną odpowiedź.

R2iKIt4JYf2kb

Reakcja kwasu z wodorotlenkiem, w której powstaje sól i woda, to reakcja:

zobojętniania.
addycji.
eliminacji.
spalania.

Ćwiczenie 4

Dopasuj wzory substancji chemicznych do właściwych opisów.

R5BtGkeNGkgp7

Jeżeli do roztworu kwasu siarkowego(VI) dodamy wodny roztwór wodorotlenku baru, to otrzymamy sól o wzorze:

${BaSO}_{4}$ , ${BaSO}_{4}$ , ${BaHSO}_{4}$

1. .............., gdy oba substraty są w odpowiednich ilościach.
2. .............., gdy kwas jest w niedomiarze.
3. .............., gdy wodorotlenek jest w niedomiarze.

Ćwiczenie 5

Dopasuj nazwy soli w odpowiednie miejsca.

RpMIbpsJ9x6nR

${MgSO}_{4}$ 1. wodorosiarczan( $IV$ ) magnezu, 2. siarczan( $IV$ ) magnezu, 3. siarczan( $VI$ ) wodorotlenek magnezu, 4. siarczan( $VI$ ) magnezu, 5. siarczan( $IV$ ) wodorotlenek magnezu

, 6. wodorosiarczan(

VI

) magnezu

{Mg}_{2} {SO}_{4} {(OH)}_{2}

1. wodorosiarczan(

IV

) magnezu, 2. siarczan(

IV

) magnezu, 3. siarczan(

VI

) wodorotlenek magnezu, 4. siarczan(

VI

) magnezu, 5. siarczan(

IV

) wodorotlenek magnezu

, 6. wodorosiarczan(

VI

) magnezu

Mg {({HSO}_{4})}_{2}

1. wodorosiarczan(

IV

) magnezu, 2. siarczan(

IV

) magnezu, 3. siarczan(

VI

) wodorotlenek magnezu, 4. siarczan(

VI

) magnezu, 5. siarczan(

IV

) wodorotlenek magnezu

, 6. wodorosiarczan(

VI

) magnezu

siarczan(VI) wodorotlenek magnezu, siarczan(IV) wodorotlenek magnezu, wodorosiarczan(IV) magnezu, wodorosiarczan(VI) magnezu, siarczan(VI) magnezu, siarczan(IV) magnezu

1. ${MgSO}_{4}$ ..................................................................
2. ${MgSO}_{4} (OH)$ ..................................................................
3. ${MgHSO}_{4}$ ..................................................................

Ćwiczenie 6

Zapisz równania reakcji kwasu azotowego( $V$ ) z wodorotlenkiem glinu:

RFzLh99o0xP1C

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RRvc1iDHPD8WA

Wodorotlenek glinu nie ulega rozpadowi na jony pod wpływem wody, dlatego nie jest możliwy jego zapis w formie jonów. Atomy glinu występują na $III$ stopniu utlenienia, dlatego wodorotlenek glinu ma trzy jony ${OH}^{-}$ .

Zapis cząsteczkowy reakcji:

3 {HNO}_{3} + Al {(OH)}_{3} \to Al {({NO}_{3})}_{3} + 3 H_{2} O

Zapis jonowy reakcji:

3 H_{3} O^{+} + 3 {NO}_{3}^{-} + Al {(OH)}_{3} \to {Al}^{3 +} + 3 {NO}_{3}^{-} + 6 H_{2} O

Zapis jonowy skrócony:

3 H_{3} O^{+} + Al {(OH)}_{3} \to {Al}^{3 +} + 6 H_{2} O

Ćwiczenie 7

Zapisz równanie reakcji, w wyniku której otrzymasz diwodorofosforan( $V$ ) strontu.

R1VJWPxEE0Mk1

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1T81T7lFkn6c

\underset{kwas fosforowy (V)}{2 H_{3} {PO}_{4}} + \underset{wodorotlenek strontu}{Sr {(OH)}_{2}} \to \underset{diwodorofosforan (V) strontu}{Sr {(H_{2} {PO}_{4})}_{2}} + \underset{woda}{H_{2} O}

Ćwiczenie 8

Zaproponuj doświadczenie, w wyniku którego otrzymasz chlorek baru. Przedstaw stężenia i objętości zastosowanych odczynników. Wyjaśnij, dlaczego zostały tak dobrane. Zapisz równania reakcji.

R56OQzIgb1gkz

Problem badawczy:
Hipoteza:
Sprzęt i odczynniki:
Instrukcja wykonania doświadczenia:

RBKyTqasmbjTL

Równania reakcji zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RifWnLZWZKrge

Problem badawczy: Czy wodorotlenek baru będzie reagował z kwasem chlorowodorowym tworząc sól?

Hipoteza: Wodorotlenek baru będzie reagował z kwasem chlorowodorowym, tworząc sól.

Sprzęt i odczynniki:

probówki, cylinder;
wodny roztwór wodorotlenku baru o stężeniu $0,1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ oraz kwas chlorowodorowy o stężeniu $0,1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Wykonanie i obliczenie stężeń: Do probówki z wodnym roztworem wodorotlenku baru należy dodać odmierzoną w cylindrze objętość kwasu chlorowodorowego (solnego). Można zastosować takie same stężenia molowe kwasu i wodorotlenku $C = 0,1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ . Ze względu na to, że stosunek stechiometryczny kwasu do wodorotlenku wynosi $2 : 1$ , to do $10 {dm}^{3}$ wodnego roztworu wodorotlenku baru należy dodać $20 {dm}^{3}$ kwasu chlorowodorowego.

Wodny roztwór wodorotlenku i kwas o tym samym stężeniu należy zmieszać w stosunku objętościowym $1 : 2$ , bowiem – jak wynika z równania reakcji – reagują one ze sobą w stosunku molowym $1 : 2$ . Zatem np. na $10 {cm}^{3}$ zasady barowej należy użyć $20 {cm}^{3}$ kwasu solnego.

Równania reakcji:

Zapis cząsteczkowy:

2 HCl + Ba {(OH)}_{2} \to {BaCl}_{2} + 2 H_{2} O

Zapis jonowy:

2 H_{3} O^{+} + 2 {Cl}^{-} + Ba {(OH)}_{2} \to {Ba}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + 4 H_{2} O

Zapis jonowy skrócony:

2 H_{3} O^{+} + Ba {(OH)}_{2} \to {Ba}^{2 +} + 4 H_{2} O

Film samouczek

Dla nauczyciela