Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RPYhGPB86qFtl1

Ćwiczenie 1

Zaznacz prawidłową definicję promienia jonowego.

To odległość najbardziej oddalonych elektronów od jądra atomu, w przypadku jonów utworzonych z jednego atomu lub też od geometrycznego centrum jonów złożonych z większej liczby atomów.
To odległość najbliższych elektronów od jądra atomu, w przypadku jonów utworzonych z jednego atomu lub też od geometrycznego centrum jonów złożonych z większej liczby atomów.
To odległość najbardziej oddalonych elektronów od jądra atomu, w przypadku jonów utworzonych z jednego atomu lub też od geometrycznego centrum jonów złożonych z parzystej liczby atomów.

RCfXtEU2j7Srj1

Ćwiczenie 2

Na podstawie układu okresowego pierwiastków, uszereguj podane pierwiastki wg malejącej wielkości promienia atomowego: Na, C, F, Al, Fr.

REtljLNyRHQBw1

Ćwiczenie 3

Zaznacz właściwe odpowiedzi.

1. W okresach 2-7 największy promień atomowy mają {fluorowce}/ {#litowce}/ {tlenowce}.
2. Biorąc pod uwagę tylko pierwiastki grup głównych układu okresowego w danym okresie promień {rośnie}/ {#maleje} ze wzrostem liczby atomowej.
3. Zwiększająca się liczba powłok elektronowych decyduje o tym, że w grupach głównych obserwuje się {#wzrost}/ {zmniejszenie się} promienia atomowego w miarę wzrostu liczby atomowej.

R1U4YOAD9JxDC1

Ćwiczenie 4

Wybierz poprawne odpowiedzi.

1. Wybierz atom, który ma większy promień atomu: {#Na} czy {Cl}?
2. Wybierz atom, który ma większy promień atomu: {#Ca} czy {F}?
3. Wybierz atom, który ma mniejszy promień atomu: {#Li} czy {Cs}?

RSpwGGleDVXh11

Ćwiczenie 5

Wybierz poprawne określenia dotyczące promieni jonowych.

1. Kation ma promień jonowy {#mniejszy niż}/ {większy niż}/ {taki sam jak} atom macierzysty.
2. Anion ma promień jonowy {mniejszy niż}/ {#większy niż}/ {taki sam jak} atom macierzysty.

Rlmpjk3SKdv9L2

Ćwiczenie 6

Wybierz poprawne odpowiedzi.

1. Który z wymienionych atomów/jonów jest większy: {atom chloru}/ {#jon chloru z ładunkiem 1^-} ?
2. Który z wymienionych atomów/jonów jest mniejszy: {atom litu}/ {#jon litu z ładunkiem 1⁺} ?

Ćwiczenie 7

R12lPgGw97mOj

Wskaż konfigurację elektronową dla

{Na}^{+}

oraz

{Mg}^{2 +}

oraz określ liczbę powłok elektronowych dla każdego z jonów. Konfiguracja elektronowa

{Na}^{+}

: 1.

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}

, 2.

1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{6}

, 3. 5, 4.

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}

, 5.

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}

, 6. 3, 7.

1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{6}

, 8. 4, 9. 5, 10.

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}

, 11. 3, 12. 2, 13. 4, 14. 2, 15.

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}

, 16.

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}

.
Konfiguracja elektronowa

{Mg}^{2 +}

: 1.

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}

, 2.

1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{6}

, 3. 5, 4.

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}

, 5.

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}

, 6. 3, 7.

1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{6}

, 8. 4, 9. 5, 10.

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}

, 11. 3, 12. 2, 13. 4, 14. 2, 15.

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}

, 16.

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}

.
Liczba powłok

{Na}^{+}

: 1.

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}

, 2.

1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{6}

, 3. 5, 4.

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}

, 5.

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}

, 6. 3, 7.

1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{6}

, 8. 4, 9. 5, 10.

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}

, 11. 3, 12. 2, 13. 4, 14. 2, 15.

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}

, 16.

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}

.
Liczba powłok

{Mg}^{2 +}

: 1.

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}

, 2.

1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{6}

, 3. 5, 4.

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}

, 5.

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}

, 6. 3, 7.

1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{6}

, 8. 4, 9. 5, 10.

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}

, 11. 3, 12. 2, 13. 4, 14. 2, 15.

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}

, 16.

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}

Wskaż konfigurację elektronową dla Na⁺ oraz Mg²⁺ oraz określ liczbę powłok elektronowych dla każdego z jonów.

5, 1s²2s²2p⁵, 1s²2s²2p⁶, 1s²2s²2p⁵, 2, 5, 1s²2s²2p⁴, 4, 3, 2, 1s²2s²2p⁴, 1s²2s²2p⁶, 1s²2s¹2p⁶, 4, 1s²2s¹2p⁶, 3

Konfiguracja elektronowa Na⁺: .................. .
Konfiguracja elektronowa Mg²⁺: .................. .
Liczba powłok Na⁺: .................. .
Liczba powłok Mg²⁺: .................. .

Odpowiedz, który z promieni jonowych jest większy i uzasadnij dlaczego.

R1QG1aLcmu9RZ

Odpowiedź:

Porównywane jony posiadają taką samą liczbę elektronów i taką samą konfigurację elektronową. Promienie są jednak różne ze względu na różne ładunki jądra. Większy promień jonowy posiada ${Na}^{+}$ . Jądro kationu magnezu ma większy ładunek jądra i silniej przyciąga elektrony, co powoduje, że jego promień jest mniejszy.

Ćwiczenie 8

Promień atomowy jest zdefiniowany jako połowa odległości między jądrami identycznych atomów, które są ze sobą połączone.

Wyjaśnij, dlaczego promień atomowy zmniejsza się w okresie, a zwiększa w dół grupy.

R1OeSWKoIOnyP

RsjA29yxvOr9A3

Ćwiczenie 9

Na podstawie podanych konfiguracji elektronowych wskaż pierwiastek, którego atomy posiadają większy promień.

1. {₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s²} {#₂₀Ca 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²}
2. {#₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s²} {₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴}
3. {₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴} {#₃₄Se 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴}

Ćwiczenie 10

Wyjaśnij, dlaczego w 17. grupie układu okresowego promień atomowy wzrasta wraz ze wzrostem liczby atomowej.

R1GBiRWVLaTK3

Odpowiedź:

Ćwiczenie 11

Na poniższych rysunkach przedstawiono schemat tworzenia jonów – jonu dodatniego i jonu ujemnego. Który z rysunków dotyczy utworzenia kationu, a który anionu? Odpowiedz i uzasadnij.

Na rysunkach przedstawiono schemat tworzenia jonów – jonu dodatniego i jonu ujemnego. Zapoznaj się z opisami ilustracji. Który z rysunków dotyczy utworzenia kationu, a który anionu? Odpowiedz i uzasadnij.

R76AaDmPrrPaY

Ilustracja przedstawiająca dwa rysunki A oraz B. Rysunek A: atom symbolizuje jako niebieskie koło ma promieniu r 1 . Strzałka w prawo, nad strzałką zapis: r 1 < r 2 . Za strzałką jon symbolizowany przez niebieskie koło o promieniu r 2 większym od promienia r 1 . Rysunek B: atom symbolizowany przez niebieskie koło o promieniu r 1 . Strzałka w prawo, nad strzałką zapis: r 1 > r 2 . Za strzałką znajduje się jon symbolizowany przez mniejsze niebieskie koło o promieniu r 2 mniejszym od promienia r 1 . — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1QFzjlXhSRlJ

Odpowiedź:

Grafika interaktywna

Dla nauczyciela