Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Zaznacz ogólną nazwę produktów reakcji bromu z odpowiednimi metalami.

RuOl2rltRojce

Ćwiczenie 2

Zaznacz, jaką funkcję pełni brom w reakcjach z metalami.

R1OPg4KDRZm1w

Ćwiczenie 3

Zaznacz poprawne dokończenie poniższego zdania.

R1RFYa1UG2ujP

Ćwiczenie 4

Uszereguj poniższe fluorowce od najsilniejszego do najsłabszego utleniacza. Na górze umieść wzór cząsteczki tego fluorowca, który charakteryzuje się najsilniejszymi właściwościami utleniającymi.

R1Ifm66fpYBjr

Właściwości utleniające pierwiastków $17 .$ grupy zmniejszają się w dół grupy.

Ćwiczenie 5

Zapisz równanie reakcji chemicznej zachodzącej pomiędzy bromem a żelazem.

RpFrSKh0cfnBB

R16JcEZCDlT07

2 Fe + 3 {Br}_{2} \to 2 {FeBr}_{3}

Ćwiczenie 6

Zapisz równanie reakcji zachodzącej pomiędzy bromem a miedzią.

R17qEWhil2Wzl

RntscP1E4tUCU

Cu + {Br}_{2} \overset{T}{\to} {CuBr}_{2}

Ćwiczenie 7

Popularnym w latach $60 .$ ubiegłego wieku lekiem nasennym był roztwór bromku sodu o stężeniu określonym na $65 \frac{mg}{{cm}^{3}}$ . Oblicz, ile ${cm}^{3}$ bromu, odmierzonego w temperaturze pokojowej, należy użyć do przygotowania bromku sodu koniecznego do sporządzenia $180 {cm}^{3}$ tego leku. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.

M_{Br} = 80 \frac{g}{mol}

M_{Na} = 23 \frac{g}{mol}

d_{{Br}_{2}} = 3,12 \frac{g}{{cm}^{3}}

Uwaga: Masa molowa $NaBr$ wynosi $103 g / mol$ , masa molowa Br wynosi $80 g / mol$ .

R17qEWhil2Wzl

R1Cb9uCNRsx4S

1000 mg = 1 g

W celu wykonania zadania policz masę molową bromu sodu.

Krok 1. Zapisanie i uzgodnienie równania reakcji chemicznej:

2 Na + {Br}_{2} \to 2 NaBr

Krok 2. Określenie potrzebnej ilości $NaBr$ :

W $1 {cm}^{3}$ leku jest $65 mg$ $NaBr$ .

W $180 {cm}^{3}$ leku jest $x mg$ $NaBr$ .

x = \frac{180 {cm}^{3} \cdot 65 mg}{1 {cm}^{3}} = 11700 mg = 11, 7 g

Krok 3. Obliczenie liczby moli $NaBr$ :

M_{NaBr} = 103 \frac{g}{mol}

n = \frac{m}{M} = \frac{11,7 g}{103 \frac{g}{mol}} = 0,11 mola

Krok 4. Obliczenie potrzebnej ilości moli bromu:

Z $1$ mola ${Br}_{2}$ powstają $2$ mole $NaBr$ .

Z y mola ${Br}_{2}$ powstaje 0,11 mola $NaBr$ .

y = 0,055 mola {Br}_{2}

Krok 5. Obliczanie masy ${Br}_{2}$ :

M_{{Br}_{2}} = 160 \frac{g}{mol}

m = n \cdot M = 0,055 mol \cdot 160 \frac{g}{mol} = 8,8 g

Krok 6. Obliczenie objętości:

d = \frac{m}{V}

V = \frac{m}{d} = \frac{8,8 g}{3,12 \frac{g}{{cm}^{3}}} = 2,8 {cm}^{3}

Należy użyć $2, 8 {cm}^{3}$ bromu.

Ćwiczenie 8

Oblicz, ile gramów glinu należy użyć do reakcji, aby otrzymać 2,4 mola bromku glinu z pierwiastków. Załóż, że reakcja przebiega ze 100% wydajnością.

M_{Al} = 27 \frac{g}{mol}

M_{Br} = 79,9 \frac{g}{mol}

R17qEWhil2Wzl

R142kOZ6XHuQV

Krok 1. Zapisanie i uzgodnienie równania reakcji chemicznej:

2 Al + 3 {Br}_{2} \to {Al}_{2} {Br}_{6}

Krok 2. Obliczenie liczby moli glinu potrzebnych do reakcji:

Z $2$ moli $Al$ powstaje 1 mol ${Al}_{2} {Br}_{6}$ .

Z x moli $Al$ powstaje 2,4 mola ${Al}_{2} {Br}_{6}$ .

x = \frac{2,4 \cdot 2}{1} = 4,8 mol

Krok 3. Obliczenie ilości glinu:

m = n \cdot M = 4, 8 mol \cdot 27 \frac{g}{mol} = 129, 6 g

Należy użyć $129, 6 g$ glinu.

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela