Pamiętaj, że podczas dysocjacji soli powstają kationy metali i aniony reszty kwasowej. Zwróć uwagę na liczbę moli kationów i anionów, które powstały.

Rozpuszczono azotan($\text{V}$) potasu ${\text{KNO}}_3$ oraz azotan($\text{V}$) wapnia $\text{Ca}{\left({\text{NO}}_3\right)}_2$.

Pamiętaj o uwzględnieniu wartościowości jonów.

1.

2.

3.

4.

Podczas dysocjacji elektrolitycznej soli powstają kationy metali i aniony reszty kwasowej.

1. ${\text{FeSO}}_4\stackrel{{\text{H}}_2\text{O}}{\to }{\text{Fe}}^{2+}+{{\text{SO}}_4}^{2-}$

2. ${\text{AlCl}}_3\stackrel{{\text{H}}_2\text{O}}{\to }{\text{Al}}^{3+}+3 {\text{Cl}}^{-}$

3. ${\text{Na}}_2{\text{CrO}}_4\stackrel{{\text{H}}_2\text{O}}{\to }2 {\text{Na}}^{+}+{{\text{CrO}}_4}^{2-}$

4. ${\text{CuCl}}_2\stackrel{{\text{H}}_2\text{O}}{\to }{\text{Cu}}^{2+}+2 {\text{Cl}}^{-}$

5. $\text{Zn}{\left({\text{NO}}_3\right)}_2\stackrel{{\text{H}}_2\text{O}}{\to }{\text{Zn}}^{2+}+2 {{\text{NO}}_3}^{-}$

Zastanów się, do jakiej grupy związków zalicza się węglan sodu.

Węglan sodu jest solą mocnej zasady i słabego kwasu i, tak jak każda rozpuszczalna sól w roztworze wodnym, dysocjuje na kationy metalu – w tym przypadku kationy sodu i aniony reszty kwasowej, czyli dokładniej aniony węglanowe.

Dysocjacja wodorowęglanu amonu zachodzi w dwóch etapach. Zwróć uwagę na sposób zapisu cząsteczek wody w równaniach reakcji dysocjacji.

Zastanów się, która z poniższych grup związków dysocjuje – kwasy karboksylowe, alkohole, wyższe kwasy karboksylowe, cukry, węglowodory aromatyczne.

Analizując wzór związku z probówki nr $1$, można stwierdzić, że jest to kwas diprotonowy. Dysocjuje grupa $-\text{COOH}$ (kwas) oraz grupa $-\text{OH}$ (fenol) i powstają jony oksoniowe.

Jedynie w probówce nr $1$ nastąpiła dysocjacja elektrolityczna i roztwór zmienił barwę na czerwoną.

R2Z6EmP9ns7ma

Ilustracja przedstawiająca dwa etapy dysocjacji kwasu salicylowego (czyli kwasu 2‑hydroksybenzoesowego o strukturze zbudowanej z pierścienia benzenu podstawionego w pozycji pierwszej grupą karboksylową C O O H oraz w pozycji drugiej grupą hydroksylową O H)). Cząsteczka kwasu salicylowego dodać cząsteczkę wody ${\text{H}}_2\text{O}$. Strzałka w prawo, strzałka w lewo, za strzałkami anion karboksylanowy kwasu salicylowego dodać ${\text{H}}_3{\text{O}}^{+}$. Poniżej drugi etap dysocjacji. Anion karboksylanowy kwasu salicylowego o strukturze zbudowanej z pierścienia benzenu podstawionego grupą O H oraz grupą karboksylanową ${\text{COO}}^{-}$, dodać cząsteczka wody ${\text{H}}_2\text{O}$. Strzałka w prawo, strzałka w lewo, za strzałkami w pełni zdysocjowana struktura kwasu salicylowego o strukturze zbudowanej z pierścienia benzenu podstawionego w pozycji pierwszej grupą ${\text{COO}}^{-}$, zaś w drugiej atomem tlenu obdarzonym ładunkiem ujemnym. Dodać jon hydroniowy ${\text{H}}_3{\text{O}}^{+}$.

W probówce nr $2$ znajduje się etanol. Alkohole nie ulegają dysocjacji elektrolitycznej w roztworach wodnych, stąd też roztwór nie zmienia swojej barwy.

W probówce nr $3$ znajduje się kwas tłuszczowy, który nie rozpuszcza się w wodzie i nie ulega dysocjacji elektrolitycznej, stąd też roztwór nie zmienia swojej barwy.

W probówce nr $4$ znajduje się glukoza, czyli cukier, który nie ulega dysocjacji elektrolitycznej, stąd też roztwór nie zmienia swojej barwy.

W probówce nr $4$ znajduje się węglowodór aromatyczny, który nie miesza się z wodą i nie ulega dysocjacji elektrolitycznej, stąd też roztwór nie zmienia swojej barwy.