Sprawdź się - Co to są hydraty? - zpe.gov.pl

1

Pokaż ćwiczenia:

R1F1SRhPoMLhf1

Ćwiczenie 1

11

Ćwiczenie 2

Jakie barwy przybiera chlorek kobaltu $(II)$ w zależności od stopnia uwodnienia?

W jakich uwodnionych formach występuje chlorek kobaltu $(II)$ ? Podaj wzory sumaryczne.

RYit82pufKiqd

RQThu8595qPLm

Bezwodny chlorek kobaltu $(II)$ , ma barwę niebieską. Czy pamiętasz, jaką barwę mają hydraty tego związku?

Bezwodny chlorek kobaltu $(II)$ , ma barwę niebieską, chłonąc wodę z powietrza, przechodzi w hydrat ${CoCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ o barwie różowej, a następnie w inny hydrat ${CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ mający czerwone zabarwienie.

1

Ćwiczenie 3

Uzupełnij tabelę właściwymi nazwami lub wzorami sumarycznymi hydratów.

RYLCXYSURSj4h

RHbMehRc0CYqh1

Ćwiczenie 4

{CoCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O

Możliwe odpowiedzi: 1. żółta, 2. różowa, 3. niebieska, 4. bladoróżowa, 5. zielona

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

Możliwe odpowiedzi: 1. żółta, 2. różowa, 3. niebieska, 4. bladoróżowa, 5. zielona

{NiCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

Możliwe odpowiedzi: 1. żółta, 2. różowa, 3. niebieska, 4. bladoróżowa, 5. zielona

{AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

Możliwe odpowiedzi: 1. żółta, 2. różowa, 3. niebieska, 4. bladoróżowa, 5. zielona

{MnSO}_{4} \cdot 4 H_{2} O

Możliwe odpowiedzi: 1. żółta, 2. różowa, 3. niebieska, 4. bladoróżowa, 5. zielona

11

Ćwiczenie 5

Napisz nazwę systematyczną hydratu o wzorze sumarycznym ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ .

RFRFqhhg72jEZ

Węglan sodu – woda $(1 / 10)$ .

21

Ćwiczenie 6

Narysuj wzór strukturalny wodzianu chloralu.

RuXRw8DfRZ3f5

Wzór sumaryczny tego związku to $C_{2} H_{3} {Cl}_{3} O_{2}$ . Jest to przykład hydratu organicznego.

2

Ćwiczenie 6

RNQvkbHsuBQyt

21

Ćwiczenie 7

Sporządzono roztwór ${CuSO}_{4}$ , rozpuszczając $12,5 g$ siarczanu $(VI)$ miedzi $(II)$ — woda $(1 / 5)$ w $100 g$ wody. Oblicz stężenie procentowe tego roztworu.

R1ZsJ3euyvT09

Obliczamy masę molową soli uwodnionej:

M_{({CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O)} = (160 + 5 \cdot 18) \frac{g}{mol} = 250 \frac{g}{mol}

Obliczamy masę ${CuSO}_{4}$ w $12,5 g$ soli uwodnionej:

250 g {CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O — 160 g {CuSO}_{4}

12,5 g {CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O — m_{s}

m_{s} = 8 g

Obliczamy masę roztworu:

m_{r} = 100 g + 12,5 g = 112,5 g

Obliczamy stężenie procentowe:

C_{p} = \frac{8 g}{112,5 g} \cdot 100 % = 7,11 %

Stężenie procentowe tego roztworu wynosi $7,11 %$ .

31

Ćwiczenie 8

Rozpuszczono $3 g$ siarczanu $(VI)$ miedzi $(II)$ — woda $(1 / 5)$ w $100 g$ wody. Oblicz stężenie molowe tego roztworu, zakładając, że gęstość otrzymanego roztworu jest równa gęstości wody. Gęstość wody wynosi $1,0 \frac{g}{{cm}^{3}}$ .

R1BErRPpfL7Cd

Obliczamy liczbę moli substancji (soli bezwodnej) w roztworze.

W $1$ molu hydratu ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ znajduje się $1$ mol soli bezwodnej $({CuSO}_{4})$ .

Masa molowa hydratu:

M_{{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O} = 250 \frac{g}{mol}

250 g {CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O — 1 mol {CuSO}_{4}

3 g {CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O — x

x = 0,012 mol {CuSO}_{4} = n

Obliczamy objętość roztworu.

m_{r} = 100 g + 3 g = 103 g

V_{r} = \frac{103 g}{1 \frac{g}{{cm}^{3}}} = 103 {cm}^{3} = 0,103 {dm}^{3}

Obliczamy stężenie molowe roztworu.

C_{m} = \frac{0,012 mol}{0,103 {dm}^{3}} ≃ 0,12 \frac{mol}{{dm}^{3}}

Stężenie molowe tego roztworu wynosi $0,12 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

31

Ćwiczenie 9

Koperwas zielony lub zielony witriol żelaza to dawne nazwy uwodnionej soli o wzorze ${FeSO}_{4} x H_{2} O$ . Oblicz $x$ , jeśli wiadomo, że stosunek masowy ${FeSO}_{4}$ do wody w tym związku wynosi $1,206$ . Podaj wzór oraz nazwę systematyczną tego związku.

ReN59cBqNsiOD

Najpierw należy obliczyć masę ${FeSO}_{4}$ , a następnie ułożyć proporcje ze stosunkiem masowym soli do wody.

W pierwszej kolejności należy obliczyć masę ${FeSO}_{4}$ oraz $H_{2} O$ .

m_{{FeSO}_{4}} = 56 g + 32 g + 16 g \cdot 4 = 152 g

m_{H_{2} O} = 2 \cdot 1 g + 16 g = 18 g

Układamy równanie zgodnie ze wzorem związku i stosunku masowego:

\frac{m_{{FeSO}_{4}}}{m H_{2} O \cdot x} = 1,206

\frac{152}{18 x} = 1,206

152 = 21,708 x

x = 7

wzór związku: ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ – siarczan $(VI)$ żelaza $(II)$ — woda $(1 / 7)$ .