Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

R6h7xfInJ7qia

Zaznacz prawidłową odpowiedź. Które związki są typu HX?

Nieorganiczne związki węgla i wodoru.
Organiczne związki węgla i wodoru.
Nieorganiczne związki fluorowca i wodoru.
Organiczne związki fluorowca i wodoru.

$X$ to np. atom chloru.

R1YTa8vK3IRb51

Ćwiczenie 2

Zaznacz w tabeli, które zdania są prawdziwe, a które fałszywe.

Węglowodory nienasycone to:	Prawda	Fałsz
alkany, cykloalkany oraz alkeny.	□	□
alkeny, cykloalkeny oraz alkiny.	□	□
związki zawierające oprócz wiązań pojedynczych, wiązania wielokrotne pomiędzy atomami węgla, w tym areny posiadające trzy wiązania podwójne w pierścieniu.	□	□

Ćwiczenie 3

R1ZC1IVt58nO4

Dokończ zdanie, wybierając odpowiedni wyraz.

utleniania-redukcji, elektrofilowym, nukleofilowym, wolnorodnikowym

Reakcja addycji związków HX zachodzi zgodnie z mechanizmem .......................................

Ćwiczenie 4

Dokończ równanie reakcji przenosząc element w odpowiednie miejsce lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi.

RvpyUold45b7e

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Jeżeli nie jesteś pewien, czy dany węglowodór jest nienasycony, czy aromatyczny, skorzystaj z regułu Hückla, która pozwala na sprawdzenie aromatyczności danego węglowodoru.

Zgodnie z regułą Hückla, związkiem aromatycznym jest ten, który spełnia regułę 4n+2. Jeżeli przyrówna się sumę elektronów pi do równania 4n+2, a „n”, okaże się liczbą całkowitą w przedziale od 0 do 6, to oznacza, że związek jest aromatyczny. Na przykład dla benzenu:

4 n + 2 = 6

6 elektronów pi

n = 1

Benzen jest związkiem aromatycznym.

RYgfW8K9X1cfU2

Ćwiczenie 4

Ćwiczenie 5

Zapisz pięć nazw systematycznych dowolnych węglowodorów, które reagują ze związkami typu $HX$ .

R1ONoRi8r7dl8

Odpowiedź:

Ćwiczenie 6

RhUmTzDemTzOr

Źródło: GroMar sp.z.o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1RVNSsHhlTzT

Ćwiczenie 7

Pewien węglowodór w warunkach normalnych jest gazem o gęstości 1,78 · 10 Indeks górny -3 $\frac{g}{{cm}^{3}}$ . Wyznacz wzór rzeczywisty tego węglowodoru, wiedząc, że reaguje on z dwoma molami chlorowodoru.

RvIbuhCRPrU9W

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

REazCk5nyNJd9

W warunkach normalnych objętość 1 mola gazu wynosi 22,41 ${dm}^{3}$ Indeks dolny .

Przykład poprawnej odpowiedzi:

Przeliczenie gestości na $\frac{g}{{cm}^{3}}$ .

1,78 \cdot 10^{- 3} \frac{g}{{cm}^{3}} = 1,78 \frac{g}{{dm}^{3}}

Obliczenie masy molowej węglowodoru ze wzoru na gęstość:

d = \frac{M_{mol}}{V_{mol}}

M_{mol} = d \cdot V_{mol} = 1,78 \frac{g}{{dm}^{3}} \cdot 22,41 \frac{{dm}^{3}}{mol} = 40 \frac{g}{mol}

Węglowodór reagujący z 2‑molami chlorowodoru to alkin lub alkadien, związek o tym samym wzorze ogólnym.

Wyznaczenie liczby atomów węgla ze wzoru ogólnego alkinów:

C_{n} H_{2 n - 2}

12 n + 2 n - 2 = 40

14 n = 42

n = 3

Wzór węglowodoru to:

C_{3} H_{4}

311

Ćwiczenie 8

Zapisz w zeszycie od chemii reakcje addycji prowadzące do powstania:

a) bromocyklopentanu;

b) 2‑jodobut‑1-enu;

c) mieszaniny 2,2‑dichlorooktanu i 3,3‑dichlorooktanu.

RvS4KJkO2UPr5

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1KwJqEAyq5cT3

Ćwiczenie 8

Grafika interaktywna

Dla nauczyciela