Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RjidHy3ATnfV21

Ćwiczenie 1

Uzupełnij poniższe zdania.

anionów, kationów, dwa, niż, taką samą, krystalizacji, różnych soli prostych, inną, trzech, jak

Sole podwójne są to związki chemiczne zawierające w swojej strukturze dwa rodzaje .............................................. i jeden rodzaj anionu lub jeden rodzaj kationu i .............................................. rodzaje ............................................... Powstają w wyniku połączenia dwóch .............................................. w wyniku ich .............................................. z roztworu. Sól podwójna ma .............................................. budowę sieci krystalicznej .............................................. sieć krystaliczna soli prostych, z których powstała.

R1BjlZx8YBSO71

Ćwiczenie 2

RNssiimV9KcAC1

Ćwiczenie 3

Zapisz nazwy systematyczne podanych soli podwójnych.

{AlMg}_{2}

- ........................ ............ ............ ..............

FeCl ({SO}_{3})

- .............. ........................ ........................

CaMg

- .............. .............. ............ ............

Fe

- ........................ ............ ............ ......................

Ćwiczenie 4

RYwxgD2WUkp16

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1OOEIhxKrErF

$AlNa {({SO}_{4})}_{2}$ lub ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot {Na}_{2} {SO}_{4}$
$ZnF ({NO}_{3})$ lub ${ZnF}_{2} \cdot Zn {({NO}_{3})}_{2}$
${Pb}_{2} {Cl}_{2} ({CO}_{3})$ lub ${PbCl}_{2} \cdot {PbCO}_{3}$

Ćwiczenie 5

RApGDG2BiEGAA

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1L8dTVQ4a6Pd

K_{2} {NaPO}_{4} \overset{H_{2} O}{\to} 2 K^{+} + {Na}^{+} + {PO}_{4}^{3 -}

K_{3} [Fe {(SCN)}_{6}] \overset{H_{2} O}{\to} 3 K^{+} + {[Fe (SCN)_{6}]}^{3 -}

Ćwiczenie 6

R1b3kW9p3fSFN

Odpowiedź:

Anion ${CH}_{3} {COO}^{-}$ pochodzi od kwasu etanowego, natomiast anion $^{-} OOC - {CH}_{2} - {CH}_{2} - {COO}^{-}$ pochodzi od kwasu butanodiowego.

Ćwiczenie 7

RVUsECDbRCkDs

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RiJ76FoPnvctK

Procentową zawartość masową pierwiastka w danym związku liczymy jako: masę pierwiastka do masy danego związku razy 100%.

%_{pierwiastka} = \frac{M_{pierwiastka}}{M_{związku}} \cdot 100 %

Po wykonaniu obliczeń należy zwrócić uwagę, czy suma zawartości wszystkich pierwiastków daje 100%.

M_{{Al}_{2} Mg {({SO}_{4})}_{4}} = 24 \frac{g}{mol} + 2 \cdot 27 \frac{g}{mol} + 4 \cdot 32 \frac{g}{mol} + 16 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 462 \frac{g}{mol}

% Mg = \frac{M_{Mg}}{M_{{Al}_{2} Mg {({SO}_{4})}_{4}}} \cdot 100 % = \frac{24 \frac{g}{mol}}{462 \frac{g}{mol}} \cdot 100 % = 5 %

% Al = \frac{2 \cdot M_{Al}}{M_{{Al}_{2} Mg {({SO}_{4})}_{4}}} \cdot 100 % = \frac{2 \cdot 27 \frac{g}{mol}}{462 \frac{g}{mol}} \cdot 100 % = 12 %

% S = \frac{4 \cdot M_{S}}{M_{{Al}_{2} Mg {({SO}_{4})}_{4}}} \cdot 100 % = \frac{4 \cdot 32 \frac{g}{mol}}{462 \frac{g}{mol}} \cdot 100 % = 28 %

% O = \frac{16 \cdot M_{O}}{M_{{Al}_{2} Mg {({SO}_{4})}_{4}}} \cdot 100 % = \frac{16 \cdot 16 \frac{g}{mol}}{462 \frac{g}{mol}} \cdot 100 % = 55 %

Procentowa zawartość masowa poszczególnych pierwiastków wchodzących w skład ${Al}_{2} Mg {({SO}_{4})}_{4}$ :

dla $Mg$ – 5%,
dla $Al$ – 12%,
dla $S$ – 28%,
dla $O$ – 55%.

311

Ćwiczenie 8

R1bLrPioGJzri

Uszereguj podane sole podwójne według rosnącej procentowej zawartości masowej węgla (związek z największą zawartością węgla umieść na samym dole). Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi obliczeniami. Stosuj zaokrąglenie wyniku do części setnych.

$Al ({CH}_{3}$
$KOOC$
$CaMg$

RAb2Y4qrd70kE

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1C9rAd5BiXAk

% C w CaMg {({CO}_{3})}_{2} = \frac{2 \cdot M_{C}}{M_{CaMg {({CO}_{3})}_{2}}} \cdot 100 % = \frac{2 \cdot 12 \frac{g}{mol}}{184 \frac{g}{mol}} \cdot 100 % = 13,04 %

% C w Al

(

{CH}_{3} COO

)(

{SO}_{4}

)

= \frac{2 \cdot M_{C}}{M_{Al ({CH}_{3} COO) ({SO}_{4})}} \cdot 100 % = \frac{2 \cdot 12 \frac{g}{mol}}{182 \frac{g}{mol}} \cdot 100 % = 13,19 %

% C w KOOC - {CH}_{2} - {CH}_{2} - COONa = \frac{4 \cdot M_{C}}{M_{KOOC - {CH}_{2} - {CH}_{2} - COONa}} \cdot 100 % = \frac{4 \cdot 12 \frac{g}{mol}}{178 \frac{g}{mol}} \cdot 100 % = 26,97 %

Film samouczek

Dla nauczyciela