Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R8RxMDcTVBtxk1

Ćwiczenie 1

Spośród poniższych substancji chemicznych wskaż tylko kwasy.

HCl, NaOH, HCN
HCN, CH₃COOH, H₂S
NH₄⁺, HCl, Na₂S

R1RbzZexNev3i1

Ćwiczenie 2

RcItxstvRv9pl1

Ćwiczenie 3

Zapisz równanie reakcji chemicznej, zachodzącej pomiędzy chlorkiem baru a kwasem siarkowym(

VI

) w formie cząsteczkowej, jonowej pełnej i jonowej skróconej. zapis cząsteczkowy:
1.

2 H_{3} O^{+}

, 2.

{BaSO}_{4}

, 3.

{SO}_{4}^{2 -}

, 4.

H_{2} {SO}_{4}

, 5.

2 H_{3} O^{+}

, 6.

HCl

, 7.

{BaSO}_{4}

, 8.

{BaCl}_{2}

+

2 H_{3} O^{+}

, 2.

{BaSO}_{4}

, 3.

{SO}_{4}^{2 -}

, 4.

H_{2} {SO}_{4}

, 5.

2 H_{3} O^{+}

, 6.

HCl

, 7.

{BaSO}_{4}

, 8.

{BaCl}_{2}

\to

{BaSO}_{4} ↓ + 2

2 H_{3} O^{+}

, 2.

{BaSO}_{4}

, 3.

{SO}_{4}^{2 -}

, 4.

H_{2} {SO}_{4}

, 5.

2 H_{3} O^{+}

, 6.

HCl

, 7.

{BaSO}_{4}

, 8.

{BaCl}_{2}

zapis jonowy pełny:

{Ba}^{2 +}

+

2 {Cl}^{-}

+

2 H_{3} O^{+}

, 2.

{BaSO}_{4}

, 3.

{SO}_{4}^{2 -}

, 4.

H_{2} {SO}_{4}

, 5.

2 H_{3} O^{+}

, 6.

HCl

, 7.

{BaSO}_{4}

, 8.

{BaCl}_{2}

+

{SO}_{4}^{2 -}

\to

2 H_{3} O^{+}

, 2.

{BaSO}_{4}

, 3.

{SO}_{4}^{2 -}

, 4.

H_{2} {SO}_{4}

, 5.

2 H_{3} O^{+}

, 6.

HCl

, 7.

{BaSO}_{4}

, 8.

{BaCl}_{2}

↓ +

2 H_{3} O^{+}

, 2.

{BaSO}_{4}

, 3.

{SO}_{4}^{2 -}

, 4.

H_{2} {SO}_{4}

, 5.

2 H_{3} O^{+}

, 6.

HCl

, 7.

{BaSO}_{4}

, 8.

{BaCl}_{2}

+ 2 {Cl}^{-}

zapis jonowy skrócony:

{Ba}^{2 +} +

2 H_{3} O^{+}

, 2.

{BaSO}_{4}

, 3.

{SO}_{4}^{2 -}

, 4.

H_{2} {SO}_{4}

, 5.

2 H_{3} O^{+}

, 6.

HCl

, 7.

{BaSO}_{4}

, 8.

{BaCl}_{2}

\to

2 H_{3} O^{+}

, 2.

{BaSO}_{4}

, 3.

{SO}_{4}^{2 -}

, 4.

H_{2} {SO}_{4}

, 5.

2 H_{3} O^{+}

, 6.

HCl

, 7.

{BaSO}_{4}

, 8.

{BaCl}_{2}

↓

Zapisz równanie reakcji chemicznej, zachodzącej pomiędzy chlorkiem baru a kwasem siarkowym(VI) w formie cząsteczkowej, jonowej pełnej i jonowej skróconej.

SO₄^2-, Ba²⁺, SO₄^2-, 2 Cl^-, HCl, Ba²⁺, H₂SO₄, BaCl₂, 2 H₃O⁺, BaSO₄↓

zapis cząsteczkowy:
................ + ................ → BaSO₄↓ + 2 ................

zapis jonowy pełny:
................ + ................ + ................ + ................ → BaSO₄↓ + 2 Cl^- + 2 H₃O⁺

zapis jonowy skrócony:
................ + ................ → ................

R1WYyKcdbMgUq2

Ćwiczenie 4

Zapisz równanie reakcji chemicznej, zachodzącej pomiędzy wodorotlenkiem baru a kwasem azotowym(

V

) w formie jonowej i jonowej skróconej. zapis jonowy pełny:

{Ba}^{2 +} + 2

{NO}_{3}^{-}

, 2.

H_{2} O

, 3.

{OH}^{-}

, 4.

2

, 5.

2

, 6.

{Ba}^{2 +}

, 7.

Ba {(OH)}_{2}

, 8.

3

, 9.

{OH}^{+}

, 10.

3

, 11.

{NHO}_{3}

, 12.

2

+ 1.

{NO}_{3}^{-}

, 2.

H_{2} O

, 3.

{OH}^{-}

, 4.

2

, 5.

2

, 6.

{Ba}^{2 +}

, 7.

Ba {(OH)}_{2}

, 8.

3

, 9.

{OH}^{+}

, 10.

3

, 11.

{NHO}_{3}

, 12.

2

H_{3} O^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} \to

{NO}_{3}^{-}

, 2.

H_{2} O

, 3.

{OH}^{-}

, 4.

2

, 5.

2

, 6.

{Ba}^{2 +}

, 7.

Ba {(OH)}_{2}

, 8.

3

, 9.

{OH}^{+}

, 10.

3

, 11.

{NHO}_{3}

, 12.

2

+ 2

{NO}_{3}^{-}

, 2.

H_{2} O

, 3.

{OH}^{-}

, 4.

2

, 5.

2

, 6.

{Ba}^{2 +}

, 7.

Ba {(OH)}_{2}

, 8.

3

, 9.

{OH}^{+}

, 10.

3

, 11.

{NHO}_{3}

, 12.

2

+ 4 H_{2} O

zapis jonowy skrócony:
1.

{NO}_{3}^{-}

, 2.

H_{2} O

, 3.

{OH}^{-}

, 4.

2

, 5.

2

, 6.

{Ba}^{2 +}

, 7.

Ba {(OH)}_{2}

, 8.

3

, 9.

{OH}^{+}

, 10.

3

, 11.

{NHO}_{3}

, 12.

2

{OH}^{-} +

{NO}_{3}^{-}

, 2.

H_{2} O

, 3.

{OH}^{-}

, 4.

2

, 5.

2

, 6.

{Ba}^{2 +}

, 7.

Ba {(OH)}_{2}

, 8.

3

, 9.

{OH}^{+}

, 10.

3

, 11.

{NHO}_{3}

, 12.

2

H_{3} O^{+} \to 4

{NO}_{3}^{-}

, 2.

H_{2} O

, 3.

{OH}^{-}

, 4.

2

, 5.

2

, 6.

{Ba}^{2 +}

, 7.

Ba {(OH)}_{2}

, 8.

3

, 9.

{OH}^{+}

, 10.

3

, 11.

{NHO}_{3}

, 12.

2

Zapisz równanie reakcji chemicznej, zachodzącej pomiędzy wodorotlenkiem baru a kwasem azotowym(V) w formie jonowej i jonowej skróconej.

${OH}^{-}$ , $2$ , $3$ , $2$ , $3$ , $Ba (OH)_{2}$ , $2$ , ${NHO}_{3}$ , ${NO}_{3}^{-}$ , $H_{2} O$ , ${Ba}^{2 +}$ , ${OH}^{+}$

zapis jonowy pełny:
${Ba}^{2 +} + 2$ .............. + .............. $H_{3} O^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} \to$ .............. $+ 2$ .............. $+ 4 H_{2} O$

zapis jonowy skrócony:
.............. ${OH}^{-} +$ .............. $H_{3} O^{+} \to 4$ ..............

R6glIT13gNUNZ2

Ćwiczenie 5

Zapisz równanie reakcji chemicznej, zachodzącej pomiędzy kwasem ortofosforowym(V) a wodorotlenkiem baru w formie jonowej skróconej.

$2 H_{3} {PO}_{4} + 3 Ba (OH)_{2} \to {Ba}_{3} ({PO}_{4})_{2} + 6 H_{2} O$

............ $H_{3} O^{+}$ + ............ ${OH}^{-}$ → ............ $H_{2} O$

Ćwiczenie 6

Korzystając z szeregu elektrochemicznego metali, zapisz za pomocą symboli i wzorów poniższe równania reakcji chemicznych.

Szereg elektrochemiczny metali

Elektroda	$E ° [V]$
$Li / {Li}^{+}$	$- 3,04$
$Ca / {Ca}^{2 +}$	$- 2,86$
$Mg / {Mg}^{2 +}$	$- 2,36$
$Al / {Al}^{3 +}$	$- 1,69$
$Mn / {Mn}^{2 +}$	$- 1,18$
$Zn / {Zn}^{2 +}$	$- 0,78$
$Cr / {Cr}^{3 +}$	$- 0,74$
$Fe / {Fe}^{2 +}$	$- 0,44$
$Cd / {Cd}^{2 +}$	$- 0,40$
$Co / {Co}^{2 +}$	$- 0,28$
$Ni / {Ni}^{2 +}$	$- 0,26$
$Sn / {Sn}^{2 +}$	$- 0,14$
$Pb / {Pb}^{2 +}$	$- 0,14$
$Fe / {Fe}^{3 +}$	$- 0,04$
$H_{2} / 2 H^{+}$	$0,00$
$Bi / {Bi}^{3 +}$	$+ 0,32$
$Cu / {Cu}^{2 +}$	$+ 0,34$
$Ag / {Ag}^{+}$	$+ 0,80$
$Hg / {Hg}^{2 +}$	$+ 0,85$
$Au / {Au}^{3 +}$	$+ 1,52$

Indeks dolny /Źródło: D. Witowski, Zbiór zadań otwartych wraz z odpowiedziami poziom podstawowy i rozszerzony $2002 — 2011$ , Oficyna Wydawnicza “Nowa Matura”, Łańcut $2011$ ./ Indeks dolny koniec

R1X5KkBV6Ov0y

1. wapń + kwas chlorowodorowy
1.

Au

, 2.

H_{2}

, 3.

Ca

, 4.

H_{2} S

, 5.

brak reakcji

, 6.

2

, 7.

AgF

, 8.

H_{2} {SO}_{4}

, 9.

3

, 10.

Mg

, 11.

{Fe}_{2} S_{3}

, 12.

FeS

, 13.

Ag

, 14.

{CaCl}_{2}

, 15.

H_{2}

, 16.

{FeSO}_{4}

, 17.

HF

, 18.

AuBr

, 19.

{MgCl}_{2}

, 20.

Fe

, 21.

HCl

, 22.

HBr

+

Au

, 2.

H_{2}

, 3.

Ca

, 4.

H_{2} S

, 5.

brak reakcji

, 6.

2

, 7.

AgF

, 8.

H_{2} {SO}_{4}

, 9.

3

, 10.

Mg

, 11.

{Fe}_{2} S_{3}

, 12.

FeS

, 13.

Ag

, 14.

{CaCl}_{2}

, 15.

H_{2}

, 16.

{FeSO}_{4}

, 17.

HF

, 18.

AuBr

, 19.

{MgCl}_{2}

, 20.

Fe

, 21.

HCl

, 22.

HBr

Au

, 2.

H_{2}

, 3.

Ca

, 4.

H_{2} S

, 5.

brak reakcji

, 6.

2

, 7.

AgF

, 8.

H_{2} {SO}_{4}

, 9.

3

, 10.

Mg

, 11.

{Fe}_{2} S_{3}

, 12.

FeS

, 13.

Ag

, 14.

{CaCl}_{2}

, 15.

H_{2}

, 16.

{FeSO}_{4}

, 17.

HF

, 18.

AuBr

, 19.

{MgCl}_{2}

, 20.

Fe

, 21.

HCl

, 22.

HBr

\to

Au

, 2.

H_{2}

, 3.

Ca

, 4.

H_{2} S

, 5.

brak reakcji

, 6.

2

, 7.

AgF

, 8.

H_{2} {SO}_{4}

, 9.

3

, 10.

Mg

, 11.

{Fe}_{2} S_{3}

, 12.

FeS

, 13.

Ag

, 14.

{CaCl}_{2}

, 15.

H_{2}

, 16.

{FeSO}_{4}

, 17.

HF

, 18.

AuBr

, 19.

{MgCl}_{2}

, 20.

Fe

, 21.

HCl

, 22.

HBr

+

Au

, 2.

H_{2}

, 3.

Ca

, 4.

H_{2} S

, 5.

brak reakcji

, 6.

2

, 7.

AgF

, 8.

H_{2} {SO}_{4}

, 9.

3

, 10.

Mg

, 11.

{Fe}_{2} S_{3}

, 12.

FeS

, 13.

Ag

, 14.

{CaCl}_{2}

, 15.

H_{2}

, 16.

{FeSO}_{4}

, 17.

HF

, 18.

AuBr

, 19.

{MgCl}_{2}

, 20.

Fe

, 21.

HCl

, 22.

HBr

↑

b) żelazo + kwas siarkowy

(VI)

Au

, 2.

H_{2}

, 3.

Ca

, 4.

H_{2} S

, 5.

brak reakcji

, 6.

2

, 7.

AgF

, 8.

H_{2} {SO}_{4}

, 9.

3

, 10.

Mg

, 11.

{Fe}_{2} S_{3}

, 12.

FeS

, 13.

Ag

, 14.

{CaCl}_{2}

, 15.

H_{2}

, 16.

{FeSO}_{4}

, 17.

HF

, 18.

AuBr

, 19.

{MgCl}_{2}

, 20.

Fe

, 21.

HCl

, 22.

HBr

+

Au

, 2.

H_{2}

, 3.

Ca

, 4.

H_{2} S

, 5.

brak reakcji

, 6.

2

, 7.

AgF

, 8.

H_{2} {SO}_{4}

, 9.

3

, 10.

Mg

, 11.

{Fe}_{2} S_{3}

, 12.

FeS

, 13.

Ag

, 14.

{CaCl}_{2}

, 15.

H_{2}

, 16.

{FeSO}_{4}

, 17.

HF

, 18.

AuBr

, 19.

{MgCl}_{2}

, 20.

Fe

, 21.

HCl

, 22.

HBr

\to

Au

, 2.

H_{2}

, 3.

Ca

, 4.

H_{2} S

, 5.

brak reakcji

, 6.

2

, 7.

AgF

, 8.

H_{2} {SO}_{4}

, 9.

3

, 10.

Mg

, 11.

{Fe}_{2} S_{3}

, 12.

FeS

, 13.

Ag

, 14.

{CaCl}_{2}

, 15.

H_{2}

, 16.

{FeSO}_{4}

, 17.

HF

, 18.

AuBr

, 19.

{MgCl}_{2}

, 20.

Fe

, 21.

HCl

, 22.

HBr

+

Au

, 2.

H_{2}

, 3.

Ca

, 4.

H_{2} S

, 5.

brak reakcji

, 6.

2

, 7.

AgF

, 8.

H_{2} {SO}_{4}

, 9.

3

, 10.

Mg

, 11.

{Fe}_{2} S_{3}

, 12.

FeS

, 13.

Ag

, 14.

{CaCl}_{2}

, 15.

H_{2}

, 16.

{FeSO}_{4}

, 17.

HF

, 18.

AuBr

, 19.

{MgCl}_{2}

, 20.

Fe

, 21.

HCl

, 22.

HBr

↑

c) złoto + kwas bromowodorowy
1.

Au

, 2.

H_{2}

, 3.

Ca

, 4.

H_{2} S

, 5.

brak reakcji

, 6.

2

, 7.

AgF

, 8.

H_{2} {SO}_{4}

, 9.

3

, 10.

Mg

, 11.

{Fe}_{2} S_{3}

, 12.

FeS

, 13.

Ag

, 14.

{CaCl}_{2}

, 15.

H_{2}

, 16.

{FeSO}_{4}

, 17.

HF

, 18.

AuBr

, 19.

{MgCl}_{2}

, 20.

Fe

, 21.

HCl

, 22.

HBr

+

Au

, 2.

H_{2}

, 3.

Ca

, 4.

H_{2} S

, 5.

brak reakcji

, 6.

2

, 7.

AgF

, 8.

H_{2} {SO}_{4}

, 9.

3

, 10.

Mg

, 11.

{Fe}_{2} S_{3}

, 12.

FeS

, 13.

Ag

, 14.

{CaCl}_{2}

, 15.

H_{2}

, 16.

{FeSO}_{4}

, 17.

HF

, 18.

AuBr

, 19.

{MgCl}_{2}

, 20.

Fe

, 21.

HCl

, 22.

HBr

\to

brak reakcji

Korzystając z szeregu elektrochemicznego metali, zapisz za pomocą symboli i wzorów poniższe równania reakcji chemicznych.

HBr, Ag, H₂↑, CaCl₂, AuBr, HF, FeSO₄, H₂S, AgF, Mg, Fe, H₂SO₄, Au, brak reakcji, MgCl₂, Ca, HCl, H₂↑, 3, Fe₂S₃, FeS, 2

1. wapń + kwas chlorowodorowy
........................ + ........................ ........................ → ........................ + ........................

b) żelazo + kwas siarkowy(VI)
........................ + ........................ → ........................ + ........................

c) złoto + kwas bromowodorowy
........................ + ........................ → brak reakcji

Ćwiczenie 7

W wyniku reakcji kadmu z siarkowodorem otrzymano $25 {cm}^{3}$ wodoru. Reakcję przeprowadzono w warunkach normalnych. Oblicz, jaką ilość kadmu (w gramach) użyto do przeprowadzenia tej reakcji, zakładając, że reakcja przebiegła zgodnie ze stechiometrią równania reakcji.

R16qxbVWd3gY1

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1ZBBZ7nm6Imm

Skorzystaj z równania reakcji:

Cd + H_{2} S \to CdS + H_{2} ↑

Krok $1 .$ Reakcja przebiega $1 : 1$ , więc można ułożyć następującą proporcję:

1 mol H_{2} — 22,4 {dm}^{3}

x — 0,025 {dm}^{3}

x = \frac{1 mol \cdot 0,025 {dm}^{3}}{22,4 {dm}^{3}} = 0,001 mol

Krok $2 .$ Obliczamy użytą masę kadmu.

Z $1$ mola kadmu mamy $1$ mol wodoru, stąd z $0,001$ mola kadmu mamy $0,001$ mola wodoru. Należy wyznaczyć masę $0,001$ mola kadmu korzystając z proporcji:

1 mol Cd — 112 g

0,001 mola Cd — x

\frac{0,001 mol \cdot 112 g}{1 mol} = 0,112 g

Odpowiedż: Do przeprowadzenia reakcji siarkowodoru z kadmem użyto $0,112 g$ kadmu.

Ćwiczenie 8

Reakcja kwasu siarkowego( $VI$ ) z węglanem wapnia przebiega zgodnie z poniższym równaniem:

H_{2} {SO}_{4} + {CaCO}_{3} \to {CaSO}_{4} ↓ + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

Do reakcji użyto $200 mg$ soli oraz $0,180 g$ kwasu. Oblicz, ile v gazu otrzymano, zakładając, że reakcja przebiegała w warunkach normalnych. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.

RAKXshCSxlm2I

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1eApvgPRulB9

Krok $1 .$ Sprawdzamy, którego z reagentów użyto w niedomiarze.

Krok $2 .$ Układamy proporcję, korzystając z danych reagenta użytego w niedomiarze.

Krok $3 .$ Obliczamy liczbę moli ${CO}_{2}$ .

Krok $4 .$ Przyjmujemy, że $1$ mol gazu zajmuje w warunkach normalnych $22,4 {dm}^{3}$ .

Krok $1 .$ Sprawdzamy, którego z reagentów użyto w niedomiarze.

1 mol H_{2} {SO}_{4} — 1 mol {CaCO}_{3}

98 g H_{2} {SO}_{4} — 100 g {CaCO}_{3}

x — 0,2 g

zamieniamy jednostkę $200 mg = 0,2 g$

x = \frac{98 \cdot 0,2}{100} = 0,196 g

Do reakcji użyto $0,180 g$ kwasu, więc użyta ilość jest w niedomiarze.

Krok $2 .$ Układamy proporcję, korzystając z danych reagenta użytego w niedomiarze.

1 mol H_{2} {SO}_{4} — 1 mol {CO}_{2}

98 g H_{2} {SO}_{4} — 44 g {CO}_{2}

0,180 g — y

y = \frac{0,180 g \cdot 44 \frac{g}{mol}}{98 \frac{g}{mol}} = 0,08 g

Krok $3 .$ Obliczamy liczbę moli ${CO}_{2}$ , korzystając ze wzoru:

n = \frac{m}{M}

n = \frac{m}{M} = \frac{0,08 g}{44 \frac{g}{mol}} = 0,0018 mola {CO}_{2}

Krok $4 .$ Reakcja przebiegała w warunkach normalnych, ${CO}_{2}$ jest gazem, więc korzystamy z objętości molowej gazu.

1 mol — 22,4 {dm}^{3}

0,0018 mola — z

z = \frac{0,0018 mol \cdot 22,4 {dm}^{3}}{1 mol} = 0,04 {dm}^{3} = 40,0 {cm}^{3}

Odpowiedź: Otrzymano $40 {cm}^{3}$ gazu.

Gra edukacyjna

Dla nauczyciela