Sprawdź się - Zintegrowana Platforma Edukacyjna

1

Pokaż ćwiczenia:

R15t7lOm8v0FO1

Ćwiczenie 1

Łączenie par. Oceń prawdziwość poniższych sformułowań.. Zawartość procentowa wodoru we wszystkich wodorkach różnych pierwiastków jest taka sama.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Jeden mol miedzi różni się liczbą atomów, zawartą w jednym molu srebra.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Masa atomowa jest równa co do wielkości masie cząsteczkowej.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Masa jednego mola jodku potasu jest różna od masy jednego mola jodku rtęci(

II

).. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz

R1efKqWTXhdsQ1

Ćwiczenie 2

Połącz pojęcia z ich wyjaśnieniami. Standardowa masa atomowa Możliwe odpowiedzi: 1. masa pojedynczego atomu pierwiastka chemicznego, wyrażona unitach (

u

)., 2. masa jednego mola substancji, wyrażona w gramach; równa liczbowo masie atomowej lub cząsteczkowej., 3. masa pojedynczej cząsteczki wyrażona w unitach (

u

); dla danego związku wylicza się poprzez zsumowanie mas atomowych pierwiastków, będących częścią tego związku chemicznego., 4. najczęściej stosowana i praktyczna masa atomowa; obliczona na podstawie wielu źródeł (próbek) pochodzących z Ziemi; wartości te określone są przez Komisję IUPAC ds. Masy Atomowej i Zawartości Izotopowych (CIAAW). Masa molowa substancji Możliwe odpowiedzi: 1. masa pojedynczego atomu pierwiastka chemicznego, wyrażona unitach (

u

)., 2. masa jednego mola substancji, wyrażona w gramach; równa liczbowo masie atomowej lub cząsteczkowej., 3. masa pojedynczej cząsteczki wyrażona w unitach (

u

); dla danego związku wylicza się poprzez zsumowanie mas atomowych pierwiastków, będących częścią tego związku chemicznego., 4. najczęściej stosowana i praktyczna masa atomowa; obliczona na podstawie wielu źródeł (próbek) pochodzących z Ziemi; wartości te określone są przez Komisję IUPAC ds. Masy Atomowej i Zawartości Izotopowych (CIAAW). Masa atomowa Możliwe odpowiedzi: 1. masa pojedynczego atomu pierwiastka chemicznego, wyrażona unitach (

u

)., 2. masa jednego mola substancji, wyrażona w gramach; równa liczbowo masie atomowej lub cząsteczkowej., 3. masa pojedynczej cząsteczki wyrażona w unitach (

u

); dla danego związku wylicza się poprzez zsumowanie mas atomowych pierwiastków, będących częścią tego związku chemicznego., 4. najczęściej stosowana i praktyczna masa atomowa; obliczona na podstawie wielu źródeł (próbek) pochodzących z Ziemi; wartości te określone są przez Komisję IUPAC ds. Masy Atomowej i Zawartości Izotopowych (CIAAW). Masa cząsteczkowa Możliwe odpowiedzi: 1. masa pojedynczego atomu pierwiastka chemicznego, wyrażona unitach (

u

)., 2. masa jednego mola substancji, wyrażona w gramach; równa liczbowo masie atomowej lub cząsteczkowej., 3. masa pojedynczej cząsteczki wyrażona w unitach (

u

); dla danego związku wylicza się poprzez zsumowanie mas atomowych pierwiastków, będących częścią tego związku chemicznego., 4. najczęściej stosowana i praktyczna masa atomowa; obliczona na podstawie wielu źródeł (próbek) pochodzących z Ziemi; wartości te określone są przez Komisję IUPAC ds. Masy Atomowej i Zawartości Izotopowych (CIAAW).

Połącz pojęcia z ich wyjaśnieniami. Standardowa masa atomowa Możliwe odpowiedzi: 1. masa pojedynczego atomu pierwiastka chemicznego, wyrażona unitach (

u

)., 2. masa jednego mola substancji, wyrażona w gramach; równa liczbowo masie atomowej lub cząsteczkowej., 3. masa pojedynczej cząsteczki wyrażona w unitach (

u

); dla danego związku wylicza się poprzez zsumowanie mas atomowych pierwiastków, będących częścią tego związku chemicznego., 4. najczęściej stosowana i praktyczna masa atomowa; obliczona na podstawie wielu źródeł (próbek) pochodzących z Ziemi; wartości te określone są przez Komisję IUPAC ds. Masy Atomowej i Zawartości Izotopowych (CIAAW). Masa molowa substancji Możliwe odpowiedzi: 1. masa pojedynczego atomu pierwiastka chemicznego, wyrażona unitach (

u

)., 2. masa jednego mola substancji, wyrażona w gramach; równa liczbowo masie atomowej lub cząsteczkowej., 3. masa pojedynczej cząsteczki wyrażona w unitach (

u

); dla danego związku wylicza się poprzez zsumowanie mas atomowych pierwiastków, będących częścią tego związku chemicznego., 4. najczęściej stosowana i praktyczna masa atomowa; obliczona na podstawie wielu źródeł (próbek) pochodzących z Ziemi; wartości te określone są przez Komisję IUPAC ds. Masy Atomowej i Zawartości Izotopowych (CIAAW). Masa atomowa Możliwe odpowiedzi: 1. masa pojedynczego atomu pierwiastka chemicznego, wyrażona unitach (

u

)., 2. masa jednego mola substancji, wyrażona w gramach; równa liczbowo masie atomowej lub cząsteczkowej., 3. masa pojedynczej cząsteczki wyrażona w unitach (

u

); dla danego związku wylicza się poprzez zsumowanie mas atomowych pierwiastków, będących częścią tego związku chemicznego., 4. najczęściej stosowana i praktyczna masa atomowa; obliczona na podstawie wielu źródeł (próbek) pochodzących z Ziemi; wartości te określone są przez Komisję IUPAC ds. Masy Atomowej i Zawartości Izotopowych (CIAAW). Masa cząsteczkowa Możliwe odpowiedzi: 1. masa pojedynczego atomu pierwiastka chemicznego, wyrażona unitach (

u

)., 2. masa jednego mola substancji, wyrażona w gramach; równa liczbowo masie atomowej lub cząsteczkowej., 3. masa pojedynczej cząsteczki wyrażona w unitach (

u

); dla danego związku wylicza się poprzez zsumowanie mas atomowych pierwiastków, będących częścią tego związku chemicznego., 4. najczęściej stosowana i praktyczna masa atomowa; obliczona na podstawie wielu źródeł (próbek) pochodzących z Ziemi; wartości te określone są przez Komisję IUPAC ds. Masy Atomowej i Zawartości Izotopowych (CIAAW).

RLtivaJdnorYi1

Ćwiczenie 3

21

Ćwiczenie 4

Oblicz, ile moli ditlenku azotu, powstało z rozkładu $153\ \text g$ pentatlenku diazotu.

R1XKcZR8cYZqq

RRAWtReuVp8C1

Równanie reakcji:

2 N_{2} O_{5} \to 4 {NO}_{2} + O_{2}

2 N_{2} O_{5} \to 4 {NO}_{2} + O_{2}

Na podstawie równania reakcji wiemy, że z $2$ moli pentatlenku diazotu ( $2 \cdot 108,08 g$ ) powstają $4$ mole ditlenku azotu. Na tej podstawie układamy proporcje:

2 \cdot 108,02 g — 4 mol

153 g — x

x = \frac{153 g \cdot 4 mol}{216,04 g} = 2,83 mol

Z rozkładu $153\ \text g$ pentatlenku diazotu powstało $2,83$ mola dwutlenku azotu.

21

Ćwiczenie 5

Zgodnie z wytycznymi dotyczącymi zdrowego trybu życia, dzienne zapotrzebowanie organizmu dorosłego człowieka na jony magnezu wynosi $310\ \text{mg}$ . Oblicz, jakie jest średnie zapotrzebowanie na jony magnezu w molach.

RgjIbguNwJHPj

RTdnQIGZQF9TX

Skorzystaj ze wzoru na liczbę moli:

n = \frac{m}{M}

n = \frac{m}{M}

$M_{Mg} = 24,31 \frac{g}{mol}$

$m = 0,31 g$

n = \frac{0,31 g}{24,31 \frac{g}{mol}} = 0,013 mol

Średnie dzienne zapotrzebowanie jonów magnezu dla organizmu dorosłego człowieka wynosi $0,013$ mola.

21

Ćwiczenie 6

Określ liczbę atomów i masy cyrkonu, krzemu i tlenu, zawartych w $0,3384$ molach krzemianu cyrkonu ( ${ZrSiO}_{4}$ ).

RazktAa9ryhOv

Repar5BawiUfe

Aby obliczyć liczbę atomów cyrkonu, tlenu i krzemu, należy skorzystać ze wzoru:

n = \frac{N}{N_{A}}

Do obliczenia masy krzemianu cyrkonu należy skorzystać ze wzoru:

n = \frac{m}{M}

Następnym krokiem jest ułożenie proporcji dla cyrkonu, tlenu i krzemu.

$N = n \cdot N_{A}$

Liczba atomów cyrkonu:

$N = 0,3384 mol \cdot 6,022 \cdot 10^{23} \frac{atomów}{mol} = 2,038 \cdot 10^{23}$ atomów

Liczba atomów krzemu:

$N = 0,3384 mol \cdot 6,022 \cdot 10^{23} \frac{atomów}{mol} = 2,038 \cdot 10^{23}$ atomów

Liczba atomów tlenu:

$N = 4 \cdot 0,3384 mol \cdot 6,022 \cdot 10^{23} \frac{atomów}{mol} = 8,152 \cdot 10^{23}$ atomów

Masa krzemianu cyrkonu wynosi:

$M = 91,22 \frac{g}{mol} + 28,09 \frac{g}{mol} + (4 \cdot 16 \frac{g}{mol}) = 183,31 \frac{g}{mol}$
$m = n \cdot M$
$m = 0,3384 mol \cdot 183,31 \frac{g}{mol} = 62,03 g$

W celu obliczenia, jaka jest masa cyrkonu, zawarta w $62,03 g$ krzemianu cyrkonu, ułóż proporcje:

91,22 g — 183,31 g

m_{cyrkonu} — 62,03 g

m_{cyrkonu} = 30,868 g

W celu obliczenia, jaka jest masa tlenu, zawarta w $62,03 g$ krzemianu cyrkonu, ułóż proporcje:

64 g — 183,31 g

m_{tlenu} — 62,03 g

m_{tlenu} = 21,657 g

W celu obliczenia, jaka jest masa krzemu, zawarta w $62,03 g$ krzemianu cyrkonu, ułóż proporcje:

28,09 g — 18,31 g

m_{krzemu} — 62,03 g

m_{krzemu} = 9,505 g

W $0,3384$ mola krzemianu cyrkonu znajduje się $2,038 10_{23}$ atomów krzemu ( $9,505 g$ ), $8,152 \cdot 10_{23}$ atomów tlenu ( $21,657 g$ ) oraz $2,038 \cdot 10_{23}$ atomów cyrkonu ( $30,868 g$ ).

31

Ćwiczenie 7

Zalecana dzienna dawka witaminy C ( $C_{6} H_{8} O_{6}$ ) w diecie pięcioletniego dziecka wynosi $1,42 \cdot 10^{- 4} mol$ . Oblicz, jaką ilość w gramach witaminy C powinien przyjmować pięciolatek oraz ile to cząsteczek?

RIr3WTfke4D1x

math

RToc8uf0NnB0z

Można skorzystać ze wzorów:

n = \frac{m}{M}

n = \frac{N}{N_{A}}

lub ułożyć proporcje.

Metoda $\text{I}$ .

$M_{witaminy C} = 176,14 \frac{g}{mol}$

$m = 1,42 \cdot 10^{- 4} mol \cdot 176,14 \frac{g}{mol} = 0,025 g$

$N = n \cdot N_{A}$

$N = 1,42 \cdot 10^{- 4} mol \cdot 6,022 \cdot 10^{23} \frac{cząsteczek}{mol} = 8,55124 \cdot 10^{19}$ cząsteczek

Metoda $\text{II}$ .

Na podstawie masy molowej witaminy C wyznacz proporcje:

1 mol — 176,14 g

1,42 \cdot 10^{- 4} mol — x

x = 176,14 g \cdot 1,42 \cdot 10^{- 4} = 0,025 g

Oblicz liczbę cząsteczek:

1 mol — 6,022 \cdot 10^{23} \frac{cząsteczek}{mol}

1,42 \cdot 10^{- 4} mol — y

y = 1,42 \cdot 10^{- 4} mol \cdot 6,022 \cdot 10^{23} \frac{cząsteczek}{mol} = 8,55124 \cdot 10^{19}

cząsteczek

Pięcioletnie dziecko powinno przyjmować $0,025 g$ witaminy C, czyli $8,55124 \cdot 10^{23}$ cząsteczek.

31

Ćwiczenie 8

Pewna substancja chemiczna jest wykorzystywana do produkcji luster. Ponadto ma bardzo dobrą rozpuszczalność w wodzie w porównaniu do innych soli tego metalu na $\text I$ stopniu utlenienia oraz wykazuje działanie antyseptyczne i przeciwbakteryjne. Oblicz skład procentowy tej substancji.

RhIQd711Vswu9

R13dbkDdPN5Bu

Substancją tą jest azotan( $\text V$ ) srebra o wzorze sumarycznym ${AgNO}_{3}$ .

$M_{azotanu srebra} = 107,9 \frac{g}{mol} + 14,01 \frac{g}{mol} + (3 \cdot 16 \frac{g}{mol}) = 169,91 \frac{g}{mol}$

$% Ag = \frac{M_{Ag}}{M_{{AgNO}_{3}}} \cdot 100 % = 63,5 %$
$% N = \frac{M_{N}}{M_{{AgNO}_{3}}} \cdot 100 % = 8,25 %$
$% O = \frac{3 \cdot M_{O}}{M_{{AgNO}_{3}}} \cdot 100 % = 28,25 %$

Procentowy skład masowy azotanu srebra to $63,5 % Ag$ , $8,25 % N$ i $28,25 % O$ .