Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Rik9AsjrTH3dE1

Ćwiczenie 1

R1bdqpyr2hM8S1

Ćwiczenie 2

Ćwiczenie 3

Wyjaśnij, dlaczego smarowanie chleba jest łatwiejsze w przypadku użycia margaryny niż masła z lodówki.

RSitPMgVr50wc

RWhn7hU8XOra4

R1KVZONFEGTIp2

Ćwiczenie 4

RAGypReaRwJUK2

Ćwiczenie 5

Ćwiczenie 6

Uzupełnij równanie reakcji termojądrowej.

R1W2ixCEFTLMW

Ćwiczenie 7

R10PD01VzzE182

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RDv7CCHvP06dw

Ćwiczenie 8

Trioleinian glicerolu może ulec reakcji częściowego uwodornienia.

RTmLwG6fQtfp1

Ćwiczenie 9

Stosując wzory półstrukturalne, narysuj wszystkie możliwe produkty uwodornienia trioleinianu glicerolu:

a) z udziałem $H_{2}$ i trioleinianu glicerolu w stosunku molowym $1 : 1$ ;

b) z udziałem $H_{2}$ i trioleinianu glicerolu w stosunku molowym $2 : 1$ .

R1Ty3latNNJzu

Ćwiczenie 9

Ref5bGNoBuy74

Ćwiczenie 10

Amoniak to cenny surowiec w procesie otrzymywania nawozów azotowych. Otrzymywany jest w tzw. metodzie Habera – Boscha, która opiera się na bezpośredniej syntezie tego związku z pierwiastków: wodoru i azotu, zgodnie z poniższą reakcją:

N_{2} + 3 H_{2} ⇄ 2 {NH}_{3}

Wydajność tej reakcji w warunkach przemysłowych wynosi $25 %$ .

Korzystając z informacji do zadania, oblicz, ile $m^{3}$ wodoru wzięło udział w reakcji, jeśli otrzymano $2 m^{3}$ amoniaku w warunkach przemysłowych.

R1AeBbf657WPh

R1TKDeE1w9iok

Wydajność reakcji wynosi $25 %$ , a więc otrzymano $2 m^{3}$ amoniaku przy takiej wydajności. Przyjmując, że substraty zostały użyte w ilościach stechiometrycznych, należy obliczyć otrzymaną objętość amoniaku przy wydajności $100 %$ .

2 m^{3} — 25 %

x — 100 %

$x = 8 m^{3}$ – objętość amoniaku, jaka powinna powstać przy wydajności $100 %$ ;

Korzystamy z prawa Gay – Lussaca, które mówi, że objętościowy stosunek stechiometryczny reagentów gazowych jest taki sam, jak stosunek molowy. Korzystając z równania reakcji, układamy proporcję. Wydajność reakcji wynosi $25 %$ , a więc otrzymano $2 m^{3}$ amoniaku przy takiej wydajności. Przyjmując, że substraty zostały użyte w ilościach stechiometrycznych, należy obliczyć otrzymaną objętość amoniaku przy wydajności $100 %$ .

{N_{2}}_{(g)} + 3 {H_{2}}_{(g)} ⇄ 2 {NH}_{3}_{(g)}

Stechiometryczny stosunek molowy:

1 mol : 3 mole : 2 mole

Stechiometryczny stosunek objętościowy:

1 obj . : 3 obj . : 2 obj .

1 m^{3} : 3 m^{3} : 2 m^{3}

3 m^{3} — 2 m^{3}

y — 8 m^{3}

$y = 12 m^{3}$ – objętość wodoru, która wzięła udział w reakcji.

W reakcji wzięło udział $12 m^{3}$ wodoru.

Film edukacyjny

Dla nauczyciela