Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1GCXxGNPAVJf1

Ćwiczenie 1

Wskaż poprawną odpowiedź. Entalpia reakcji egzotermicznej wynosi:

ΔH < 0
ΔH > 0
ΔH ≤ 0
ΔH ≥ 0

R7Kv2hV4xK94O1

Ćwiczenie 2

Wskaż poprawną odpowiedź. Entalpia reakcji endotermicznej wynosi:

ΔH > 0
ΔH < 0
ΔH ≤ 0
ΔH = ΔH

RRCCEXNIujri11

Ćwiczenie 3

Wskaż poprawną odpowiedź. Entalpia jest:

funkcją stanu, którą definiuje się jako sumę energii wewnętrznej układu i iloczynu jego ciśnienia i objętości.
funkcją stanu, którą definiuje się jako różnicę energii wewnętrznej układu i iloczynu jego ciśnienia i objętości.
funkcją stanu, którą definiuje się jako sumę energii wewnętrznej układu i iloczynu jego objętości i temperatury.
funkcją stanu, którą definiuje się jako różnicą energii wewnętrznej układu i iloczynu jego objętości i temperatury.

R1N9PvlVQg2Lc1

Ćwiczenie 4

Połącz pojęcia z ich wyjaśnieniami. kalorymetria Możliwe odpowiedzi: 1. przemiana chemiczna, która przebiega z wydzieleniem energii do otoczenia, 2. przemiana chemiczna, która przebiega z pochłanianiem energii z otoczenia, 3. funkcją stanu, którą definiuje się jako sumę energii wewnętrznej układu i iloczynu jego ciśnienia i objętości, 4. funkcja zależna od stanu układu (masa, temperatura, objętość i inne), 5. dział chemii, który zajmuje się efektami energetycznymi reakcji chemicznych, 6. dział chemii fizycznej oraz termodynamiki chemicznej. Zajmuje się metodami pomiaru ciepła powstającego w wyniku reakcji chemicznych i rozmaitych procesów fizycznych termochemia Możliwe odpowiedzi: 1. przemiana chemiczna, która przebiega z wydzieleniem energii do otoczenia, 2. przemiana chemiczna, która przebiega z pochłanianiem energii z otoczenia, 3. funkcją stanu, którą definiuje się jako sumę energii wewnętrznej układu i iloczynu jego ciśnienia i objętości, 4. funkcja zależna od stanu układu (masa, temperatura, objętość i inne), 5. dział chemii, który zajmuje się efektami energetycznymi reakcji chemicznych, 6. dział chemii fizycznej oraz termodynamiki chemicznej. Zajmuje się metodami pomiaru ciepła powstającego w wyniku reakcji chemicznych i rozmaitych procesów fizycznych reakcja endoenergetyczna Możliwe odpowiedzi: 1. przemiana chemiczna, która przebiega z wydzieleniem energii do otoczenia, 2. przemiana chemiczna, która przebiega z pochłanianiem energii z otoczenia, 3. funkcją stanu, którą definiuje się jako sumę energii wewnętrznej układu i iloczynu jego ciśnienia i objętości, 4. funkcja zależna od stanu układu (masa, temperatura, objętość i inne), 5. dział chemii, który zajmuje się efektami energetycznymi reakcji chemicznych, 6. dział chemii fizycznej oraz termodynamiki chemicznej. Zajmuje się metodami pomiaru ciepła powstającego w wyniku reakcji chemicznych i rozmaitych procesów fizycznych reakcja egzoenergetyczna Możliwe odpowiedzi: 1. przemiana chemiczna, która przebiega z wydzieleniem energii do otoczenia, 2. przemiana chemiczna, która przebiega z pochłanianiem energii z otoczenia, 3. funkcją stanu, którą definiuje się jako sumę energii wewnętrznej układu i iloczynu jego ciśnienia i objętości, 4. funkcja zależna od stanu układu (masa, temperatura, objętość i inne), 5. dział chemii, który zajmuje się efektami energetycznymi reakcji chemicznych, 6. dział chemii fizycznej oraz termodynamiki chemicznej. Zajmuje się metodami pomiaru ciepła powstającego w wyniku reakcji chemicznych i rozmaitych procesów fizycznych funkcja stanu Możliwe odpowiedzi: 1. przemiana chemiczna, która przebiega z wydzieleniem energii do otoczenia, 2. przemiana chemiczna, która przebiega z pochłanianiem energii z otoczenia, 3. funkcją stanu, którą definiuje się jako sumę energii wewnętrznej układu i iloczynu jego ciśnienia i objętości, 4. funkcja zależna od stanu układu (masa, temperatura, objętość i inne), 5. dział chemii, który zajmuje się efektami energetycznymi reakcji chemicznych, 6. dział chemii fizycznej oraz termodynamiki chemicznej. Zajmuje się metodami pomiaru ciepła powstającego w wyniku reakcji chemicznych i rozmaitych procesów fizycznych entalpia Możliwe odpowiedzi: 1. przemiana chemiczna, która przebiega z wydzieleniem energii do otoczenia, 2. przemiana chemiczna, która przebiega z pochłanianiem energii z otoczenia, 3. funkcją stanu, którą definiuje się jako sumę energii wewnętrznej układu i iloczynu jego ciśnienia i objętości, 4. funkcja zależna od stanu układu (masa, temperatura, objętość i inne), 5. dział chemii, który zajmuje się efektami energetycznymi reakcji chemicznych, 6. dział chemii fizycznej oraz termodynamiki chemicznej. Zajmuje się metodami pomiaru ciepła powstającego w wyniku reakcji chemicznych i rozmaitych procesów fizycznych

Połącz pojęcia z ich wyjaśnieniami.

przemiana chemiczna, która przebiega z pochłanianiem energii z otoczenia., przemiana chemiczna, która przebiega z wydzieleniem energii do otoczenia., funkcja stanu, którą definiuje się jako sumę energii wewnętrznej układu i iloczynu jego ciśnienia i objętości., dział chemii fizycznej oraz termodynamiki chemicznej. Zajmuje się metodami pomiaru ciepła powstającego w wyniku reakcji chemicznych i rozmaitych procesów fizycznych., funkcja zależna od stanu układu (masa, temperatura, objętość i inne)., dział chemii, który zajmuje się efektami energetycznymi reakcji chemicznych.

kalorymetria
termochemia
reakcja endoenergetyczna
reakcja egzoenergetyczna
funkcja stanu
entalpia

Ćwiczenie 5

Na podstawie poniższego wykresu, odczytaj entalpię reakcji.

Na podstawie opisu wykresu, odczytaj entalpię reakcji.

A + B \to C

RDtJUKi4diWqF

Wykres zależności entalpii reakcji od czasu. Krzywa rozpoczyna się na osi Y przy wartości 150 kilodżula. Biegnie równolegle do osi X i jest opisana jako A dodać B. Następnie krzywa biegnie w górę, osiągając wartość 250 i opada do wartości 50 kilodżuli na osi Y. Krzywa jest tu opisana jako C. — Wykres zależności entalpii reakcji od czasu
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Rp0C4LRRKb2dq

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RdLItxK2QprOD

Δ H = - 100 kJ

RsOAD5LJQLOe32

Ćwiczenie 6

Określ, które równania reakcji opisują reakcje egzotermiczne, a które endotermiczne. Wstaw „egzotermiczna” lub „endotermiczna”.

egzotermiczna, egzotermiczna, endotermiczna, endotermiczna, endotermiczna, egzotermiczna

A. ${CuO}_{(s)} + H_{2 (g)} \to {Cu}_{(s)} + H_{2} O_{(c)}$
$Δ H ° = - 129 \frac{kJ}{mol} —$ ..........................

B. $2 H_{2 (g)} + O_{2 (g)} \to 2 H_{2} O_{(g)}$
$Δ H ° = - 242 \frac{kJ}{mol} —$ ..........................

C. $\frac{1}{2} I_{2 (s)} + \frac{1}{2} H_{2 (g)} \to {HI}_{(g)}$
$Δ H ° = 26 \frac{kJ}{mol} —$ ..........................

Ćwiczenie 7

Standardowa entalpia tworzenia $1$ mola $H_{2} O_{(g)}$ wynosi ( $- 242 \frac{kJ}{mol}$ ). Oblicz, ile ciepła zostanie wymienione między układem a otoczeniem, podczas tworzenia $67,2 {dm}^{3}$ pary wodnej. Określ, czy jest to reakcja endo-, czy egzotermiczna.

Ral9d6Ur2YDmp

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R14MfPUUXslWc

242 kJ — 22,4 {dm}^{3} \to 1 mol

x — 67,2 {dm}^{3}

x = 726 kJ

Tyle ciepła się wydzieli podczas tworzenia $67, 2 {dm}^{3}$ pary wodnej (czyli $3$ mole).

$Δ H < 0$ , więc reakcja jest egzotermiczna.

Ćwiczenie 8

Ustal, czy podane poniżej równanie reakcji opisuje reakcję endo-, czy egzotermiczną.

{Na}_{2} O_{(s)} + {SO}_{2 (g)} \to {Na}_{2} {SO}_{3 (s)}

Δ H ° = - 379 kJ

RQfXjE0Yk2xIh

Odpowiedź:

Z zapisu powyższego równania termochemicznego można odczytać, że efekt cieplny, czyli zmiana entalpii w warunkach standardowych, wynosi $(- 379 kJ)$ . Podana reakcja jest reakcją egzotermiczną.

Ćwiczenie 9

Określ, które z poniższych wartości określają standardową entalpię tworzenia jodowodoru.

H_{2 (g)} + I_{2 (s)} \to 2 {HI}_{(g)}

Δ H ° = 51,8 kJ

\frac{1}{2} H_{2 (g)} + \frac{1}{2} I_{2 (s)} \to {HI}_{(g)}

Δ H ° = 25,9 kJ

R4wFp7Yksto0S

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RKDJEowSlLlFU

Standardowa entalpia tworzenia to reakcja bezpośredniego powstawania z pierwiastków $1$ mola związku chemicznego (warunki standardowe).

Entalpia tworzenia jodowodoru wynosi: $Δ H ° = 25,9 \frac{kJ}{mol}$ .

Ćwiczenie 10

Standardowa entalpia tworzenia tlenku srebra( $I$ ) wynosi:

2 {Ag}_{(s)} + \frac{1}{2} O_{2 (g)} \to {Ag}_{2} O_{(s)}

Δ H °_{tw} = 61 \frac{kJ}{mol}

Korzystając z reguły Lavoisiera i Laplace’a, określ standardową entalpię rozkładu podanego tlenku na pierwiastki oraz zapisz równanie reakcji rozkładu tlenku na pierwiastki.

Rpdm4CytPBBFJ

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1aCfFuC68HSb

{Ag}_{2} O_{(s)} \to 2 {Ag}_{(s)} + \frac{1}{2} O_{2 (g)}

Δ H °_{rozkładu} = - 61 \frac{kJ}{mol}

Film samouczek

Dla nauczyciela