Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Zaznacz poprawną odpowiedź.

R1QOKY9siLt5T1

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RTt7inDGPGlRj

Ćwiczenie 2

RZR1OfNLTob1M11

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R9Hg0HkwNsugD

W procesie hybrydyzacji typu dochodzi do wymieszania jednego orbitalu typu $s$ oraz trzech orbitali typu $p$ ( $p_{x}$ , $p_{y}$ , $p_{z}$ ), w wyniku czego powstają cztery zhybrydyzowane orbitale typu ${s p}^{3}$ .

RmTUxRXT9l5eb1

Ćwiczenie 3

Ćwiczenie 4

Poniżej przedstawiono diagram energetyczny elektronów w trakcie hybrydyzacji jednego z atomów. Hybrydyzacja, jakiego typu i dla jakiego atomu została przedstawiona poniżej?

Zapoznaj się z opisem diagramu energetycznego elektronów w trakcie hybrydyzacji jednego z atomów. Hybrydyzacja, jakiego typu i dla jakiego atomu została przedstawiona?

R1ExXrzXOgcMb

Ilustracja przedstawiająca strzałkę skierowaną do góry z napisem "Energia". Po prawej stronie znajdują się poziomy energetyczne obsadzone elektronami, które symbolizują strzałki. W pierwszym rzędzie znajdującym się wyżej są dwie pary strzałek skierowanych w przeciwnych kierunkach, jedna do dołu, a druga do góry, oraz dwie pojedyncze strzałki, każda skierowana do góry. Poniżej znajdują się dwie strzałki, pierwsza skierowana do góry, zaś druga w dół. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Rerw72vuSYm78

R1XBi7r1PYFXq2

Ćwiczenie 5

Ćwiczenie 6

Pewien organiczny związek chemiczny tworzą dwa pierwiastki: $X$ oraz $Y$ . Związek ten wykazuje zerowy moment dipolowy, co oznacza, że jest niepolarny. Atom pierwiastka $X$ jest atomem centralnym i wiadomo, że leży w $14 .$ grupie układu okresowego, a jego rdzeń opisywany jest konfiguracją elektronową helu. Pierwiastek $Y$ leży w trzecim okresie, a do uzyskania trwałej konfiguracji elektronowej potrzebuje jednego elektronu.

Na podstawie informacji do zadania określ wzór sumaryczny związku złożonego z pierwiastków $X$ oraz $Y$ , rodzaj hybrydyzacji atomu centralnego oraz budowę przestrzenną tej cząsteczki.

RyXaJJaki8vxw

Wzór sumaryczny: ${CCl}_{4}$
Hybrydyzacja atomu centralnego: $s p^{3}$
Budowa tetraedryczna

Ćwiczenie 7

Uczniowie mieli za zadanie określić typ hybrydyzacji atomu centralnego oraz kształt dwóch indywiduów molekularnych. W tabeli przedstawiono ich rozwiązania. Który uczeń wykonał polecenie poprawnie? Odpowiedź uzasadnij.

	Uczeń $1$	Uczeń $2$
${NH}_{3}$	hybrydyzacja azotu typu $s p^{3}$ kształt piramidy trygonalnej	hybrydyzacja azotu typu $s p^{2}$ kształt trójkątny
${NH}_{4}^{+}$	hybrydyzacja azotu typu $s p^{3}$ kształt tetraedryczny	hybrydyzacja azotu typu $s p^{3}$ kształt piramidy trygonalnej

Rul1fZ5yb1v0H

Uczeń $1$ wykonał polecenie poprawnie, ponieważ poprawnie określił hybrydyzację atomu centralnego, a ponadto uwzględnił wpływ wolnej pary elektronowej na ostateczny kształt cząsteczki.

Ćwiczenie 8

W tabeli poniżej przedstawiono typ hybrydyzacji atomów węgla oraz wynikający z niej rodzaj wiązania.

Szkielet łańcucha węglowego	Typ hybrydyzacji	Orbitale ulegające hybrydyzacji
R1POWRXauae86 Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0. wiązanie pojedyncze	$s p^{3}$	$1$ orbital $2 s$ i $3$ orbitale $2 p$
R1X8SteTfj2z6 Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0. wiązanie podwójne	$s p^{2}$	$1$ orbital $2 s$ i $2$ orbitale $2 p$
RG0B9D7AwG1LF Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0. wiązanie potrójne	$s p$	$1$ orbital $2 s$ i $1$ orbital $2 p$

Na podstawie tabeli określ liczbę atomów węgla o hybrydyzacji $s p^{3}$ w przedstawionej poniżej cząsteczce:

Na podstawie tabeli określ liczbę atomów węgla o hybrydyzacji $s p^{3}$ w opisanej cząsteczce.

R1aDMc2Yi7H02

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R5O0u7rPIniCg

R1GvddXuQPlv4

Ilustracja przedstawiająca cząsteczkę zbudowaną z grupy CH połączonej za pomocą wiązania potrójnego z atomem węgla, który związany jest z atomem węgla C1 należącym do pięcioczłonowego pierścienia, w którym pomiędzy węglami C2 i C3 występuje wiązanie podwójne. Oba atomy węgla przy wiązaniu potrójnym mają hybrydyzację sp, atom węgla C1, C4 oraz C5 w pięcioczłonowym pierścieniu mają hybrydyzację sp3, zaś atomy C2 i C3 hybrydyzację sp2. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

$3$ atomy węgla posiadają hybrydyzację $s p^{3}$ .

Animacja

Dla nauczyciela