Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RDDxJxtph9gLu1

Ćwiczenie 1

Ozon stratosferyczny powstaje i ulega rozkładowi w wyniku działania promieniowania UV o długości fali … .

Wybierz prawidłową odpowiedź.

$<$ 242 nm
$=$ 242 nm
$\geq$ 242 nm
$>$ 242 nm

RA592QaSWWsii1

Ćwiczenie 2

Uszereguj poniższe reakcje tak, aby poprawnie ilustrowały cykl ozonowy zachodzący w stratosferze.

$O + O_{2} \to O_{3}$
$O_{2} \overset{h v}{\to} 2 O$
$O_{3} \overset{h v}{\to} O_{2} + O$
$O_{3} + O \to 2 O_{2} lub 2 O \to O_{2}$

RaE063Lqx692a1

Ćwiczenie 3

Spośród podanych poniżej indywiduów chemicznych wybierz to, które powoduje największą degradację ozonosfery.

Cl
Cl₂
ClONO₂
CF₂Cl₂

Ćwiczenie 4

R1646RAJd4sAK

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 4

R9ImkJQesLjDT

Ćwiczenie 5

R19fUUry1P8JI

Uzupełnij tabelę, wpisując odpowiednie nazwy i wzory freonów.

CCl₂F₂, trichlorofluorometan, Freon-113

Wzór sumaryczny	Nazwa systematyczna	Nazwa komercyjna
CCl₂F₂
	trichlorofluorometan
		Freon-113

RKMDZ1WQrMu1h

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1EIz5RYAIWeq

Ćwiczenie 6

RXLxcJpoTjh892

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1Q7YqlcUtq5M

Ćwiczenie 7

Oblicz zawartość procentową dla freonu‑113, freonu‑11 i freonu‑12. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.

RWfE9f1raZG0x

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RNjOmC6nxG6nj

Freon‑11

M_{({CCl}_{3} F)} = 12,01 g + 3 \cdot 35,45 g + 19 g = 137,36 g % Cl = 77,42 %

Freon‑12

M_{({CCl}_{2} F_{2})} = 12,01 g + 2 \cdot 35,45 g + 2 \cdot 19 g = 120,91 g % Cl = 58,64 %

Freon‑113

M_{(C_{2} {Cl}_{3} F_{3})} = 2 \cdot 12,01 g + 3 \cdot 35,45 g + 3 \cdot 19 g = 187,37 g % Cl = 56,76 %

Ćwiczenie 8

Freony kiedyś stosowane były jako gazy nośne w aerozolach i substancje chłodzące w lodówkach, klimatyzatorach. Freon‑11 produkowany był w wyniku reakcji:

{CCl}_{4} + HF \to {CFCl}_{3} + HCl

Oblicz, ile freonu powstało w trakcie reakcji, jeśli do jej przeprowadzenia użyto 14,5 g czterochlorku węgla i nadmiar fluorowodoru? Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.

Rd85KCfjnuwha

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1YwmsqDTDxDL

Obliczamy masy molowe czterochlorku węgla i otrzymanego w reakcji freonu:

$M_{{CCl}_{4}} = 12,01 \frac{g}{mol} + 4 \cdot 35,45 \frac{g}{mol} = 153,81 \frac{g}{mol}$

$M_{{CFCl}_{3}} = 12,01 \frac{g}{mol} + 19,00 \frac{g}{mol} + 3 \cdot 35,45 \frac{g}{mol} = 137,36 \frac{g}{mol}$

Z równania reakcji wynika, że z jednego mola czterochlorku węgla otrzymujemy jeden mol freonu, więc:

153,81 g {CCl}_{4} - 137,36 g {CFCl}_{3}

14,5 g {CCl}_{4} - x

x = 12,95 g

W trakcie reakcji powstało 12,95 g freonu ( ${CFCl}_{3}$ ).

Film edukacyjny

Dla nauczyciela