Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RElqwIzRCyQi91

Ćwiczenie 1

Wybierz poprawne dokończenia poniższego zdania.

Wysoką wydajność otrzymywania produktów można otrzymać poprzez:

dodanie substratu.
usunięcie części produktu z układu reakcyjnego.
dodanie katalizatora reakcji.
utrzymywanie stałej temperatury reakcji bez względu na fakt, czy w reakcji wydziela się ciepło, czy nie.

R1YGxsfRCusoo1

Ćwiczenie 2

Korzystając z reguły przekory, wskaż, który z czynników może wpłynąć na przesunięcie równowagi reakcji w prawo.

Równanie reakcji:

A_{(g)} + B_{(g)} ⇌ C_{(g)} + D_{(g)}

dodanie produktu D
usunięcie substratu B
dodanie produktu C
dodanie substratu A

R12vjO7Lci7TU1

Ćwiczenie 3

Reakcja syntezy amoniaku przebiega zgodnie z równaniem:

3 H_{2 (g)} + N_{2 (g)} ⇄ 2 {NH}_{3 (g)} ∆ H < 0

Połącz fragmenty zdania w pary.

zmaleje., wzrośnie.

Jeśli stężenie H₂ zmaleje, to wydajność procesu
Równowaga reakcji przesunie się w lewo, gdy stężenie amoniaku

RfaQG1AmF5w1R21

Ćwiczenie 4

Łączenie par. W tabeli podano zestaw równań reakcji chemicznych i opis działań. Oceń prawdziwość zdań..

{HCHO}_{(g)} + O_{2 (g)} ⇄ {CO}_{2 (g)} + H_{2} O_{(g)}

. Możliwe odpowiedzi: Działanie, Prawda, Fałsz. ${NH}_{4} {Cl}_{(s)} ⇄ {NH}_{3 (g)} + {HCl}_{(g)}$ . Możliwe odpowiedzi: Działanie, Prawda, Fałsz. $N_{2} O_{4 (g)} ⇄ 2 {NO}_{2 (g)}$ . Możliwe odpowiedzi: Działanie, Prawda, Fałsz. $4 HCl + O_{2 (g)} ⇄ 2 H_{2} O_{(g)} + {Cl}_{2 (g)}$ . Możliwe odpowiedzi: Działanie, Prawda, Fałsz

W tabeli podano zestaw równań reakcji chemicznych i opis działań. Oceń prawdziwość zdań.

Reakcja	Działanie	Prawda	Fałsz
${HCHO}_{(g)} + O_{2 (g)} ⇄ {CO}_{2 (g)} + H_{2} O_{(g)}$	Wprowadzenie do układu substancji silnie higroskopijnej spowoduje przesunięcie równowagi reakcji w stronę tworzenia CO₂.	□	□
${NH}_{4}$	Usunięcie HCl z układu reakcyjnego nie poprawi wydajności reakcji.	□	□
$N_{2} O_{4 (g)} ⇄ 2 {NO}_{2 (g)}$	Kiedy zwiększamy stężenie NO₂, wówczas układ będzie próbował przetworzyć nadmiar ponownie w substraty.	□	□
$4 HCl + O_{2 (g)} ⇄ 2 H_{2} O_{(g)} + {Cl}_{2 (g)}$	Wydajność procesu spadnie, gdy dostęp tlenu zostanie ograniczony.	□	□

R1XHsOHWnEZ0l2

Ćwiczenie 5

Zapoznaj się z równaniem reakcji otrzymywania jodowodoru (HI), a następnie uzupełnij tekst.

I_{2 (s)} + H_{2 (g)} ⇄ 2 {HI}_{(g)}

W układzie, znajdującym się w 1. w lewo, 2. w prawo, 3. zmniejszyło się, 4. zmniejszyła się, 5. wzrosło, 6. stanie wzbudzonym, 7. stanie równowagi, 8. wzrosła, stężenie jodu 1. w lewo, 2. w prawo, 3. zmniejszyło się, 4. zmniejszyła się, 5. wzrosło, 6. stanie wzbudzonym, 7. stanie równowagi, 8. wzrosła. Układ dążył do odtworzenia poprzedniej ilości tego reagenta. Tym samym nastąpił rozpad HI na substraty, a położenie równowagi reakcji przesunęło się 1. w lewo, 2. w prawo, 3. zmniejszyło się, 4. zmniejszyła się, 5. wzrosło, 6. stanie wzbudzonym, 7. stanie równowagi, 8. wzrosła. Jednocześnie wydajność procesu tworzenia produktów 1. w lewo, 2. w prawo, 3. zmniejszyło się, 4. zmniejszyła się, 5. wzrosło, 6. stanie wzbudzonym, 7. stanie równowagi, 8. wzrosła.

Zapoznaj się z równaniem reakcji otrzymywania jodowodoru (HI), a następnie uzupełnij tekst.

I_{2 (s)} + H_{2 (g)} ⇄ 2 {HI}_{(g)}

w lewo, wzrosła, zmniejszyła się, wzrosło, w prawo, stanie równowagi, stanie wzbudzonym, zmniejszyło się

W układzie, znajdującym się w .................................., stężenie jodu ................................... Układ dążył do odtworzenia poprzedniej ilości tego reagenta. Tym samym nastąpił rozpad HI na substraty, a położenie równowagi reakcji przesunęło się ................................... Jednocześnie wydajność procesu tworzenia produktów ...................................

RoY01wQ818sTu2

Ćwiczenie 6

Wstaw odpowiednie słowa w puste pola. W tabeli zaznaczono strzałkami kierunek zmian równowagi reakcji pod wpływem określonych parametrów. Określ, jak zmienić reagent (dodać, usunąć), aby zaprezentowana reakcja chemiczna biegła zgodnie z kierunkiem wskazanym przez strzałki.

{Zn}_{(s)} + 2 {HCl}_{(aq)} ⇄ {ZnCl}_{2 (aq)} + H_{2 (g)}

Przesunięcie położenia równowagi (kierunek), Sposób zmiany, →, ←, ←, →

Reagent	Zn	HCl	ZnCl₂	H₂
Przesunięcie położenia równowagi (kierunek)	→	←	←	→
Sposób zmiany

Ćwiczenie 7

Estryfikacja kwasu karboksylowego z alkoholem, w obecności kwasu (np. kwasu siarkowego(VI)), nazywana jest estryfikacją Fischera. W trakcie trwania procesu wykonywana jest destylacja (rozdział ciekłej mieszaniny wieloskładnikowej), przebiegająca na skutek odparowania i skraplania składników. W jej wyniku, z układu reakcyjnego usuwany jest ester lub woda, albo oba naraz.

Przykład reakcji estryfikacji prezentuje poniższe równanie reakcji.

Zapoznaj się z opisem reakcji estryfikacji.

RQHvUteiyOHcI

Na ilustracji jest równanie reakcji: jedna cząsteczka kwasu octowego dodać jedna cząsteczka metanolu strzałka w prawo jedna cząsteczka octanu metylu dodać jedna cząsteczka wody. — Równanie reakcji
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1EJsjWrH4fSD

Zastanów się, w którą stronę przesunie się równowaga reakcji (w lewo czy prawo) podczas destylacji. Jak przebiegałby proces estryfikacji, gdyby w układzie, w trakcie biegu reakcji, zmniejszyło się stężenie alkoholu?

Odpowiedź:

Ćwiczenie 8

Jeżeli w zamkniętym reaktorze o stałej objętości zostanie przeprowadzona reakcja chemiczna, w której bierze udział po jednym molu substratów A oraz B, to po pewnym czasie ustali się stan równowagi chemicznej.

A_{(g)} + B_{(g)} ⇄ C_{(g)} + D_{(g)}

Wówczas liczbę moli reagentów na różnych etapach reakcji można obliczyć, korzystając z zależności zamieszczonych w tabeli poniżej.

Reagent	liczba moli początkowych nIndeks dolny 0 [mol]	liczba moli zużytych w reakcji x [mol]	liczba moli w stanie równowagi nIndeks dolny R [mol]
A	1	x	1‑x
B	1	x	1‑x
C	0	x	x
D	0	x	x

Reakcja tlenku węgla(IV) z wodorem w fazie gazowej przebiega zgodnie z równaniem:

H_{2 (g)} + {CO}_{2 (g)} ⇄ {CO}_{(g)} + H_{2} O_{(g)}

W zamkniętym reaktorze, o objętości 1 dmIndeks górny 3, zmieszano ze sobą 3 mole $H_{2}$ i 4 mole ${CO}_{2}$ . Stan równowagi ustalił się, gdy powstały 2 mole każdego z produktów. Temperatura w układzie była stała.

Oblicz stężenia wodoru i tlenku węgla(IV) po ustaleniu się stanu równowagi.

R1a2UV1EC7mkF

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RrlSt2IuvWO8w

Krok 1. Zwróć uwagę na początkową ilość moli produktów: $CO$ oraz $H_{2} O$

Krok 2. Stężenie początkowe substratów oblicz ze wzoru:

C = \frac{n}{V}

gdzie:

C - stężenie molowe $[\frac{m o l}{{d m}^{3}}];$

n - liczba moli [mole];

V - objętość przestrzeni reakcyjnej [ ${dm}^{3}$ ].

Krok 3. W celu obliczenia stężeń równowagowych, skorzystaj z informacji zawartych w tabeli – informacja do ćwiczenia.

Stężenie początkowe substratów:

{[H_{2}]}_{0} = 3 \frac{mol}{{dm}^{3}}

{[{CO}_{2}]}_{0} = 4 \frac{mol}{{dm}^{3}}

Stężenia początkowe produktów:

{[H_{2} O]}_{0} = 0 \frac{mol}{{dm}^{3}}

Stężenia równowagowe substratów:

[H_{2}] = 3 \frac{mol}{{dm}^{3}} - 2 \frac{mol}{{dm}^{3}} = 1 \frac{mol}{{dm}^{3}}

[{CO}_{2}] = 4 \frac{mol}{{dm}^{3}} - 2 \frac{mol}{{dm}^{3}} = 2 \frac{mol}{{dm}^{3}}

Po ustaleniu się stanu równowagi stężenia wodoru ( $H_{2}$ ) i tlenku węgla(IV) ( ${CO}_{2}$ ), wynosiły odpowiednio 1 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ oraz 2 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Film samouczek

Dla nauczyciela