Chlorek amonu to sól o wzorze sumarycznym ${\text{NH}}_4\text{Cl}$.

R1A1tt3hIJb7w

Ilustracja przedstawia sieć krystaliczną chlorku amonu. W nawiasie kwadratowym jest wzór: atom azotu łączy się po lewej, po prawej stronie oraz na dole z atomem wodoru. Od atomu azotu jest strzałka w górę do atomu wodoru. W indeksie górny za nawiasem kwadratowym jest znak $+$. Obok w nawiasie kwadratowym jest atom chloru. U góry, na dole, po lewej i po prawej stronie ma kreski. W indeksie górnym za nawiasem kwadratowym jest znak minus.

Sieć krystaliczna chlorku amonu składa się z kationu amonowego i anionu chlorkowego, które oddziałują elektrostatycznie za pomocą wiązania jonowego. W jonie amonowym występują wiązania kowalencyjne spolaryzowane i koordynacyjne pomiędzy atomem azotu a atomami wodoru.

Wiązanie jonowe i wiązania kowalencyjne spolaryzowane.

Wartości temperatur wrzenia substancji zależą od rodzaju występujących w nich wiązań. Substancje o wiązaniach jonowych posiadają wysokie wartości temperatur wrzenia, natomiast substancje o wiązaniach kowalencyjnych (tworzące kryształy cząsteczkowe) charakteryzują się niskimi temperaturami wrzenia.

Tlenek sodu posiada wiązania jonowe, natomiast tlenek węgla($\text{IV}$) kowalencyjne.

• Wiązania kowalencyjne niespolaryzowane występują w cząsteczkach zbudowanych z atomów, pomiędzy którymi różnica elektroujemności jest mniejsza bądź równa $\mathrm{0,4}$ ($∆E\le \mathrm{0,4}$).

• Wiązania kowalencyjne spolaryzowane występują w cząsteczkach zbudowanych z atomów, pomiędzy którymi różnica elektroujemności jest większa od $\mathrm{0,4}$ ($∆E>\mathrm{0,4}$).

• Wiązania metaliczne występują w metalach i stopach metali.

• ${\text{CS}}_2$ – siarczek, $∆E=0$

• ${\text{MgCl}}_2$ – sól, $∆E=\mathrm{1,8}$

• ${\text{NH}}_3$ – wodorek, $∆E=\mathrm{0,9}$

• $\text{KBr}$ (sól, $∆E=\mathrm{1,9}$)

• $\text{HCl}$ (kwas, $∆E=\mathrm{0,9}$)

• ${\text{SO}}_2$ (tlenek niemetalu, $∆E=\mathrm{1,0}$)

• $\text{Cu}$ (metal)

• ${\text{Br}}_2$ (cząsteczka homoatomowa, $∆E=0$)

• ${\text{N}}_2$ (cząsteczka homoatomowa, $∆E=0$)

• ${\text{MnSO}}_4$ (sól)

• ${\text{CaC}}_2$ (węglik wapnia)

• $\text{Mg}$ (metal)

• ${\text{H}}_3{\text{PO}}_4$ (kwas, $∆E=\mathrm{1,4}$ wodór–tlen, $∆E=\mathrm{1,4}$ fosfor–tlen)

• $\text{Fe}$ (metal)

• ${\text{O}}_2$ (cząsteczka homoatomowa, $∆E=0$)

Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane:

-$\text{HCl}$

• ${\text{SO}}_2$

• ${\text{H}}_3{\text{PO}}_4$

Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane:

• ${\text{O}}_2$

• ${\text{Br}}_2$

• ${\text{N}}_2$

Wiązanie jonowe:

• $\text{KBr}$

• ${\text{MnSO}}_4$

• ${\text{CaC}}_2$

Wiązanie metaliczne:

• $\text{Mg}$

• $\text{Cu}$

• $\text{Fe}$