Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RmglSRgtLEcQU1

Ćwiczenie 1

Ile wynosi stężenie $HBr$ w roztworze, jeśli $pH$ tego roztworu to 2? Zaznacz poprawną odpowiedź.

0,01 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$
0,10 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$
0,02 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$
0,20 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$

RRpdb5nllWud31

Ćwiczenie 2

Zaznacz poprawną odpowiedź. Jeżeli $pOH$ roztworu $KOH$ wynosi 3, to::

$pH$ jest większe niż $pOH$ , a więc roztwór ma odczyn kwasowy.
to $pH$ ma wartość 7, a stężenie jonów hydroniowych jest równe stężeniu jonów wodorotlenkowych.
jego $pH$ wynosi 11, a stężenie roztworu wynosi 10^-3 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ .
$pH$ również wynosi 3.

R1Pbl7rc3EBdE2

Ćwiczenie 3

Dopasuj stężenie roztworu kwasu jodowodorowego ( $HI$ ) do jego $pH$ .

1,3, 1, 2,3, 3

10^-3 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$
10^-1 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$
0,05 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$
0,005 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$

Rihk7Vx7stoQm2

Ćwiczenie 4

Uczeń zbadał $pH$ roztworów $HCl$ przy pomocy pH-metru (T = 20°C). Wyniki zanotował poniżej. Uszereguj roztwory $HCl$ od najmniej stężonego (na górze) do najbardziej stężonego (na dole).

$pH$ = 0,7
$pH$ = 2
$pH$ = 2,67
$pH$ = 0,26
$pH$ = 3

R1ClyJLFEchEk2

Ćwiczenie 5

Łączenie par. Zadecyduj, które z poniższych informacji są prawdziwe, a które fałszywe. Zaznacz prawda/fałsz.. Z równania dysocjacji elektrolitycznej zasady zawierającej m grup OH wynika, że z 1 mola zasady otrzymujemy „m” moli anionów wodorotlenkowych. Zatem stężenie zasady jest „m razy” mniejsze niż stężenie jonów wodorotlenkowych powstałych w procesie dysocjacji elektrolitycznej.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Mocnym elektrolitem jest kwas HCl. Roztwór o pH 5 jest bardziej stężony niż roztwór o pH 2.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Stężenie molowe mocnej zasady jednowodorotlenowej jest równe stężeniu anionów wodorotlenkowych powstałych w procesie dysocjacji elektrolitycznej.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Jeśli pH kwasu chlorowodorowego wynosi 2 to jego stężenie wynosi 0,2

\frac{mol}{{dm}^{3}}

.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz

Zadecyduj, które z poniższych informacji są prawdziwe, a które fałszywe. Zaznacz prawda/fałsz.

Zdanie	Prawda	Fałsz
Z równania dysocjacji elektrolitycznej mocnego wodorotlenku, zawierającego „m” anionów wodorotlenkowych, wynika, że z 1 mola wodorotlenku uwalnianych jest „m” moli anionów wodorotlenkowych. Zatem stężenie wodorotlenku jest „m razy” mniejsze niż stężenie jonów wodorotlenkowych, uwolnionych w procesie dysocjacji elektrolitycznej.	□	□
Kwas chlorowodorowy jest mocnym kwasem, a jego roztwór o $pH$ równym 5 jest bardziej stężony niż roztwór o $pH$ równym 2.	□	□
Stężenie molowe roztworu wodorotlenku mocnego, zawierającego jeden anion wodorotlenkowy jest równe stężeniu anionów wodorotlenkowych uwolnionych w procesie dysocjacji elektrolitycznej.	□	□
Jeśli $pH$ kwasu chlorowodorowego wynosi 2 to stężenie $HCl$ w tym roztworze jest równe 0,2 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ .	□	□

R1SBOIWUXlYWE3

Ćwiczenie 6

Uzupełnij poniższe informacje tak, aby przedstawiały poprawną procedurę obliczania stężenia roztworu wodorotlenku potasu o $pH$ równym 11.

$10^{- pH}$ , $3$ , wodorotlenku potasu, stężenie jonów wodorotlenkowych, 1 mol, $pOH$ , równa się stężeniu $KOH$ , $pOH$ , $10^{- 3}$ , $11$ , $0,001$ , $10^{- 11}$ , 1 mola, stężenie jonów hydroniowych, $pH$ , $10^{- pOH}$

Wodorotlenek potasu w dysocjuje, zgodnie z równaniem:

KOH \to K^{+} + {OH}^{-}

Aby określić stężenie roztworu ...................................................................., należy wyznaczyć ..................................................................... W tym celu szukamy

pOH

roztworu.

....................................................................

= 14 -

....................................................................
Po podstawieniu wartości

pH

, otrzymujemy:

....................................................................

= 14 -

....................................................................

pOH =

....................................................................
Następnie wzór na

pOH

przekształcamy tak, aby obliczyć stężenie anionów wodorotlenkowych w roztworze.

Skoro

pOH

, można obliczyć ze wzoru:

pOH = - \log "["{OH}^{-}"]"

to:

"["{OH}^{-}"]" =

....................................................................

"["{OH}^{-}"]" =

....................................................................

Z równania dysocjacji wynika, że z .................................................................... wodorotlenku potasu uwalniany jest .................................................................... anionów wodorotlenkowych. Zatem stężenie jonów wodorotlenkowych, uwalnianych w procesie dysocjacji elektrolitycznej, ....................................................................:

"["KOH"]" = "["{OH}^{-}"]" =

....................................................................

\frac{mol}{{dm}^{3}}

Ćwiczenie 7

Oblicz stężenie roztworu ${Ba(OH)}_{2}$ , którego $pH$ wynosi 12,5. Zadanie rozwiąż w oparciu o tablice maturalne.

RDe9IHZGZeCff

Odpowiedź
Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1cS8b24jN38r

Krok 1. Zapisz sumaryczne równanie dysocjacji elektrolitycznej wodorotlenku.

Krok 2. Wykorzystaj wzór na iloczyn jonowy wody do wyznaczenia $pOH$ roztworu.

Krok 3. Wykorzystaj wzór na $pOH$ roztworu do obliczenia stężenia jonów wodorotlenkowych.

Krok 4. Wyznacz stężenie wodorotlenku na podstawie stechiometrii reakcji dysocjacji elektrolitycznej.

Krok 1. Zapisujemy sumaryczne równanie dysocjacji elektrolitycznej ${Ba(OH)}_{2}$ :

{Ba(OH)}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-}

Krok 2. Wyznaczamy $pOH$ roztworu ${Ba(OH)}_{2}$ ze wzoru na iloczyn jonowy wody:

pH + pOH = 14

pOH = 14 - pH

$pOH$ roztworu ${Ba(OH)}_{2}$ :

pOH = 14 - 12,5 = 1,5

Krok 3. Obliczmay stężenie jonów wodorotlenkowych:

[{OH}^{-}] = 10^{- 1,5} = 0, 0316 \frac{mol}{{dm}^{3}}

Krok 4. Z równania dysocjacji wynika, że z jednego mola wodorotlenku baru uwalniane są dwa mole anionów wodorotlenkowych. Zatem stężenie wodorotlenku jest dwa razy mniejsze, niż stężenie jonów wodorotlenkowych uwolnionych w procesie dysocjacji elektrolitycznej.

$[{Ba(OH)}_{2}] = \frac{[{OH}^{-}]}{2}$

$[{Ba(OH)}_{2}] = \frac{0, 0316 \frac{mol}{{dm}^{3}}}{2} = 1, 6 \cdot 10^{- 2} \frac{mol}{{dm}^{3}}$

Stężenie ${Ba(OH)}_{2}$ wynosi $1, 6 \cdot 10^{- 2} \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Ćwiczenie 8

W kolbach (A‑C) umieszczono różne wodne roztwory o znanym $pH$ .

A. $pH$ = 3

B. $pH$ = 10

C. $pH$ = 9

Oceń, w której kolbie stężenie elektrolitu (kwasu lub wodorotlenku) jest największe. Odpowiedź uzasadnij, wykonując odpowiednie obliczenia.

R18h3h0TNCdGV

Ilustracja przedstawiająca trzy kolby miarowe wypełnione różnymi przeźroczystymi roztworami. W kolbie A. znajduje się roztwór HCl o pH równym trzy. W kolbie B. znajduje się roztwór NaOH o pH wynoszącym dziesięć, zaś w kolbie C roztwór KOH o pH równym dziewięć. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RxUe2lp2bu22t

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Rz8FVoeV7QUhW

Krok 1. Porównaj stężenie roztworów $NaOH$ i $KOH$ .

Krok 2. Oblicz stężenie roztworu $HCl$ .

Wykorzystaj wzór na stężenie jonów hydroniowych $[H_{3} O^{+}] = 10^{- pH}$ oraz wodorotlenkowych $[{OH}^{-}] = 10^{- pOH}$ .

Krok 1. Porównanie stężenia $NaOH$ oraz $KOH$ .

$pOH$ obliczamy ze wzoru na iloczyn jonowy wody:

pH + pOH = 14

pOH = 14 - pH

$pOH$ roztworu $NaOH$ :

pOH = 14 - pH

$pOH$ roztworu $KOH$ :

pOH = 14 - 9 = 5

Obliczamy stężenia jonów wodorotlenkowych obu wodorotlenków:

[{OH}^{-}] = 10^{- pOH}

stężenie jonów wodorotlenkowych dla $NaOH$ :

[{OH}^{-}] = 10^{- 4} \frac{mol}{{dm}^{3}}

stężenie jonów wodorotlenkowych dla $KOH$ :

[{OH}^{-}] = 10^{- 5} \frac{mol}{{dm}^{3}}

Wodorotlenek potasu w środowisku wodnym dysocjuje, zgodnie z równaniem:

KOH \overset{H_{2} O}{\to} K^{+} + {OH}^{-}

Wodorotlenek sodu w środowisku wodnym dysocjuje zgodnie z równaniem:

NaOH \overset{H_{2} O}{\to} {Na}^{+} + {OH}^{-}

Z równań dysocjacji obu wodorotlenków wynika, że z 1 mola wodorotlenku uwalnia się 1 mol anionów wodorotlenkowych. Zatem stężenie jonów wodorotlenkowych powstałych w procesie dysocjacji elektrolitycznej równa się stężeniu wodorotlenku.

B. stężenie $NaOH$ : 10Indeks górny -4 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$

C. stężenie $KOH$ : 10Indeks górny -5 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$

Krok 2. Oblicz stężenie roztworu $HCl$ .

Stężenie jonów oksoniowych obliczamy ze wzoru:

[H_{3} O^{+}] = 10^{- pH}

Stężenie jonów oksoniowych w roztworze $HCl$ :

[H_{3} O^{+}] = 10^{- 3} \frac{mol}{{dm}^{3}}

$HCl$ dysocjuje zgodnie z równaniem:

HCl + H_{2} O \to H_{3} O^{+} + {Cl}^{-}

Stężenie jonów oksoniowych równe jest stężeniu kwasu.

A. stężenie $HCl$ : $10^{- 3} \frac{mol}{{dm}^{3}}$

Stężenia:

A. stężenie $HCl$ : 10Indeks górny -3 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$

B. stężenie $NaOH$ : 10Indeks górny -4 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$

C. stężenie $KOH$ : 10Indeks górny -5 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$

Największe stężenie posiada roztwór $HCl$ , umieszczony w kolbie A.

Film samouczek

Dla nauczyciela