Wybierz które z zastosowań dotyczą fosforu białego. Możliwe odpowiedzi: 1. elektronika, 2. środki zapalające, 3. produkcja tlenków fosforu, 4. jubilerstwo, 5. kowalstwo
Wyjaśnij, dlaczego fosfor biały jest bardziej reaktywny od fosforu czerwonego?
RCJu9E3HAIBgv
Odpowiedź: (Uzupełnij).
Porównaj modele fosforu białego i czerwonego.
R10bvgGHBEH08
Ilustracja przedstawia tetraedr, czyli figurę przypominającą piramidę o podstawie trójkąta. W każdym narożu przy podstawach oraz na wierzchołku górnym znajduje się biała kulka symbolizująca atom fosforu, w sumie cztery kulki. Odcinki łączące kulki symbolizują wiązania fosfor fosfor.
Fosfor biały
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
Rfpktt4MhTC15
Ilustracja przedstawia model fosforu czerwonego. Model ma postać długiego łańcucha zbudowanego z połączonych tetraedrów, czyli czworościanów foremnych. Każdy tetraedr ma w narożach czerwoną kulkę symbolizującą atom fosforu. Cały model jest czerwony.
Fosfor czerwony
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
Fosfor czerwony tworzy polimeryczną sieć, przez co jest bardziej stabilny niż fosfor biały o strukturze tetraedru.
RJNk8hToXnCsL1
Ćwiczenie 2
Dlaczego grafit wykorzystywany jest w rysikach ołówków? Możliwe odpowiedzi: 1. ze względu na swoją kruchość, 2. ze względu na twardość, 3. ze względu na kolor, 4. ze względu na przewodność elektryczną
R15pLjHYiUXFY2
Ćwiczenie 3
Uzupełnij luki. Fosfor Tu uzupełnij ze względu na swoją wysoką reaktywność przechowywany jest pod wodą. Gwałtownie reaguje z Tu uzupełnij z powietrza zapalając się tworząc toksyczne Tu uzupełnij. Właściwość ta wykorzystywana była przy produkcji Tu uzupełnij. Fosfor Tu uzupełnij natomiast jest mniej reaktywny. Jest Tu uzupełnij ciałem stałym o charakterystycznym zabarwieniu. Jest on używany przy produkcji draski do zapałek.
Uzupełnij luki. Fosfor Tu uzupełnij ze względu na swoją wysoką reaktywność przechowywany jest pod wodą. Gwałtownie reaguje z Tu uzupełnij z powietrza zapalając się tworząc toksyczne Tu uzupełnij. Właściwość ta wykorzystywana była przy produkcji Tu uzupełnij. Fosfor Tu uzupełnij natomiast jest mniej reaktywny. Jest Tu uzupełnij ciałem stałym o charakterystycznym zabarwieniu. Jest on używany przy produkcji draski do zapałek.
R10tSX0Rx8Lze2
Ćwiczenie 4
Łączenie par. Określ prawdziwość zdań.. Za twardość diamentu odpowiadają silne wiązania jonowe.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Diament oraz grafit dobrze przewodzą prąd elektryczny, przez co są wykorzystywane przy produkcji elektrod.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Fullereny poprzez swoją strukturę mogą służyć jako kapsuły do przechowywania małych cząsteczek oraz atomów.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz
Łączenie par. Określ prawdziwość zdań.. Za twardość diamentu odpowiadają silne wiązania jonowe.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Diament oraz grafit dobrze przewodzą prąd elektryczny, przez co są wykorzystywane przy produkcji elektrod.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Fullereny poprzez swoją strukturę mogą służyć jako kapsuły do przechowywania małych cząsteczek oraz atomów.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz
R3EVagVGuw98H2
Ćwiczenie 5
Uzupełnij zdania. W warunkach normalnych tlen występuje w 1. czterech, 2. O2, 3. trzech, 4. rakotwórcze, 5. ozonolizą, 6. O4, 7. hydrolizą, 8. dwóch, 9. bakteriobójcze, 10. IR, 11. O3, 12. UV odmianach alotropowych. Ozon o wzorze 1. czterech, 2. O2, 3. trzech, 4. rakotwórcze, 5. ozonolizą, 6. O4, 7. hydrolizą, 8. dwóch, 9. bakteriobójcze, 10. IR, 11. O3, 12. UV jest związkiem bardzo reaktywnym. Ma on działanie 1. czterech, 2. O2, 3. trzech, 4. rakotwórcze, 5. ozonolizą, 6. O4, 7. hydrolizą, 8. dwóch, 9. bakteriobójcze, 10. IR, 11. O3, 12. UV przez co można go używać do oczyszczania wody. Ponadto w wyższych warstwach atmosfery tworzy on warstwę ozonową, która chroni kulę ziemską przed szkodliwym promieniowaniem 1. czterech, 2. O2, 3. trzech, 4. rakotwórcze, 5. ozonolizą, 6. O4, 7. hydrolizą, 8. dwóch, 9. bakteriobójcze, 10. IR, 11. O3, 12. UV. Ozon wykorzystywany jest w syntezie organicznej. Reakcja ozonu z alkenami nazywana jest 1. czterech, 2. O2, 3. trzech, 4. rakotwórcze, 5. ozonolizą, 6. O4, 7. hydrolizą, 8. dwóch, 9. bakteriobójcze, 10. IR, 11. O3, 12. UV.
Uzupełnij zdania. W warunkach normalnych tlen występuje w 1. czterech, 2. O2, 3. trzech, 4. rakotwórcze, 5. ozonolizą, 6. O4, 7. hydrolizą, 8. dwóch, 9. bakteriobójcze, 10. IR, 11. O3, 12. UV odmianach alotropowych. Ozon o wzorze 1. czterech, 2. O2, 3. trzech, 4. rakotwórcze, 5. ozonolizą, 6. O4, 7. hydrolizą, 8. dwóch, 9. bakteriobójcze, 10. IR, 11. O3, 12. UV jest związkiem bardzo reaktywnym. Ma on działanie 1. czterech, 2. O2, 3. trzech, 4. rakotwórcze, 5. ozonolizą, 6. O4, 7. hydrolizą, 8. dwóch, 9. bakteriobójcze, 10. IR, 11. O3, 12. UV przez co można go używać do oczyszczania wody. Ponadto w wyższych warstwach atmosfery tworzy on warstwę ozonową, która chroni kulę ziemską przed szkodliwym promieniowaniem 1. czterech, 2. O2, 3. trzech, 4. rakotwórcze, 5. ozonolizą, 6. O4, 7. hydrolizą, 8. dwóch, 9. bakteriobójcze, 10. IR, 11. O3, 12. UV. Ozon wykorzystywany jest w syntezie organicznej. Reakcja ozonu z alkenami nazywana jest 1. czterech, 2. O2, 3. trzech, 4. rakotwórcze, 5. ozonolizą, 6. O4, 7. hydrolizą, 8. dwóch, 9. bakteriobójcze, 10. IR, 11. O3, 12. UV.
RhmOkKrmFOTVk2
Ćwiczenie 6
Wybierz odpowiednie słowo. Do cięcia szkła używane są rysiki diamentowe/grafitowe. Dzięki tetraedrycznemu/oktaedrycznemu ułożeniu i hybrydyzacji sp3/sp2 atomów węgla w diamencie jest on niezwykle miękki/twardy. Równie powszechnie występującą odmianą alotropową węgla jest fulleren/grafit. Jest on niezmiernie kruchy/twardy przez co używany jest w rysikach ołówków. Ponadto przewodzi/nie przewodzi prąd elektryczny. Pojedyncza warstwa grafitu o szerokości jednego atomu nazywana jest grafenem/cyklokarbenem. Substancja ta jest jedną z najbardziej trwałych/nietrwałych substancji. W fullerenach liczba atomów węgla musi być liczbą parzystą/nieparzystą. Dzięki swojej charakterystycznej zamkniętej/otwartej budowie może służyć jako kapsuła do przechowywania pojedynczych atomów lub małych cząsteczek.
Wybierz odpowiednie słowo. Do cięcia szkła używane są rysiki diamentowe/grafitowe. Dzięki tetraedrycznemu/oktaedrycznemu ułożeniu i hybrydyzacji sp3/sp2 atomów węgla w diamencie jest on niezwykle miękki/twardy. Równie powszechnie występującą odmianą alotropową węgla jest fulleren/grafit. Jest on niezmiernie kruchy/twardy przez co używany jest w rysikach ołówków. Ponadto przewodzi/nie przewodzi prąd elektryczny. Pojedyncza warstwa grafitu o szerokości jednego atomu nazywana jest grafenem/cyklokarbenem. Substancja ta jest jedną z najbardziej trwałych/nietrwałych substancji. W fullerenach liczba atomów węgla musi być liczbą parzystą/nieparzystą. Dzięki swojej charakterystycznej zamkniętej/otwartej budowie może służyć jako kapsuła do przechowywania pojedynczych atomów lub małych cząsteczek.
31
Ćwiczenie 7
Porównaj strukturę diamentu oraz grafitu i określ jej wpływ na ich właściwości.
R13j4A09gLHwA
Odpowiedź: (Uzupełnij).
Zwróć uwagę na otoczenie każdego atomu węgla w strukturze diamentu i grafitu.
Diament jest najtwardszym znanym minerałem, ponieważ każdy atom węgla w strukturze diamentu jest połączony silnymi wiązaniami kowalencyjnymi z czterema innymi atomami węgla. W porównaniu do diamentu, w graficie każdy z atomów węgla jest połączony z trzema innymi atomami, budowa jest warstwowa, dlatego też oddziaływania są słabsze, a tym samym grafit jest bardziej kruchy.
31
Ćwiczenie 8
W pewnym laboratorium przeprowadzono eksperyment. Na warstwę grafitu przyklejono taśmę klejącą, którą następnie szybko odklejono. Pod mikroskopem zauważono pojedynczą warstwę atomów, układających się w kształt plastra miodu. Co zostało otrzymane w ten sposób? Odpowiedź uzasadnij.
R1WrQ1jw1R1MU
Odpowiedź: (Uzupełnij).
R1Fa1tETIMvfS
(Uzupełnij).
Jak wygląda struktura grafitu?
Grafit zbudowany jest z naprzemiennie nakładających się warstw ABAB. Pracownicy laboratorium zerwali jedną z warstw o szerokości jednego atomu, otrzymując w ten sposób grafen.
