Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Jaki kolor ma tlenek miedzi( $I$ )?

R1PiJsN9nEgf4

Ćwiczenie 2

Jaki kolor ma tlenek miedzi( $II$ )?

R1A2bd0SclB5g

Ćwiczenie 3

Oceń, czy zdanie jest prawdziwe, czy fałszywe.

Rp0pfb3ck9blw

Łączenie par. . Miedź jest metalem wysoce reaktywnym, przez co gwałtownie reaguje z tlenem.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Miedź tworzy stabilne związki na

+ I

+ III

stopniu utlenienia.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. W wyniku ogrzewania miedzi, ulega ona redukcji w tlenie.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Reakcja miedzi z tlenem jest reakcją utleniania redukcji.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz

Ćwiczenie 4

Zapisz równanie reakcji spalania miedzi w nadmiarze tlenu. Współczynniki stechiometryczne dobierz metodą bilansu elektronowego. Określ utleniacz i reduktor. Zapisz równania reakcje utleniania i redukcji.

RnIGbPkRrH5VM

Utleniacz: 1. miedź, 2. tlen, 3.

2

, 4.

\overset{II - II}{CuO}

, 5.

2

, 6.

\overset{0}{Cu}

, 7.

\overset{0}{O_{2}}

, 8.

\overset{0}{O_{2}}

, 9.

\overset{II}{Cu}

, 10.

2 \overset{- II}{O}

, 11.

2

Reduktor: 1. miedź, 2. tlen, 3.

2

, 4.

\overset{II - II}{CuO}

, 5.

2

, 6.

\overset{0}{Cu}

, 7.

\overset{0}{O_{2}}

, 8.

\overset{0}{O_{2}}

, 9.

\overset{II}{Cu}

, 10.

2 \overset{- II}{O}

, 11.

2

Reakcja utleniania: 1. miedź, 2. tlen, 3.

2

, 4.

\overset{II - II}{CuO}

, 5.

2

, 6.

\overset{0}{Cu}

, 7.

\overset{0}{O_{2}}

, 8.

\overset{0}{O_{2}}

, 9.

\overset{II}{Cu}

, 10.

2 \overset{- II}{O}

, 11.

2

\to

1. miedź, 2. tlen, 3.

2

, 4.

\overset{II - II}{CuO}

, 5.

2

, 6.

\overset{0}{Cu}

, 7.

\overset{0}{O_{2}}

, 8.

\overset{0}{O_{2}}

, 9.

\overset{II}{Cu}

, 10.

2 \overset{- II}{O}

, 11.

2

+ 2 e^{-}

| \cdot

1. miedź, 2. tlen, 3.

2

, 4.

\overset{II - II}{CuO}

, 5.

2

, 6.

\overset{0}{Cu}

, 7.

\overset{0}{O_{2}}

, 8.

\overset{0}{O_{2}}

, 9.

\overset{II}{Cu}

, 10.

2 \overset{- II}{O}

, 11.

2

Reakcje redukcji: 1. miedź, 2. tlen, 3.

2

, 4.

\overset{II - II}{CuO}

, 5.

2

, 6.

\overset{0}{Cu}

, 7.

\overset{0}{O_{2}}

, 8.

\overset{0}{O_{2}}

, 9.

\overset{II}{Cu}

, 10.

2 \overset{- II}{O}

, 11.

2

+ 4 e^{-}

\to

1. miedź, 2. tlen, 3.

2

, 4.

\overset{II - II}{CuO}

, 5.

2

, 6.

\overset{0}{Cu}

, 7.

\overset{0}{O_{2}}

, 8.

\overset{0}{O_{2}}

, 9.

\overset{II}{Cu}

, 10.

2 \overset{- II}{O}

, 11.

2

1. miedź, 2. tlen, 3.

2

, 4.

\overset{II - II}{CuO}

, 5.

2

, 6.

\overset{0}{Cu}

, 7.

\overset{0}{O_{2}}

, 8.

\overset{0}{O_{2}}

, 9.

\overset{II}{Cu}

, 10.

2 \overset{- II}{O}

, 11.

2

\overset{0}{Cu} +

1. miedź, 2. tlen, 3.

2

, 4.

\overset{II - II}{CuO}

, 5.

2

, 6.

\overset{0}{Cu}

, 7.

\overset{0}{O_{2}}

, 8.

\overset{0}{O_{2}}

, 9.

\overset{II}{Cu}

, 10.

2 \overset{- II}{O}

, 11.

2

\to

1. miedź, 2. tlen, 3.

2

, 4.

\overset{II - II}{CuO}

, 5.

2

, 6.

\overset{0}{Cu}

, 7.

\overset{0}{O_{2}}

, 8.

\overset{0}{O_{2}}

, 9.

\overset{II}{Cu}

, 10.

2 \overset{- II}{O}

, 11.

2

1. miedź, 2. tlen, 3.

2

, 4.

\overset{II - II}{CuO}

, 5.

2

, 6.

\overset{0}{Cu}

, 7.

\overset{0}{O_{2}}

, 8.

\overset{0}{O_{2}}

, 9.

\overset{II}{Cu}

, 10.

2 \overset{- II}{O}

, 11.

2

Ćwiczenie 5

Zapisz równanie reakcji spalania miedzi w niedomiarze tlenu. Współczynniki stechiometryczne dobierz metodą bilansu elektronowego. Określ utleniacz i reduktor. Zapisz równania reakcji utleniania i redukcji.

R1PIk6zl27mK9

Utleniacz: 1.

\overset{0}{O_{2}}

, 2.

4

, 3.

2

, 4.

4

, 5.

\overset{I - II}{{Cu}_{2} O}

, 6.

2 \overset{- II}{O}

, 7.

\overset{0}{Cu}

, 8. miedź, 9. tlen, 10.

\overset{I}{Cu}

, 11.

\overset{0}{O_{2}}

Reduktor: 1.

\overset{0}{O_{2}}

, 2.

4

, 3.

2

, 4.

4

, 5.

\overset{I - II}{{Cu}_{2} O}

, 6.

2 \overset{- II}{O}

, 7.

\overset{0}{Cu}

, 8. miedź, 9. tlen, 10.

\overset{I}{Cu}

, 11.

\overset{0}{O_{2}}

\overset{0}{Cu} +

\overset{0}{O_{2}}

, 2.

4

, 3.

2

, 4.

4

, 5.

\overset{I - II}{{Cu}_{2} O}

, 6.

2 \overset{- II}{O}

, 7.

\overset{0}{Cu}

, 8. miedź, 9. tlen, 10.

\overset{I}{Cu}

, 11.

\overset{0}{O_{2}}

\to

\overset{0}{O_{2}}

, 2.

4

, 3.

2

, 4.

4

, 5.

\overset{I - II}{{Cu}_{2} O}

, 6.

2 \overset{- II}{O}

, 7.

\overset{0}{Cu}

, 8. miedź, 9. tlen, 10.

\overset{I}{Cu}

, 11.

\overset{0}{O_{2}}

Reakcja utlenienia: 1.

\overset{0}{O_{2}}

, 2.

4

, 3.

2

, 4.

4

, 5.

\overset{I - II}{{Cu}_{2} O}

, 6.

2 \overset{- II}{O}

, 7.

\overset{0}{Cu}

, 8. miedź, 9. tlen, 10.

\overset{I}{Cu}

, 11.

\overset{0}{O_{2}}

\to

\overset{0}{O_{2}}

, 2.

4

, 3.

2

, 4.

4

, 5.

\overset{I - II}{{Cu}_{2} O}

, 6.

2 \overset{- II}{O}

, 7.

\overset{0}{Cu}

, 8. miedź, 9. tlen, 10.

\overset{I}{Cu}

, 11.

\overset{0}{O_{2}}

+ e^{-}

| \cdot

\overset{0}{O_{2}}

, 2.

4

, 3.

2

, 4.

4

, 5.

\overset{I - II}{{Cu}_{2} O}

, 6.

2 \overset{- II}{O}

, 7.

\overset{0}{Cu}

, 8. miedź, 9. tlen, 10.

\overset{I}{Cu}

, 11.

\overset{0}{O_{2}}

Reakcje redukcji: 1.

\overset{0}{O_{2}}

, 2.

4

, 3.

2

, 4.

4

, 5.

\overset{I - II}{{Cu}_{2} O}

, 6.

2 \overset{- II}{O}

, 7.

\overset{0}{Cu}

, 8. miedź, 9. tlen, 10.

\overset{I}{Cu}

, 11.

\overset{0}{O_{2}}

+ 4 e^{-}

\to

\overset{0}{O_{2}}

, 2.

4

, 3.

2

, 4.

4

, 5.

\overset{I - II}{{Cu}_{2} O}

, 6.

2 \overset{- II}{O}

, 7.

\overset{0}{Cu}

, 8. miedź, 9. tlen, 10.

\overset{I}{Cu}

, 11.

\overset{0}{O_{2}}

\overset{0}{O_{2}}

, 2.

4

, 3.

2

, 4.

4

, 5.

\overset{I - II}{{Cu}_{2} O}

, 6.

2 \overset{- II}{O}

, 7.

\overset{0}{Cu}

, 8. miedź, 9. tlen, 10.

\overset{I}{Cu}

, 11.

\overset{0}{O_{2}}

Cu + O_{2} \to

\overset{0}{O_{2}}

, 2.

4

, 3.

2

, 4.

4

, 5.

\overset{I - II}{{Cu}_{2} O}

, 6.

2 \overset{- II}{O}

, 7.

\overset{0}{Cu}

, 8. miedź, 9. tlen, 10.

\overset{I}{Cu}

, 11.

\overset{0}{O_{2}}

{Cu}_{2} O

Ćwiczenie 6

W wyniku ogrzewania miedzi pokrytej tlenkiem miedzi( $II$ ) powstaje tlenek
miedzi( $I$ ). Zapisz to równanie reakcji chemicznej. Współczynniki stechiometryczne dobierz metodą bilansu elektronowego. Określ utleniacz i reduktor. Zapisz równania reakcji utleniania i redukcji.

RzOk5hQXDmBMX

Utleniacz: 1.

\overset{0}{Cu}

, 2.

\overset{0}{Cu}

, 3.

\overset{I}{Cu}

, 4. miedź, 5. tlenek miedzi(

II

), 6.

\overset{I}{Cu}

, 7.

\overset{II}{Cu}

, 8.

{\overset{I}{Cu}}_{2} \overset{- II}{O}

Reduktor: 1.

\overset{0}{Cu}

, 2.

\overset{0}{Cu}

, 3.

\overset{I}{Cu}

, 4. miedź, 5. tlenek miedzi(

II

), 6.

\overset{I}{Cu}

, 7.

\overset{II}{Cu}

, 8.

{\overset{I}{Cu}}_{2} \overset{- II}{O}

\overset{II - II}{CuO} +

\overset{0}{Cu}

, 2.

\overset{0}{Cu}

, 3.

\overset{I}{Cu}

, 4. miedź, 5. tlenek miedzi(

II

), 6.

\overset{I}{Cu}

, 7.

\overset{II}{Cu}

, 8.

{\overset{I}{Cu}}_{2} \overset{- II}{O}

\to

\overset{0}{Cu}

, 2.

\overset{0}{Cu}

, 3.

\overset{I}{Cu}

, 4. miedź, 5. tlenek miedzi(

II

), 6.

\overset{I}{Cu}

, 7.

\overset{II}{Cu}

, 8.

{\overset{I}{Cu}}_{2} \overset{- II}{O}

Reakcja utlenienia: 1.

\overset{0}{Cu}

, 2.

\overset{0}{Cu}

, 3.

\overset{I}{Cu}

, 4. miedź, 5. tlenek miedzi(

II

), 6.

\overset{I}{Cu}

, 7.

\overset{II}{Cu}

, 8.

{\overset{I}{Cu}}_{2} \overset{- II}{O}

\to

\overset{0}{Cu}

, 2.

\overset{0}{Cu}

, 3.

\overset{I}{Cu}

, 4. miedź, 5. tlenek miedzi(

II

), 6.

\overset{I}{Cu}

, 7.

\overset{II}{Cu}

, 8.

{\overset{I}{Cu}}_{2} \overset{- II}{O}

+ e^{-}

Reakcja redukcji: 1.

\overset{0}{Cu}

, 2.

\overset{0}{Cu}

, 3.

\overset{I}{Cu}

, 4. miedź, 5. tlenek miedzi(

II

), 6.

\overset{I}{Cu}

, 7.

\overset{II}{Cu}

, 8.

{\overset{I}{Cu}}_{2} \overset{- II}{O}

+ e^{-} \to

\overset{0}{Cu}

, 2.

\overset{0}{Cu}

, 3.

\overset{I}{Cu}

, 4. miedź, 5. tlenek miedzi(

II

), 6.

\overset{I}{Cu}

, 7.

\overset{II}{Cu}

, 8.

{\overset{I}{Cu}}_{2} \overset{- II}{O}

Ćwiczenie 7

Zawartość miedzi w tlenku to $88,8 %$ . Ustal wzór tego tlenku. $M_{Cu} = 64 \frac{g}{mol}$ , $M_{O} = 16,0 \frac{g}{mol}$ .

RMknANtmTKuFB

R1YQRlzEN2Zal

Wyznacz zawartość tlenu. Oblicz stosunek $Cu : O$ i ustal wzór tlenku.

Przykład poprawnej odpowiedzi:

Krok $1 .$ Obliczenie zawartości tlenu:

% Cu = 88,8 %

% O = 100 % - % Cu = 100 % - 88,8 % = 11,2 %

Krok $2 .$ Wyznaczenie stosunku $Cu : O$ .

W $100$ gramach tlenku jest $88,8$ grama miedzi.

1 mol Cu — 64 g

x — 88,8 g

x = \frac{88,8 g \cdot 1 mol}{63,5 g} = 1,39 mol \approx 1,4 mol

W $100$ gramach tlenku jest $11,2$ grama tlenu.

1 mol O — 16 g

y — 11,2 g

y = \frac{11,2 g \cdot 1 mol}{16 g} = 0,7 mol

Stosunek $Cu : O$ to $1,4 : 0,7$

Dzielimy przez najmniejszą wartość.

Stosunek miedzi do tlenu wynosi $2 : 1$ . Wzór tlenku to ${Cu}_{2} O$ .

Ćwiczenie 8

Oblicz, ile ${dm}^{3}$ (mierzonego w warunkach normalnych) tlenu potrzebne jest do całkowitego spalenia $2,5 g$ miedzi do tlenku miedzi( $II$ ).

RbNJBFbWQYl9Q

RltDrNpJa4dhM

$1$ mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość $22,4 {dm}^{3}$ .

Krok $1 .$ Zapisanie równania reakcji:

2 Cu + O_{2} \to 2 CuO

Krok $2 .$ Obliczenie liczby moli miedzi.

n = \frac{m}{M}

n = \frac{2,5 g}{64 \frac{g}{mol}} = 0,039 mol

Krok $3 .$ Obliczenie liczby moli potrzebnej do spalania.

2 mole Cu — 1 mol O_{2}

0,039 mol Cu — x

x = \frac{0,039 mol \cdot 1 mol}{2 mol} = 0,0195 mol

Krok $4 .$ Obliczenie objętości tlenu.

1 mol O_{2} — 22,4 {dm}^{3}

0,0195 mol O_{2} — y

y = \frac{0,0195 mol \cdot 22,4 {dm}^{3}}{1 mol} = 0,4368 {dm}^{3} \approx 0,44 {dm}^{3}

Należy użyć $0,44 {dm}^{3}$ tlenu.

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela