Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RusR5mDAy1xKZ1

Ćwiczenie 1

Ćwiczenie 2

RzO6ggoWSsEJ52

Oblicz gęstość gazu w warunkach normalnych dla:
a) wodoru $H_{2}$ ,
b) dwutlenku węgla $C O_{2}$ .
Wynik zapisz w jednostkach układu SI.

0,5037, 0,089, 1,964

Odpowiedzi:
a) $ρ_{0} =$ ............ $k g / m^{3}$
b) $ρ_{0} =$ ............ $k g / m^{3}$

$ρ_{0} = \frac{m}{V_{0}} = \frac{2 g}{22,4 {d m}^{3}} = 0,089 \frac{g}{{d m}^{3}} = 0,089 \cdot \frac{10^{- 3} k g}{{(10^{- 1} m)}^{3}} = 0,089 \frac{k g}{m^{3}}$

b)
$ρ_{0} = \frac{m}{V_{0}} = \frac{44 g}{22,4 {d m}^{3}} = 1,964 \frac{g}{{d m}^{3}} = 1,964 \cdot \frac{10^{- 3} k g}{{(10^{- 1} m)}^{3}} = 1,964 \frac{k g}{m^{3}}$

Ćwiczenie 3

R15xXg44MH4r21

W pokoju o powierzchni $20$ i wysokości 2,5 m panują warunki normalne. Oblicz, ile moli powietrza znajduje się w pokoju.

2232, 3232, 2322

Odpowiedź:
$n =$ ............

a) Objętość powietrza w pokoju wynosi $V = S \cdot h = 20 \cdot 2,5 [m^{3}] = 50 m^{3}$

b) Liczba moli powietrza w pokoju $n = \frac{V}{V_{0}} = \frac{50 m^{3}}{0,0224 m^{3}} = 2232$

R1TlP2QUusS452

Ćwiczenie 4

W pokoju opisanym w zadaniu 3 temperatura wzrosła do $20 ° C$ . Przyjmij, że powietrze może swobodnie przepływać przez nieszczelności w oknach i wskaż właściwe dokończenie zdania:

Wraz z rosnącą temperaturą

ciśnienie w pokoju wzrośnie, przy stałej objętości, w zgodzie z równaniem Clapeyrona.
liczba moli powietrza w pokoju się zmniejszy, bo ogrzane powietrze rozszerza się i część powietrza uleci poza pokój z zachowaniem stałego jego ciśnienia.
objętość powietrza w pokoju wzrośnie, przy stałym ciśnieniu, w zgodzie z równaniem Clapeyrona.
może dojść do różnych zmian objętości, ciśnienia i liczby moli gazu, zależnie od warunków zewnętrznych panujących poza pokojem oraz stopnia jego nieszczelności.

Ćwiczenie 5

R1F0N9q5HDvFP2

Oblicz, ile moli powietrza zmieści się w pokoju o powierzchni $20$ i wysokości 2,5 m przy temperaturze $20 °$ i ciśnieniu normalnym.

1920, 2080, 2023

Odpowiedź:
$n =$ ............

Skorzystaj z równania Clapeyrona: $\frac{p \cdot V}{T} = n \cdot R$

$n = \frac{p \cdot V}{R \cdot T} = \frac{101325 \cdot 50}{8,31 \cdot 293,15} = 2080$

Ćwiczenie 6

R1JxNRfu1bxN22

Gaz doskonały znajdujący się w zamkniętym słoju początkowo był w warunkach normalnych. Gaz ogrzano o $50 °$ . Oblicz końcową temperaturę i ciśnienie gazu.

Temperatura końcowa: $T =$ 323,15 K,
ciśnienie końcowe: $p =$ 1199 hPa
Temperatura końcowa: $T =$ 223,15 K,
ciśnienie końcowe: $p =$ 1119 hPa
Temperatura końcowa: $T =$ 332,15 K,
ciśnienie końcowe: $p =$ 1999 hPa

Temperatura końcowa: t = 500 C lub T = 323,15 K.
Ciśnienie końcowe: $p = \frac{p_{0} \cdot T}{T_{0}} = \frac{101325 \cdot 323,15}{273,15}$ =119900 Pa lub 1199 hPa.

Ćwiczenie 7

R1cGWmYRoWnA23

Wyznacz liczbę cząsteczek zawartą w $1$ tlenu $O_{2}$ w warunkach normalnych.

$N = 2,69 \cdot 10^{19}$
$N = 2,69 \cdot 10^{17}$
$N = 2,69 \cdot 10^{21}$

W objętości 22,4 dmIndeks górny 3znajduje się 6,02·10Indeks górny 23 cząsteczek, więc w objętości 10Indeks górny -3 dmIndeks górny 3 liczba cząsteczek wynosi: $N = \frac{6,02 \cdot 10^{23} \cdot 10^{- 3}}{22,4} = 2,69 \cdot 10^{19}$

RTmUrzd7VGvuk3

Ćwiczenie 8

Gaz zamknięty w naczyniu z tłokiem ma objętość $0,15$ , temperaturę 240 K i ciśnienie 1013,25 hPa. Zaproponuj, jakiej przemianie poddać gaz, aby znalazł się w warunkach normalnych.

Gaz należy ogrzać izobarycznie
Przemianie izotermicznej
Przemianie izochorycznej

R8EGdZ0fqTLrI3

Ćwiczenie 9

Gaz zamknięty w naczyniu z tłokiem ma objętość $V_{0} = 0,2 m^{3}$ , temperaturę $t_{0} = 0^{o} C$ i ciśnienie $p_{0} = 550 hPa$ . Wskaż przemianę, jakiej należy poddać gaz, by znalazł się w warunkach normalnych. Określ objętość V tego gazu w tych warunkach.

Gaz należy poddać izotermicznemu sprężaniu do ciśnienia p = 1013,25 hPa. Jego końcowa objętość ustali się na V = 22,4 $m^{3}$ .
Gaz należy poddać izotermicznemu sprężaniu do ciśnienia p = 1013,25 hPa. Jego końcowa objętość ustali się, zgodnie z równaniem Clapeyrona, na wartości $V = \frac{p_{0} V_{0}}{p}$ .
Gaz należy poddać izotermicznemu rozprężaniu do ciśnienia p = 1013,25 hPa. Jego końcowa objętość ustali się, zgodnie z równaniem Clapeyrona, na wartości $V = \frac{p V_{0}}{p_{0}}$ .
Gaz należy izochorycznie ogrzewać, aż do osiągnięcia ciśnienia p = 1013,25 hPa. Jego końcowa objętość osiągnie, zgodnie z równaniem Clapeyrona, wartość $V = \frac{p_{0} V_{0}}{p}$ .

Grafika interaktywna (schemat)

Dla nauczyciela