Pokaż ćwiczenia:
RusR5mDAy1xKZ1
Ćwiczenie 1
W którym pojemniku panują warunki normalne?

Wybierz właściwą odpowiedź:
1. Pojemnik A. T=273,15 K, p=1000 hPa
2. Pojemnik B. t=0 stopni Celsjusza, p=101325 Pa
3. Pojemnik C. T=273,15 K, p=1013,25 hPa
4. Pojemnik D. t=20 stopni Celsjusza, p=101325 Pa
2
Ćwiczenie 2
RzO6ggoWSsEJ52
Oblicz gęstość gazu w warunkach normalnych dla:
a) wodoru H2,
b) dwutlenku węgla CO2.
Wynik zapisz w jednostkach układu SI.

Odpowiedzi:
a) ρ 0= ... 1,964 ... 0,089 ... 0,5037 kg/m3

b) ρ 0= ... 1,964 ... 0,089 ... 0,5037 kg/m3
1
Ćwiczenie 3
R15xXg44MH4r21
W pokoju o powierzchni 20m2 i wysokości 2,5 m panują warunki normalne.
Oblicz, ile moli powietrza znajduje się w pokoju.
n=

Wybierz odpowiedź:
A. 2322
B. 3232
C. 2232
R1TlP2QUusS452
Ćwiczenie 4
W pokoju opisanym w zadaniu 3 temperatura wzrosła do 20 ° C. Przyjmij, że powietrze może swobodnie przepływać przez nieszczelności w oknach i wskaż właściwe dokończenie zdania: Wraz z rosnącą temperaturą...

Możliwe odpowiedzi:
a. ciśnienie w pokoju wzrośnie, przy stałej objętości, w zgodzie z równaniem Clapeyrona.
b. liczba moli powietrza w pokoju się zmniejszy, bo ogrzane powietrze rozszerza się i część powietrza uleci poza pokój z zachowaniem stałego jego ciśnienia.
c. objętość powietrza w pokoju wzrośnie, przy stałym ciśnieniu, w zgodzie z równaniem Clapeyrona.
d. może dojść do różnych zmian objętości, ciśnienia i liczby moli gazu, zależnie od warunków zewnętrznych panujących poza pokojem oraz stopnia jego nieszczelności.
2
Ćwiczenie 5
R1F0N9q5HDvFP2
Oblicz, ile moli powietrza zmieści się w pokoju o powierzchni 20m2 i wysokości 2,5 m przy temperaturze 20 ° C i ciśnieniu normalnym.
n=

Wybierz odpowiedź:
A. 2080
B. 1920
C. 2023
2
Ćwiczenie 6
R1JxNRfu1bxN22
Gaz doskonały znajdujący się w zamkniętym słoju początkowo był w warunkach normalnych. Gaz ogrzano o 50 ° C.
Oblicz końcową temperaturę i ciśnienie gazu.

Możliwe odpowiedzi:
1. Temperatura końcowa: T= 323,15 K,
ciśnienie końcowe: p= 1199 hPa.
2. Temperatura końcowa: T= 223,15 K,
ciśnienie końcowe: p= 1119 hPa.
3. Temperatura końcowa: T= 332,15 K,
ciśnienie końcowe: p= 1999 hPa.
3
Ćwiczenie 7
R1cGWmYRoWnA23
Wyznacz liczbę cząsteczek zawartą w 1cm3 tlenu O2 w warunkach normalnych.

Możliwe odpowiedzi:
a. N=2,691019
b. N=2,691017
c. N=2,691021
RTmUrzd7VGvuk3
Ćwiczenie 8
Gaz zamknięty w naczyniu z tłokiem ma objętość 0,15m3, temperaturę 240 K i ciśnienie 1013,25 hPa.
Zaproponuj, jakiej przemianie poddać gaz, aby znalazł się w warunkach normalnych.

Możliwe odpowiedzi:
1. Gaz należy ogrzać izobarycznie.
2. Przemianie izotermicznej.
3. Przemianie izochorycznej.
R8EGdZ0fqTLrI3
Ćwiczenie 9
Gaz zamknięty w naczyniu z tłokiem ma objętość V0 = 0,2   m3, temperaturę t0 =0 o  C i ciśnienie p0 =550  hPa. Wskaż przemianę, jakiej należy poddać gaz, by znalazł się w warunkach normalnych.
Określ objętość V tego gazu w tych warunkach.

Możliwe odpowiedzi:
1. Gaz należy poddać izotermicznemu sprężaniu do ciśnienia p = 1013,25 hPa. Jego końcowa objętość ustali się na V = 22,4 m3.
2. Gaz należy poddać izotermicznemu sprężaniu do ciśnienia p = 1013,25 hPa. Jego końcowa objętość ustali się, zgodnie z równaniem Clapeyrona, na wartości V=p0V0p.
3. Gaz należy poddać izotermicznemu rozprężaniu do ciśnienia p = 1013,25 hPa. Jego końcowa objętość ustali się, zgodnie z równaniem Clapeyrona, na wartości V=pV0p0.
4. Gaz należy izochorycznie ogrzewać, aż do osiągnięcia ciśnienia p = 1013,25 hPa. Jego końcowa objętość osiągnie, zgodnie z równaniem Clapeyrona, wartość V=p0V0p.