Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1bq5acYcr3bs1

Ćwiczenie 1

Uzupełnij tekst wybierając prawidłowe określenie.

bezbarwnym, cięższym, żółtym, mało rozpoznawalnym, charakterystycznym, lżejszym

Amoniak jest lekkim, ........................................ gazem o ........................................ zapachu, drażniący błony śluzowe. Amoniak jest gazem ........................................ od powietrza.

R1Dm7MvmIykeu1

Ćwiczenie 2

Zaznacz prawidłowe stwierdzenie. Może być więcej niż jedna poprawna odpowiedź.

metoda bezpośredniej syntezy
reakcja mocnej zasady na sole amonowe w podwyższonej temperaturze
termiczny rozkład soli amonowych
reakcja słabej zasady na sole amonowe w temperaturze pokojowej
rozkład soli amonowych pod wpływem kwasu solnego.

R178JE40avJmB1

Ćwiczenie 3

W 1918 r. Fritz Haber otrzymał Nagrodę Nobla z chemii za opracowanie przemysłowej metody syntezy amoniaku: $N_{2 (g)} + 3 H_{2 (g)} \to 2 {NH}_{3 (g)}$ . Reakcję prowadzi się w wysokiej temperaturze w obecności heterogenicznego katalizatora (żelaza z dodatkiem ${Al}_{2} O_{3}$ i $K_{2} O_{}$ ). W jakiej postaci najlepiej zastosować taki katalizator?

W postaci drutu
W postaci sproszkowanej.
W postaci blachy
W postaci kulek o znacznej średnicy

Ćwiczenie 4

W oparciu o teorię VSEPR określ kształt cząsteczki amoniaku.

RootDANHKGSSr

Odpowiedź:

L_{wpe} = ½ \cdot (5 - 3 \cdot 1) = 1

L_{h} = 3 + 1 = 4

Typ hybrydyzacji $s p^{3}$ . Kształt piramidy trygonalnej.

Ćwiczenie 5

Ogrzewanie chlorku amonu z roztworem wodorotlenku sodu powoduje wydzielanie się amoniaku. W reakcji tej powstają także chlorek sodu i woda. Zapisz równanie opisanej reakcji.

R1JmNuuA11KAI

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RNY6M41GDCIYR

Wzór sumaryczny amoniaku to ${NH}_{3}$ .

{NH}_{4} Cl + NaOH \to {NH}_{3} ↑ + NaCl + H_{2} O

Ćwiczenie 6

W probówce znajduje się wodny roztwór azotanu(V) amonu. Mając do dyspozycji wodorotlenek sodu, zaproponuj doświadczalny sposób potwierdzenia obecności tego związku. Podaj słowny opis planowanego doświadczenia, obserwacje, wnioski i odpowiednie równanie reakcji.

R1AIjHnPC56GP

Przewidywane obserwacje:

Wnioski:

Równanie reakcji:

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R12ZXR6Tpu8CC

Wzór sumaryczny azotanu(V) amonu to ${NH}_{4} {NO}_{3}$ .

Do probówki z roztworem ${NH}_{4} {NO}_{3}$ należy dodać stężony roztwór $NaOH$ i lekko ogrzać jej zawartość. Do wylotu probówki należy zbliżyć zwilżony papierek uniwersalny.

Przewidywane obserwacje:

Uniwersalny papierek wskaźnikowy zabarwi się na kolor niebieski.

Wniosek:

W probówce znajduje się sól amonowa, która uległa reakcji z wodorotlenkiem sodu, tworząc azotan sodu. Zabarwienie uniwersalnego papierka wskaźnikowego na niebiesko świadczy o ulatnianiu się amoniaku podczas reakcji chemicznej.

Równanie reakcji:

{NH}_{4} {NO}_{3} + NaOH \to {NaNO}_{3} + {NH}_{3} ↑ + H_{2} O

Ćwiczenie 7

W zależności od ilości użytego tlenu, spalanie amoniaku może prowadzić do wydzielenia się azotu lub tlenku azotu(II). Zapisz równania tych reakcji chemicznych.

RXRYFWKKptnJO

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RhrHZyQX0OXHe

Wzór sumaryczny tlenku azotu(II) to $NO$ .

4 {NH}_{3} + 3 O_{2} \to 2 N_{2} + 6 H_{2} O

4 {NH}_{3} + 5 O_{2} \overset{kat .}{\to} 4 NO + 6 H_{2} O

Ćwiczenie 8

Azotek litu reaguje z wodą. Produktami reakcji są wodorotlenek litu oraz amoniak. Napisz odpowiednie równanie reakcji oraz oblicz objętość amoniaku (warunki normalne), którą można otrzymać w ten sposób z 70 g azotku litu. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.

RnBwMPOwQ2Lcg

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1AK0NN5is6Po

{Li}_{3} N + 3 H_{2} O \to 3 LiOH + {NH}_{3} ↑

70 g {Li}_{3} N - x

35 g {Li}_{3} N - 22,4 {dm}^{3} {NH}_{3}

x = \frac{70 g \cdot 22,4 {dm}^{3}}{35 g}

x = 44,8 {dm}^{3}

V_{amoniak} = 44,8 {dm}^{3}

Ćwiczenie 9

Kation amonu powstaje w czasie roztwarzania gazowego amoniaku w wodzie.

A. Napisz jonowe równanie reakcji tworzenia kationu amonu. W równaniu zastosuj wzory elektronowe, a w powstającym jonie amonu zaznacz wiązanie koordynacyjne.

A. Opisz, jak będzie przebiegało jonowe równanie reakcji tworzenia kationu amonu. Podaj wiązanie koordynacyjne.

B. Określ charakter kwasowo‑zasadowy amoniaku. Odpowiedź uzasadnij na podstawie teorii kwasów i zasad Lewisa.

RreLWrcm3gT8O

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RR8Bi72jdsSyl

RRMwXzZs1kIqb

Na ilustracji jest równanie: pierwszy substrat - atom azotu z jedną kreską łączy się z trzema atomami wodoru. Drugi substrat: atom tlenu z dwiema kreskami łączy się z dwoma atomami wodoru. Strzałki w dwie strony. pierwszy produkt: w nawiasie kwadratowym jest wzór: atom azotu łączy się z czterema atomami wodoru, do jednego z atomów prowadzi strzałka. Poza nawiasem w indeksie górnym jest plus. Drugi produkt: atom tlenu z trzema kreskami łączy się z atomem wodoru. Wzór jest w nawiasie kwadratowym. W indeksie górnym poza nawiasem jest znak minus. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

B. Cząsteczka amoniaku, ${NH}_{3}$ – jest zasadą Lewisa (ponieważ jest donorem pary elektronowej

Ćwiczenie 10

Zapisz równania reakcji zaznaczonych na poniższym schemacie.

R175P2tWcRtAu

Równania reakcji: 1. en dwa strzałka w prawo en ha trzy. 2. en dwa strzałka w prawo en o. 3. en ha trzy strzałka w prawo en o. 4. en o strzałka w prawo en o dwa. 5. en o dwa strzałka w prawo en dwa o cztery. 6. ce u strzałka w prawo en o. 7. ce u strzałka w prawo en o dwa. 8. en o dwa strzałka w prawo, nad strzałka ha dwa o, tu uzupełnij. 9. en ha trzy strzałka w prawo en ha cztery trzy razy wzięte pe o cztery. 10. ha trzy pe o cztery strzałka w prawo en ha cztery trzy razy wzięte pe o cztery. 11. tu uzupełnij strzałka w prawo, nad strzałką ha dwa o, ha trzy pe o cztery. 12. tu uzupełnij strzałka w prawo, nad strzałką o dwa, tu uzupełnij. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1I6mBERA2A9J

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

N_{2} + 3 H_{2} \overset{kat .}{\to} 2 {NH}_{3}

N_{2} + O_{2} \overset{kat .}{\to} 2 NO

4 {NH}_{3} + 5 O_{2} \overset{kat .}{\to} 4 NO + 6 H_{2} O

2 NO + O_{2} \to 2 {NO}_{2}

2 {NO}_{2} ⇄ N_{2} O_{4}

3 Cu + 8 {HNO}_{3 (rozc .)} \to 3 Cu ({NO}_{3})_{2} + 2 NO + 4 H_{2} O

Cu + 4 {HNO}_{3 (stęż .)} \to Cu ({NO}_{3})_{2} + 2 {NO}_{2} + 2 H_{2} O

2 {NO}_{2} + H_{2} O \to {HNO}_{3} + {HNO}_{2}

12 {NH}_{3} + P_{4} O_{10} + 6 H_{2} O \to 4 ({NH}_{4})_{3} {PO}_{4}

10.

3 {NH}_{3} + H_{3} {PO}_{4} \to ({NH}_{4})_{3} {PO}_{4}

11.

P_{4} O_{10} + 6 H_{2} O \to 4 H_{3} {PO}_{4}

12.

P_{4} + 5 O_{2} \to P_{4} O_{10}

Ćwiczenie 10

R1FfZO1FpE7ww

Grafika interaktywna

Dla nauczyciela