Przedstaw ogólny schemat reakcji alkilowania benzenu metodą Friedla-Craftsa.
RIx7Yy6pFcD9t
W reakcji powstaje m.in. cząsteczka „HX”.
R5ubdG00FGKWB
R1coElzz5zxKA2
Ćwiczenie 5
21
Ćwiczenie 6
Przedstaw mechanizm otrzymywania toluenu na drodze alkilowania benzenu metodą Friedla-Craftsa. Uwzględnij poszczególne etapy reakcji.
R8Za0xAI7QH1K
W pierwszym etapie powstaje kabokation .
Etap 1. Utworzenie elektrofila
Etap 2. Utworzenie karbokationu (produkt pośredni)
R10BKofGVioYZ
Etap 3. Utworzenie toluenu
RLztXJcp1l3HW
RrADzM3RccxAE2
Ćwiczenie 6
31
Ćwiczenie 7
Oblicz procentową zawartość węgla w benzenie oraz toluenie. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.
R1DmaBm2ssK3c
RUilvm6kCQ0f6
Zawartość procentową pierwiastka w danym związku liczymy jako: masę pierwiastka do masy danego związku razy 100%.
Procentowa zawartość węgla w benzenie wynosi 92,3%, natomiast procentowa zawartość węgla w metylobenzenie to 91,3%.
31
Ćwiczenie 8
W reakcji otrzymywania toluenu metodą Friedla-Craftsa użyto 120 mg benzenu oraz nadmiaru chlorometanu. Oblicz, ile mg toluenu otrzymano, jeżeli reakcja przebiegła z 85% wydajnością. Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.
RW93DgLlRasum
Rv7SaQ2TQhG4J
Wykonaj obliczenia dla reakcji przebiegającej ze 100% wydajnością. Następnie przeprowadź obliczenia, za pomocą których wyznaczysz masę otrzymanego toluenu przy 85% wydajności reakcji.
Ponieważ chlorometan został użyty w nadmiarze, to substratem limitującym przebieg reakcji jest benzen.
Z równania reakcji wynika, że 1 mol benzenu daje 1 mol toluenu.
Przy 100% wydajności reakcji powstałoby 141,54 mg toluenu. Wydajność tej reakcji wyniosła 85%, dlatego:
Przy 85% wydajności reakcji otrzymano 120,31 mg toluenu.