Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

2 Al + 6 HCl \to 2 {AlCl}_{3} + 3 H_{2} ↑

Który z reagentów w reakcji opisanej powyższym równaniem pełni rolę reduktora? Wskaż poprawną odpowiedź.

R1EX6OtBoVKNo

Ćwiczenie 2

Fe + 2 HBr \to {FeBr}_{2} + H_{2} ↑

Który z reagentów w reakcji opisanej powyższym równaniem pełni rolę utleniacza? Wskaż poprawną odpowiedź.

R1MlaDVANld4n

Ćwiczenie 3

Który z produktów powstanie w wyniku reakcji srebra ze stężonym kwasem azotowym( $V$ )?

Rcy17gXsu0NzF

Ćwiczenie 4

Cynk reaguje ze stężonym kwasem azotowym( $V$ ) według poniższego równania:

Zn + 4 {HNO}_{3 (stęż .)} \to Zn {({NO}_{3})}_{2} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

Określ stopnie utlenienia atomów wchodzących w skład wszystkich reagentów w powyższej reakcji.

R1DVh8Utj1ax7

R1ICsTcY0ngBS

Ćwiczenie 5

Cynk reaguje ze stężonym kwasem azotowym( $V$ ) według poniższego równania:

Zn + 4 {HNO}_{3 (stęż .)} \to Zn {({NO}_{3})}_{2} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

Zapisz równania procesów utleniania i redukcji.

RyfkZ6NZINNQt

proces utleniania: $\overset{0}{Zn} \to \overset{II}{Zn} + 2 e^{-}$

proces redukcji: $\overset{V}{N} + e^{-} \to \overset{IV}{N} | \cdot 2$

Ćwiczenie 6

Uczniowie otrzymali do analizy dwie płytki oznaczone numerami $I$ i $II$ . Jedna z płytek wykonana została z cynku, a druga ze srebra. Do dyspozycji otrzymali dwa roztwory: roztwór stężonego kwasu azotowego( $V$ ) i kwasu solnego (chlorowodorowego). Którego z nich powinni użyć do rozróżnienia metali, z których wykonane są płytki? Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi równaniami reakcji, zapisanymi w formie cząsteczkowej.

R1Xjt9YqgPbcR

RTKayPdJ1gaTY

Kwas solny (chlorowodorowy)

Uzasadnienie:

Kwas solny (chlorowodorowy) jest kwasem o słabych właściwościach utleniających. Cynk jest aktywniejszy od wodoru, a srebro jest od niego mniej aktywne. Dlatego też w reakcję z kwasem solnym będzie wchodził tylko cynk, a srebro nie będzie reagowało. W przypadku kwasu azotowego( $V$ ) oba metale mogłyby się roztworzyć w kwasie z wydzieleniem tlenku azotu( $IV$ ).

Zn + 2 HCl \to {ZnCl}_{2} + H_{2} ↑

Ćwiczenie 7

Oblicz, ile ${dm}^{3}$ gazu (odmierzonego w warunkach normalnych) wydzieli się w wyniku reakcji $3,8 g$ niklu ze stężonym kwasem azotowym( $V$ ), w której powstaje tlenek azotu( $IV$ ). Załóż, że to jedyny proces zachodzący w układzie. Zapisz odpowiednie równanie reakcji w formie cząsteczkowej. Ustal, który z reagentów pełni funkcję utleniacza, a który reduktora. $M_{Ni} = 59 \frac{g}{mol}$ , $M_{N} = 14,0 \frac{g}{mol}$ , $M_{O} = 16,0 \frac{g}{mol}$ , $M_{H} = 1,0 \frac{g}{mol}$ .

R1aX6DDrjNSKU

RYNXXcqnuqboA

$1$ mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość $22, 4 {dm}^{3}$ .

Przykład poprawnego rozwiązania:

Krok $1 .$ Zapisanie równania reakcji:

Ni + {HNO}_{3 (stęż)} \to Ni {({NO}_{3})}_{2} + {NO}_{2} ↑ + H_{2} O

\overset{0}{Ni} \to \overset{II}{Ni} + 2 e^{-}

\overset{V}{N} + e^{-} \to \overset{IV}{N} | \cdot 2

Ni + 4 {HNO}_{3 (stęż .)} \to Ni {({NO}_{3})}_{2} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

$Ni$ – reduktor, ${HNO}_{3}$ – utleniacz

Krok $2 .$ Obliczenie liczby moli niklu:

$n = \frac{m}{M}$

$n$ – liczba moli
$m$ – masa
$M$ – masa molowa

n_{Ni} = \frac{3,8 g}{59 \frac{g}{mol}} = 0,064 mol

Krok $3 .$ Obliczanie liczby moli powstałego gazu:

Z $1$ mola niklu powstają 2 mole tlenku azotu.

Z $0, 064$ mola niklu powstaje $x$ tlenku azotu.

x = \frac{0, 064 mol \cdot 2 mol}{1 mol} = 0,128 mol

Krok 4. Obliczenie objętości powstałego gazu.

1 mol — 22,4 {dm}^{3}

0,128 mol — y

y = \frac{0,128 mol \cdot 22,4 {dm}^{3}}{1 mol} = 2,87 {dm}^{3}

Powstanie $2,87 {dm}^{3}$ gazu.

Ćwiczenie 8

Niektóre metale mogą występować na kilku dodatnich stopniach utlenienia. W zależności od zastosowanego kwasu i jego właściwości dochodzi do ich utlenienia do różnych stopni utlenienia. W reakcji z kwasami o słabych właściwościach utleniających powstają sole z kationem na niższym stopniu utlenienia, a w wyniku reakcji z kwasami utleniającymi metale przyjmują w produktach wyższe stopnie utlenienia.

Zapisz równania procesów utleniania i redukcji dla rozpatrywanych poniżej reakcji. Napisz równania tych reakcji w formie cząsteczkowej. Określ utleniacz i reduktor.

a) Reakcja żelaza z rozcieńczonym kwasem azotowym( $V$ )

RRQqrkdNxLBfw

Dostępne opcje do wyboru:

{Fe}^{III} {(N^{V} O_{3}^{- II})}_{3}

4

\overset{II}{N} \overset{- II}{O} ↑

\overset{0}{Fe} \to \overset{III}{Fe} + 3 e^{-}

\overset{0}{Fe}

\overset{I}{H_{2}} \overset{- II}{O}

\overset{I}{H_{2}} \overset{- II}{O}

2

\overset{I}{H} \overset{V}{N} \overset{- II}{O_{3}}

\overset{V}{N} + 3 e^{-} \to \overset{II}{N}

\overset{I}{H_{2}} \overset{- II}{O}

. Polecenie: kwas azotowy(

V

) – kwas o silnych właściwościach utleniających. Równanie procesu utleniania: luka do uzupełnienia

Równanie procesu redukcji: luka do uzupełnienia

Równanie reakcji:
luka do uzupełnienia + luka do uzupełnienia luka do uzupełnienia

\to

luka do uzupełnienia + luka do uzupełnienia + luka do uzupełnienia luka do uzupełnienia

b) Reakcja żelaza z kwasem chlorowodorowym (solnym)

Re6HYOM9ys4w8

Dostępne opcje do wyboru:

\overset{0}{Fe} \to \overset{II}{Fe} + 2 e^{-}

\overset{I}{H} \overset{- I}{Cl}

\overset{0}{H_{2}} ↑

\overset{0}{Fe}

2

2 \overset{I}{H} + 2 e^{-} \to \overset{0}{H_{2}}

\overset{II}{Fe} \overset{- I}{{Cl}_{2}}

. Polecenie: kwas chlorowodorowy (solny) – kwas o słabych właściwościach utleniających. Równanie procesu utleniania: luka do uzupełnienia

Równanie procesu redukcji: luka do uzupełnienia

Równanie reakcji:
luka do uzupełnienia + luka do uzupełnienia luka do uzupełnienia

\to

luka do uzupełnienia + luka do uzupełnienia

Równanie procesu utleniania: $\overset{0}{Fe} \to \overset{III}{Fe} + 3 e^{-}$ Równanie procesu redukcji: $\overset{V}{N} + 3 e^{-} \to \overset{II}{N}$

Równanie reakcji:

$\overset{0}{Fe} + 4 \overset{I}{H} \overset{V}{N} \overset{- II}{O_{3}} \to \overset{}{Fe (\overset{V}{N} \overset{- II}{O_{3}})} + \overset{II}{N} \overset{- II}{O} ↑ + 2 \overset{I}{H_{2}} \overset{- II}{O}$

Utleniacz: ${HNO}_{3}$

Reduktor: $Fe$

Równanie procesu utleniania: $\overset{0}{Fe} \to \overset{II}{Fe} + 2 e^{-}$

Równanie procesu redukcji: $2 \overset{I}{H} + 2 e^{-} \to \overset{0}{H_{2}}$

Równanie reakcji:

$\overset{0}{Fe} + 2 \overset{I}{H} \overset{- I}{Cl} \to \overset{II}{Fe} \overset{- I}{{Cl}_{2}} + \overset{0}{H_{2}} ↑$

Utleniacz: $HCl$

Reduktor: $Fe$

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela