Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RdUPZVZiw8m2V1

Ćwiczenie 1

Uzupełnij równania reakcji tlenku manganu(

IV

) z kwasem chlorowodorowym oraz kwasem siarkowym(

VI

). Przeciągnij odpowiednie wyrażenia w puste pola.

{MnO}_{2} +

{SO}_{2}

, 2.

2

, 3.

H_{2} O

, 4.

2

, 5.

2

, 6.

3

, 7.

HClO

, 8.

{Cl}_{2}

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

O_{2}

, 12.

{Mn}_{2} O_{7}

, 13.

{MnSO}_{4}

, 14.

4

, 15.

{Mn}_{2} O_{3}

, 16.

2

, 17.

3

HCl \to {MnCl}_{2} +

{SO}_{2}

, 2.

2

, 3.

H_{2} O

, 4.

2

, 5.

2

, 6.

3

, 7.

HClO

, 8.

{Cl}_{2}

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

O_{2}

, 12.

{Mn}_{2} O_{7}

, 13.

{MnSO}_{4}

, 14.

4

, 15.

{Mn}_{2} O_{3}

, 16.

2

, 17.

3

+

{SO}_{2}

, 2.

2

, 3.

H_{2} O

, 4.

2

, 5.

2

, 6.

3

, 7.

HClO

, 8.

{Cl}_{2}

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

O_{2}

, 12.

{Mn}_{2} O_{7}

, 13.

{MnSO}_{4}

, 14.

4

, 15.

{Mn}_{2} O_{3}

, 16.

2

, 17.

3

{SO}_{2}

, 2.

2

, 3.

H_{2} O

, 4.

2

, 5.

2

, 6.

3

, 7.

HClO

, 8.

{Cl}_{2}

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

O_{2}

, 12.

{Mn}_{2} O_{7}

, 13.

{MnSO}_{4}

, 14.

4

, 15.

{Mn}_{2} O_{3}

, 16.

2

, 17.

3

{SO}_{2}

, 2.

2

, 3.

H_{2} O

, 4.

2

, 5.

2

, 6.

3

, 7.

HClO

, 8.

{Cl}_{2}

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

O_{2}

, 12.

{Mn}_{2} O_{7}

, 13.

{MnSO}_{4}

, 14.

4

, 15.

{Mn}_{2} O_{3}

, 16.

2

, 17.

3

{MnO}_{2} +

{SO}_{2}

, 2.

2

, 3.

H_{2} O

, 4.

2

, 5.

2

, 6.

3

, 7.

HClO

, 8.

{Cl}_{2}

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

O_{2}

, 12.

{Mn}_{2} O_{7}

, 13.

{MnSO}_{4}

, 14.

4

, 15.

{Mn}_{2} O_{3}

, 16.

2

, 17.

3

H_{2} {SO}_{4} \to 2

{SO}_{2}

, 2.

2

, 3.

H_{2} O

, 4.

2

, 5.

2

, 6.

3

, 7.

HClO

, 8.

{Cl}_{2}

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

O_{2}

, 12.

{Mn}_{2} O_{7}

, 13.

{MnSO}_{4}

, 14.

4

, 15.

{Mn}_{2} O_{3}

, 16.

2

, 17.

3

+

{SO}_{2}

, 2.

2

, 3.

H_{2} O

, 4.

2

, 5.

2

, 6.

3

, 7.

HClO

, 8.

{Cl}_{2}

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

O_{2}

, 12.

{Mn}_{2} O_{7}

, 13.

{MnSO}_{4}

, 14.

4

, 15.

{Mn}_{2} O_{3}

, 16.

2

, 17.

3

+

{SO}_{2}

, 2.

2

, 3.

H_{2} O

, 4.

2

, 5.

2

, 6.

3

, 7.

HClO

, 8.

{Cl}_{2}

, 9.

2

, 10.

4

, 11.

O_{2}

, 12.

{Mn}_{2} O_{7}

, 13.

{MnSO}_{4}

, 14.

4

, 15.

{Mn}_{2} O_{3}

, 16.

2

, 17.

3

H_{2} O

Uzupełnij równania reakcji tlenku manganu(IV) z kwasem chlorowodorowym oraz kwasem siarkowym(VI). Przeciągnij odpowiednie wyrażenia w puste pola.

$4$ , ${SO}_{2}$ , $2$ , ${Mn}_{2}$ , $3$ , $2$ , $4$ , $2$ , $2$ , $HClO$ , ${MnSO}_{4}$ , $H_{2} O$ , $2$ , ${Cl}_{2}$ , $O_{2}$ , ${Mn}_{2}$ , $3$

${MnO}_{2} +$ ............ $HCl \to$ ${MnCl}_{2}$ $+$ ............ $+$ ........................

............ ${MnO}_{2} +$ ............ $H_{2}$ $2$ ............ $+$ ............ $+$ ............ $H_{2} O$

RA4QvJ6xw1A672

Ćwiczenie 2

Uzupełnij pełną konﬁgurację elektronową atomu manganu w stanie podstawowym oraz jonu

{Mn}^{2 +}

. Ile elektronów niesparowanych znajduje się w atomie manganu? Wstaw odpowiednią liczbę.

Konﬁguracja elektronowa ${}_{25}{Mn} :$ 1. $3 s^{2}$ , 2. $3 d^{5}$ , 3. $2 s^{2}$ , 4. $3 p^{6}$ , 5. $4 s^{2}$ , 6. $1 s^{2}$ , 7. $4$ , 8. $2 s^{2}$ , 9. $3 s^{2}$ , 10. $5$ , 11. $2 p^{6}$ , 12. $3$ , 13. $2 p^{6}$ , 14. $3 p^{6}$ , 15. $1 s^{2}$ , 16. $6$ , 17. $3 d^{5}$ 1. $3 s^{2}$ , 2. $3 d^{5}$ , 3. $2 s^{2}$ , 4. $3 p^{6}$ , 5. $4 s^{2}$ , 6. $1 s^{2}$ , 7. $4$ , 8. $2 s^{2}$ , 9. $3 s^{2}$ , 10. $5$ , 11. $2 p^{6}$ , 12. $3$ , 13. $2 p^{6}$ , 14. $3 p^{6}$ , 15. $1 s^{2}$ , 16. $6$ , 17. $3 d^{5}$ 1. $3 s^{2}$ , 2. $3 d^{5}$ , 3. $2 s^{2}$ , 4. $3 p^{6}$ , 5. $4 s^{2}$ , 6. $1 s^{2}$ , 7. $4$ , 8. $2 s^{2}$ , 9. $3 s^{2}$ , 10. $5$ , 11. $2 p^{6}$ , 12. $3$ , 13. $2 p^{6}$ , 14. $3 p^{6}$ , 15. $1 s^{2}$ , 16. $6$ , 17. $3 d^{5}$ 1. $3 s^{2}$ , 2. $3 d^{5}$ , 3. $2 s^{2}$ , 4. $3 p^{6}$ , 5. $4 s^{2}$ , 6. $1 s^{2}$ , 7. $4$ , 8. $2 s^{2}$ , 9. $3 s^{2}$ , 10. $5$ , 11. $2 p^{6}$ , 12. $3$ , 13. $2 p^{6}$ , 14. $3 p^{6}$ , 15. $1 s^{2}$ , 16. $6$ , 17. $3 d^{5}$ 1. $3 s^{2}$ , 2. $3 d^{5}$ , 3. $2 s^{2}$ , 4. $3 p^{6}$ , 5. $4 s^{2}$ , 6. $1 s^{2}$ , 7. $4$ , 8. $2 s^{2}$ , 9. $3 s^{2}$ , 10. $5$ , 11. $2 p^{6}$ , 12. $3$ , 13. $2 p^{6}$ , 14. $3 p^{6}$ , 15. $1 s^{2}$ , 16. $6$ , 17. $3 d^{5}$ 1. $3 s^{2}$ , 2. $3 d^{5}$ , 3. $2 s^{2}$ , 4. $3 p^{6}$ , 5. $4 s^{2}$ , 6. $1 s^{2}$ , 7. $4$ , 8. $2 s^{2}$ , 9. $3 s^{2}$ , 10. $5$ , 11. $2 p^{6}$ , 12. $3$ , 13. $2 p^{6}$ , 14. $3 p^{6}$ , 15. $1 s^{2}$ , 16. $6$ , 17. $3 d^{5}$ 1. $3 s^{2}$ , 2. $3 d^{5}$ , 3. $2 s^{2}$ , 4. $3 p^{6}$ , 5. $4 s^{2}$ , 6. $1 s^{2}$ , 7. $4$ , 8. $2 s^{2}$ , 9. $3 s^{2}$ , 10. $5$ , 11. $2 p^{6}$ , 12. $3$ , 13. $2 p^{6}$ , 14. $3 p^{6}$ , 15. $1 s^{2}$ , 16. $6$ , 17. $3 d^{5}$

Liczba elektronów niesparowanych w atomie manganu: 1. $3 s^{2}$ , 2. $3 d^{5}$ , 3. $2 s^{2}$ , 4. $3 p^{6}$ , 5. $4 s^{2}$ , 6. $1 s^{2}$ , 7. $4$ , 8. $2 s^{2}$ , 9. $3 s^{2}$ , 10. $5$ , 11. $2 p^{6}$ , 12. $3$ , 13. $2 p^{6}$ , 14. $3 p^{6}$ , 15. $1 s^{2}$ , 16. $6$ , 17. $3 d^{5}$

Konﬁguracja elektronowa: $_{25} {Mn}^{2 +} :$ 1. $3 s^{2}$ , 2. $3 d^{5}$ , 3. $2 s^{2}$ , 4. $3 p^{6}$ , 5. $4 s^{2}$ , 6. $1 s^{2}$ , 7. $4$ , 8. $2 s^{2}$ , 9. $3 s^{2}$ , 10. $5$ , 11. $2 p^{6}$ , 12. $3$ , 13. $2 p^{6}$ , 14. $3 p^{6}$ , 15. $1 s^{2}$ , 16. $6$ , 17. $3 d^{5}$ 1. $3 s^{2}$ , 2. $3 d^{5}$ , 3. $2 s^{2}$ , 4. $3 p^{6}$ , 5. $4 s^{2}$ , 6. $1 s^{2}$ , 7. $4$ , 8. $2 s^{2}$ , 9. $3 s^{2}$ , 10. $5$ , 11. $2 p^{6}$ , 12. $3$ , 13. $2 p^{6}$ , 14. $3 p^{6}$ , 15. $1 s^{2}$ , 16. $6$ , 17. $3 d^{5}$ 1. $3 s^{2}$ , 2. $3 d^{5}$ , 3. $2 s^{2}$ , 4. $3 p^{6}$ , 5. $4 s^{2}$ , 6. $1 s^{2}$ , 7. $4$ , 8. $2 s^{2}$ , 9. $3 s^{2}$ , 10. $5$ , 11. $2 p^{6}$ , 12. $3$ , 13. $2 p^{6}$ , 14. $3 p^{6}$ , 15. $1 s^{2}$ , 16. $6$ , 17. $3 d^{5}$ 1. $3 s^{2}$ , 2. $3 d^{5}$ , 3. $2 s^{2}$ , 4. $3 p^{6}$ , 5. $4 s^{2}$ , 6. $1 s^{2}$ , 7. $4$ , 8. $2 s^{2}$ , 9. $3 s^{2}$ , 10. $5$ , 11. $2 p^{6}$ , 12. $3$ , 13. $2 p^{6}$ , 14. $3 p^{6}$ , 15. $1 s^{2}$ , 16. $6$ , 17. $3 d^{5}$ 1. $3 s^{2}$ , 2. $3 d^{5}$ , 3. $2 s^{2}$ , 4. $3 p^{6}$ , 5. $4 s^{2}$ , 6. $1 s^{2}$ , 7. $4$ , 8. $2 s^{2}$ , 9. $3 s^{2}$ , 10. $5$ , 11. $2 p^{6}$ , 12. $3$ , 13. $2 p^{6}$ , 14. $3 p^{6}$ , 15. $1 s^{2}$ , 16. $6$ , 17. $3 d^{5}$ 1. $3 s^{2}$ , 2. $3 d^{5}$ , 3. $2 s^{2}$ , 4. $3 p^{6}$ , 5. $4 s^{2}$ , 6. $1 s^{2}$ , 7. $4$ , 8. $2 s^{2}$ , 9. $3 s^{2}$ , 10. $5$ , 11. $2 p^{6}$ , 12. $3$ , 13. $2 p^{6}$ , 14. $3 p^{6}$ , 15. $1 s^{2}$ , 16. $6$ , 17. $3 d^{5}$

$1 s^{2}$ , $3 s^{2}$ , $3 s^{2}$ , $2 p^{6}$ , $2 s^{2}$ , $4 s^{2}$ , $3 p^{6}$ , $3 d^{5}$ , $5$ , $2 p^{6}$ , $1 s^{2}$ , $3 p^{6}$ , $2 s^{2}$ , $3 d^{5}$

Konﬁguracja elektronowa:

[{}_{25}{Mn}] :

....................................................................................

Liczba elektronów niesparowanych: ............

Konﬁguracja elektronowa:

[{}_{25}{Mn}^{2 +}] :

........................................................................

Ćwiczenie 3

Do probówki, zawierającej bladoróżowy roztwór siarczanu( $VI$ ) manganu( $II$ ), dodano wodorotlenku sodu. Wytrącił się wtedy biały osad. Następnie dodano wodę utlenioną. Osad zmienił barwę na ciemnobrunatną.

Odpowiedz, która z dwóch opisanych wyżej reakcji zachodzi bez zmian stopni utlenienia?
Zapisz równania reakcji. W przypadku reakcji utleniania–redukcji, współczynniki stechiometryczne w równaniu dobierz metodą bilansu elektronowego.

R16VjAi205CKp

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RKWVNwJ9xid9n

W wyniku reakcji powstaje tlenek manganu( $IV$ ).

Reakcja wytrącania wodorotlenku manganu( $II$ ) zachodzi bez zmian stopni utlenienia.
Równania reakcji:
${MnSO}_{4} + 2 NaOH \to Mn {(OH)}_{2} ↓ + {Na}_{2} {SO}_{4}$
$Mn {(OH)}_{2} + H_{2} O_{2} \to {MnO}_{2} + 2 H_{2} O$
${Mn}^{2 +} + 3 {OH}^{-} \to {MnO}_{2} + H_{3} O^{+} + 2 e^{-}$
$O_{2}^{2 -} + 2 e^{-} \to 2 O^{2 -}$

Ćwiczenie 4

Zapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji zachodzących na schemacie.

RGPuHObcYAVP5

Równanie pierwsze: HCl dodać Mn strzałka w prawo MnCl2. Równanie drugie: MnCl2 strzałka w prawo Mn O H dwa razy wzięte. Równanie trzecie: MnCl2 strzałka w prawo MnCO3. Równanie czwarte: MnCO3 strzałka w prawo MnO. Równanie piąte: MnCl2 strzałka w prawo MnS. Równanie szóste: Mn O H dwa razy wzięte strzałka w prawo MnCl2. — Źródło: GroMar Sp. z o.o. na podstawie: Krzeczkowska M., Loch J., Mizera A., Repetytorium chemia: Liceum – poziom podstawowy i rozszerzony, Warszawa – Bielsko-Biała 2010., licencja: CC BY-SA 3.0.

R7bFZI6kwTxE1

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Do przebiegu reakcji nr $6$ potrzebny jest chlorowodór, a w reakcjach nr $2$ , nr $3$ i nr $5$ powstaje m.in. chlorek sodu.

$Mn + 2 HCl \to {MnCl}_{2} + H_{2} ↑$
${MnCl}_{2} + 2 NaOH \to Mn {(OH)}_{2} ↓ + 2 NaCl$
${MnCl}_{2} + {Na}_{2} {CO}_{3} \to {MnCO}_{3} ↓ + 2 NaCl$
${MnCO}_{3} \overset{ogrzewanie}{\to} MnO + {CO}_{2} ↑$
${MnCl}_{2} + {Na}_{2} S \to MnS ↓ + 2 NaCl$
$Mn {(OH)}_{2} + 2 HCl \to {MnCl}_{2} + 2 H_{2} O$

RaqIgoFSHdlcH2

Ćwiczenie 4

Wstaw odpowiednie wyrażenia w luki w tekście. W wyniku reakcji kwasu chlorowodorowego z metalicznym manganem powstaje 1. wodorotlenek manganu(

II

), 2. wodorek manganu(

II

), 3. chlorek manganu(

II

), 4. wodorotlenek manganu(

IV

), 5. wodorotlenek manganu(

VII

), 6. nierozpuszczalny, 7. rozpuszczalny, 8. chlorek manganu(

VII

), w reakcji z wodorotlenkiem, na przykład wodorotlenkiem sodu, otrzymuje się 1. wodorotlenek manganu(

II

), 2. wodorek manganu(

II

), 3. chlorek manganu(

II

), 4. wodorotlenek manganu(

IV

), 5. wodorotlenek manganu(

VII

), 6. nierozpuszczalny, 7. rozpuszczalny, 8. chlorek manganu(

VII

), który jest 1. wodorotlenek manganu(

II

), 2. wodorek manganu(

II

), 3. chlorek manganu(

II

), 4. wodorotlenek manganu(

IV

), 5. wodorotlenek manganu(

VII

), 6. nierozpuszczalny, 7. rozpuszczalny, 8. chlorek manganu(

VII

) w wodzie.

Wstaw odpowiednie wyrażenia w luki w tekście.

wodorek manganu(II), chlorek manganu(II), chlorek manganu(VII), wodorotlenek manganu(VII), rozpuszczalny, wodorotlenek manganu(IV), wodorotlenek manganu(II), nierozpuszczalny

W wyniku reakcji kwasu chlorowodorowego z metalicznym manganem powstaje .................................................., w reakcji z wodorotlenkiem, na przykład wodorotlenkiem sodu, otrzymuje się .................................................., który jest .................................................. w wodzie.

Ćwiczenie 5

Mangan tworzy kilka tlenków, w których występuje na $II$ , $IV$ i $VII$ stopniu utlenienia.

R7d5WzPdehRdT

A. Jak zmienia się charakter kwasowo‑zasadowy tlenków manganu? Uzupełnij tabelę, przeciągając odpowiednie wyrażenia w puste pola.

Charakter chemiczny, zasadowy, zasadowy, zasadowy, amfoteryczny, kwasowy, obojętny, kwasowy, amfoteryczny, kwasowy, obojętny

Tlenek	$MnO$	${Mn}_{2} O_{3}$	${MnO}_{2}$	${Mn}_{2} O_{7}$
Charakter chemiczny

R1Raw78xlzTlb

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1RIPU9M6OKgF

MnO + 2 HCl \to {MnCl}_{2} + H_{2} O

MnO + NaOH \to

reakcja nie zachodzi

{Mn}_{2} O_{7} + 2 NaOH \to 2 {NaMnO}_{4} + H_{2} O

{Mn}_{2} O_{7} + HCl \to

reakcja nie zachodzi

Ćwiczenie 6

W pracowni chemicznej znajduje się $10 g$ manganianu( $VII$ ) potasu. Ile ${dm}^{3}$ tlenu (w warunkach normalnych) można otrzymać z takiej ilości soli poprzez jej ogrzewanie? Zakładamy $100 %$ wydajność reakcji termicznego rozkładu.

RR2dPsaf3JJqo

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RjJG7PZc736ms

Krok $1 .$ Zapisz równanie reakcji rozkładu manganianu( $VII$ ) potasu.

Krok $2 .$ Ułóż proporcję i oblicz objętość tlenu uzyskaną w reakcji. Pamiętaj, że $1 mol$ gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość $22,4 {dm}^{3}$ .

$M_{{KMnO}_{4}} = 158 \frac{g}{mol}$

Równanie reakcji termicznego rozkładu manganianu( $VII$ ) potasu:

2 {KMnO}_{4} \overset{ogrzewanie}{\to} K_{2} {MnO}_{4} + {MnO}_{2} + O_{2} ↑

Z równania reakcji wynika, że:

2 mol {KMnO}_{4} — 1 mol O_{2}

2 \cdot 158 g — 22,4 {dm}^{3}

10 g — x

x = \frac{10 g \cdot 22,4 {dm}^{3}}{2 \cdot 158 g} = 0,71 {dm}^{3}

Z $10 g$ manganianu( $VII$ ) potasu można otrzymać $0,71 {dm}^{3}$ tlenu, w przeliczeniu na warunki normalne.

Ćwiczenie 7

Za pomocą równań reakcji chemicznych w formie cząsteczkowej zapisz przemiany przedstawione na poniższym schemacie, zaznaczając warunki konieczne do ich przebiegu.

R1ItYQV7M5Dw6

Równanie pierwsze: KMnO4 strzałka w prawo z napisem ogrzewanie K2MnO4. Równanie drugie: KMnO4 strzałka w prawo MnO2. Równanie trzecie: MnO2 strzałka w prawo MnCl2. Równanie czwarte: MnO2 strzałka w prawo MnSO4. Równanie piąte: KMnO4 strzałka w prawo MnCl2 dodać Cl2. Równanie szóste: MnO2 strzałka Mn2O3. Równanie siódme: KMnO4 strzałka w prawo, nad strzałką H2SO4 Mn2O7. Równanie ósme: KMnO4 strzałka w prawo MnSO4. Równanie dziewiąte: MnO2 strzałka w prawo MnCl2. — Źródło: GroMar Sp. z o.o. na podstawie: Krzeczkowska M., Loch J., Mizera A., Repetytorium chemia : Liceum - poziom podstawowy i rozszerzony, Warszawa – Bielsko-Biała 2010., licencja: CC BY-SA 3.0.

RXDU03Wiprm3u

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

W reakcjach nr $1$ i nr $6$ powstaje między innymi tlen, do przebiegu reakcji nr $3$ potrzebny jest tlen, a w reakcjach nr $9$ powstaje między innymi chlor.

$2 {KMnO}_{4} \overset{ogrzewanie}{\to} K_{2} {MnO}_{4} + {MnO}_{2} + O_{2} ↑$
$2 {KMnO}_{4} + 3 K_{2} {SO}_{3} + H_{2} O \to 2 {MnO}_{2} + 3 K_{2} {SO}_{4} + 2 KOH$
$2 {MnO}_{2} + 4 KOH + O_{2} \to 2 K_{2} {MnO}_{4} + 2 H_{2} O$
$2 {MnO}_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} \to 2 {MnSO}_{4} + O_{2} + 2 H_{2} O$
$2 {KMnO}_{4} + 16 HCl \to 2 {MnCl}_{2} + 5 {Cl}_{2} + 2 KCl + 8 H_{2} O$
$4 {MnO}_{2} \overset{ogrzewanie}{\to} 2 {Mn}_{2} O_{3} + O_{2} ↑$
$2 {KMnO}_{4} + H_{2} {SO}_{4} \to {Mn}_{2} O_{7} + K_{2} {SO}_{4} + H_{2} O$
$2 {KMnO}_{4} + 5 {Na}_{2} {SO}_{3} + 3 H_{2} {SO}_{4} \to 2 {MnSO}_{4} + 5 {Na}_{2} {SO}_{4} + K_{2} {SO}_{4} + 3 H_{2} O$
${MnO}_{2} + 4 HCl \to {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} + 2 H_{2} O$

RUs6x6kkuiRsD3

Ćwiczenie 7

Wstaw odpowiednie wyrażenia w luki w tekście. Manganian(

VII

) potasu w wyniku ogrzewania ulega przemianie do 1. manganianu(

IV

) potasu, 2. tlenek manganu(

IV

), 3. utlenienia, 4. tlenek manganu(

VI

), 5. redukcji, 6. tlenek manganu(

VII

), 7. manganianu(

VI

) potasu, w reakcji z kwasem siarkowym(

VI

) tworzy 1. manganianu(

IV

) potasu, 2. tlenek manganu(

IV

), 3. utlenienia, 4. tlenek manganu(

VI

), 5. redukcji, 6. tlenek manganu(

VII

), 7. manganianu(

VI

) potasu. W wyniku 1. manganianu(

IV

) potasu, 2. tlenek manganu(

IV

), 3. utlenienia, 4. tlenek manganu(

VI

), 5. redukcji, 6. tlenek manganu(

VII

), 7. manganianu(

VI

) potasu manganianu(

VII

) potasu w środowisku obojętnym powstaje 1. manganianu(

IV

) potasu, 2. tlenek manganu(

IV

), 3. utlenienia, 4. tlenek manganu(

VI

), 5. redukcji, 6. tlenek manganu(

VII

), 7. manganianu(

VI

) potasu.

Wstaw odpowiednie wyrażenia w luki w tekście.

tlenek manganu(VI), manganianu(VI) potasu, redukcji, utlenienia, tlenek manganu(VII), manganianu(IV) potasu, tlenek manganu(IV)

Manganian(VII) potasu w wyniku ogrzewania ulega przemianie do .........................................., w reakcji z kwasem siarkowym(VI) tworzy ........................................... W wyniku .......................................... manganianu(VII) potasu w środowisku obojętnym powstaje ...........................................

Ćwiczenie 8

Ustal, które z przedstawionych poniżej równań reprezentują reakcje utleniania‑redukcji. Metodą bilansu elektronowego dobierz współczynniki stechiometryczne w tych równaniach.

${KMnO}_{4} + K_{2} {SO}_{3} + H_{2} O \to {MnO}_{2} + K_{2} {SO}_{4} + KOH$
${KMnO}_{4} + H_{2} {SO}_{4} \to {Mn}_{2} O_{7} + K_{2} {SO}_{4} + H_{2} O$
${MnO}_{2} + HCl \to {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} + H_{2} O$
${MnO}_{2} + H_{2} {SO}_{4} \to {MnSO}_{4} + O_{2} + H_{2} O$
${MnO}_{2} + {KNO}_{3} + K_{2} {CO}_{3} \to K_{2} {MnO}_{4} + {KNO}_{2} + {CO}_{2}$

R1AtCcB2PFfxq

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RMDZ1Ws71pjQY

2 {KMnO}_{4} + 3 K_{2} {SO}_{3} + H_{2} O \to 2 {MnO}_{2} + 3 K_{2} {SO}_{4} + 2 KOH

{MnO}_{4}^{-} + 2 H_{2} O + 3 e^{-} \to {MnO}_{2} + 4 {OH}^{-}

{SO}_{3}^{2 -} + 2 {OH}^{-} \to {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O + 2 e^{-}

2 {KMnO}_{4} + H_{2} {SO}_{4} \to {Mn}_{2} O_{7} + K_{2} {SO}_{4} + H_{2} O

{MnO}_{2} + 4 HCl \to {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} + 2 H_{2} O

{MnO}_{2} + H_{3} O^{+} + 2 e^{-} \to {Mn}^{2 +} + 3 {OH}^{-}

2 {Cl}^{-} \to {Cl}_{2} + 2 e^{-}

2 {MnO}_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} \to 2 {MnSO}_{4} + O_{2} + 2 H_{2} O

{MnO}_{2} + H_{3} O^{+} + 2 e^{-} \to {Mn}^{2 +} + 3 {OH}^{-}

2 O^{2 -} \to O_{2} + 4 e^{-}

{MnO}_{2} + {KNO}_{3} + K_{2} {CO}_{3} \to K_{2} {MnO}_{4} + {KNO}_{2} + {CO}_{2}

{NO}_{3}^{-} + 2 H_{3} O^{+} + 2 e^{-} \to {NO}_{2}^{-} + 3 H_{2} O

{MnO}_{2} + 3 {OH}^{-} \to {MnO}_{4}^{2 -} + 2 e^{-} + H_{3} O^{+}

Film edukacyjny

Dla nauczyciela