Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RPFQwZcqRjz8v1

Ćwiczenie 1

Określ jaką barwę posiada chlorek kobaltu(II) – woda (1/6), a jaką barwę bezwodna sól, otrzymana po ogrzaniu tego hydratu. Zaznacz poprawną odpowiedź.

chlorek kobaltu(II) – woda (1/6) - kolor czerwony, chlorek kobaltu(II) - kolor biały
chlorek kobaltu(II) – woda (1/6) - kolor czerwony, chlorek kobaltu(II) - kolor niebieski
chlorek kobaltu(II) – woda (1/6) - kolor niebieski, chlorek kobaltu(II) - kolor biały
chlorek kobaltu(II) – woda (1/6) - kolor niebieski, chlorek kobaltu(II) - kolor czerwony

RGiT0feF74dXu1

Ćwiczenie 2

Określ barwy podanych poniżej substancji. Zaznacz odpowiednie wyrażenia.

${CuSO}_{4}$ : {czerwony}/{zielony}/{#biały}/{czarny}

$CuO$ : {czerwony}/{zielony}/{biały}/{#czarny}

${FeSO}_{4}$ : {niebieski}/{zielony}/{#biały}/{czarny}

${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ : {czerwony}/{#jasnozielony}/{biały}/{niebieski}

$Cu ({NO}_{3})_{2} \cdot 6 H_{2} O$ : {czerwony}/{zielony}/{biały}/{#niebieski}

R1IupElw4z2RG2

Ćwiczenie 3

Uzupełnij poniższe zdania.

W wyniku ogrzewania .............., na ściankach probówki skrapla się ciecz. Pojawiające się krople to woda uwolniona z hydratu. Ogrzewaniu hydratu często towarzyszy także zmiana ............ substancji ogrzewanej. Na przykład, pod wpływem ogrzewania azotanu(V) miedzi(II) — woda (1/6)) ${Cu(NO}_{3})_{2} \cdot 6 H_{2} O$ następuje zmiana barwy z ...................... na ...............

Ćwiczenie 4

Sól gorzka, czyli uwodniony siarczan(VI) magnezu, zawiera 51% wody. Ile moli cząsteczek wody przypada na jeden mol siarczanu(VI) magnezu? Zapisz wzór soli gorzkiej.

RlhjRdRuMIybf

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R6Jl1rtYcEwZG

{MgSO}_{4} \cdot {xH}_{2} O

49 % 51 %

M_{{MgSO}_{4}} = 24 \frac{g}{mol} + 32 \frac{g}{mol} + 4 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 120 \frac{g}{mol}

M_{H_{2} O} = 2 \frac{g}{mol} + 16 \frac{g}{mol} = 18 \frac{g}{mol}

Obliczamy masę uwolnionej wody:

120 g - 49 %

y - 51 %

y = \frac{120 g \cdot 51 %}{49 %} = 125 g

Obliczamy liczbę cząsteczek wody w tym związku:

x = \frac{m_{H_{2} O}}{M_{H_{2} O}} = \frac{125 g}{18 \frac{g}{mol}} = 7 mol

Na jeden mol siarczanu(VI) magnezu przypada siedem moli wody. Wzór tzw. soli gorzkiej to: ${MgSO}_{4} {·7 H}_{2} O$ .

Ćwiczenie 5

Ustal wzór hydratu węglanu sodu, który pod wpływem ogrzewania stracił 63% masy.

R1PGOu3Qnd5CM

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RlMJFDKuDWiPa

{Na}_{2} {CO}_{3} \cdot {xH}_{2} O

37 % 63 %

M_{{Na}_{2} {CO}_{3}} = 2 \cdot 23 \frac{g}{mol} + 12 \frac{g}{mol} + 3 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 106 \frac{g}{mol}

M_{H_{2} O} = 2 \frac{g}{mol} + 16 \frac{g}{mol} = 18 \frac{g}{mol}

Obliczamy masę uwolnionej wody:

106 g - 37 %

y - 63 %

y = \frac{106 g \cdot 63 %}{37 %} = 180 g

Obliczamy liczbę cząsteczek wody w tym związku:

x = \frac{m_{H_{2} O}}{M_{H_{2} O}} = \frac{180 g}{18 \frac{g}{mol}} = 10 mol

Wzór tego hydratu to ${Na}_{2} {CO}_{3} {·10 H}_{2} O$ .

Ćwiczenie 6

Próbkę siarczanu(VI) miedzi(II) – woda(1/5)) ogrzewano. W wyniku ogrzewania substancja straciła 14,4% wody. Oblicz masę molową substancji po ogrzaniu, zapisz jej wzór sumaryczny.

R14ZhURhX28ih

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1WkhiiEUuzpU

M_{{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O} = 64 \frac{g}{mol} + 32 \frac{g}{mol} + 4 \cdot 16 \frac{g}{mol} + 5 \cdot 18 \frac{g}{mol} = 250 \frac{g}{mol}

M_{H_{2} O} = 2 \frac{g}{mol} + 16 \frac{g}{mol} = 18 \frac{g}{mol}

Obliczamy masę uwolnionej wody:

250 g - 100 %

y - 14, 4 %

y = \frac{250 \frac{g}{mol} \cdot 14, 4 %}{100 %} = 36 \frac{g}{mol}

Obliczamy masę molowa substancji po ogrzaniu:

M_{{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O} - M_{uwol . wody} = 250 \frac{g}{mol} - 36 \frac{g}{mol} = 214 \frac{g}{mol}

Obliczamy liczbę uwolnionych cząsteczek wody:

x = \frac{m_{H_{2} O}}{M_{H_{2} O}} = \frac{36 g}{18 \frac{g}{mol}} = 2 mol

Masa molowa substancji po ogrzaniu wynosiła 214 $\frac{g}{mol}$ . Wzór otrzymanego hydratu jest następujący: ${CuSO}_{4} {· 3 H}_{2} O$ .

Ćwiczenie 7

R1AgIGIAFFta1

Hipoteza badawcza

Przebieg doświadczenia

Obserwacje

Wnioski

Równanie reakcji zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1QaI2ckYwPU8

Hipoteza badawcza:

Siarczan(VI) manganu(II) – woda (1/7) to hydrat.

Przebieg doświadczenia:

Próbkę ${MnSO}_{4} {· 7 H}_{2} O$ umieść w probówce i ogrzej.

Obserwacje:

W wyniku ogrzewania, różowa substancja staje się bezbarwna. Na ściankach probówki pojawiają się kropelki cieczy.

Wnioski:

W wyniku ogrzewania hydratu powstała sól bezwodna. Uwolniona woda z hydratu pojawiła się na ściankach probówki w formie kropli.

Równanie reakcji:

{MnSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O \overset{ogrzewanie}{\to} {MnSO}_{4} + 7 H_{2} O

Ćwiczenie 8

Próbkę ${Fe(NO}_{3})_{3} {·9 H}_{2} O$ poddano ogrzewaniu. Po ogrzaniu masa próbki zmalała o 40%. Podaj nazwę systematyczną hydratu użytego w doświadczeniu. Zapisz wzór sumaryczny oraz nazwę systematyczną substancji, która powstała po ogrzaniu hydratu.

RafbtcuJRhcfh

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RpSdCV4fRbk6N

M_{Fe ({NO}_{3})_{3} \cdot 9 H_{2} O} = M_{Fe ({NO}_{3})_{3}} + 9 \cdot M_{H_{2} O} = 404 \frac{g}{mol}

m_{H_{2} O} = 9 \cdot 18 \frac{g}{mol}

Obliczamy masę uwolnionej wody:

404 g — 100 %

y — 40 %

y = \frac{404 g \cdot 40 %}{100 %} = 162 g

Obliczamy liczbę uwolnionych cząsteczek wody:

x = \frac{m_{H_{2} O}}{M_{H_{2} O}} = \frac{162 g}{18 \frac{g}{mol}} = 9 mol

Nazwa systematyczna ogrzewanego hydratu to: azotan(V) żelaza(III) – woda (1/9).

Wzór sumaryczny substancji uzyskanej po ogrzewaniu to: ${Fe(NO}_{3})_{3}$ , a nazwa systematyczna to: azotan(V) żelaza(III).

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela