Symulacja interaktywna

Symulacja 1

Czy wiesz, co dzieje się z hydratami pod wpływem ogrzewania? Przeanalizuj poniższą symulację. Zwróć uwagę, jak zmieniają się kolory hydratów podczas ogrzewania, a następnie rozwiąż poniższe ćwiczenia.

Czy wiesz, co dzieje się z hydratami pod wpływem ogrzewania? Przeanalizuj opis symulację, a następnie rozwiąż poniższe ćwiczenia.

Rn6x4BYcC7Ovm1

Symulacja interaktywna pt. „Co dzieje się z hydratami pod wpływem ogrzewania”
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Podpowiedźgreenwhite

Rx1vf24uY134N

Ćwiczenie 1

Połącz w pary nazwy hydratów z kolorami, jakie przyjmują przed ogrzewaniem.

Czerwony, Biały, Zielony, Niebieski

Azotan(V) miedzi — woda (1/3)
Chlorek kobaltu(II) — woda (1/6)
Węglan sodu — woda (1/10)
Siarczan(VI) żelaza(II) — woda (1/7)

RHpkM8jRrBr5x

Ćwiczenie 2

Dopasuj wzory chemiczne hydratów z kolorami, jakie przyjmują po ich ogrzaniu.

Biały
Czarny
Niebieski

Ćwiczenie 3

Rozpuszczalność bezwodnego chlorku kobaltu(II) w temperaturze 20°C wynosi 52,9 $\frac{g substancji}{{100 g H}_{2} O}$ . Oblicz ile chlorku kobaltu(II) - woda (1/6) trzeba rozpuścić w wodzie, aby otrzymać 150 ${cm}^{3}$ nasyconego roztworu w temperaturze 20°C. Wynik zaokrąglij do liczb całkowitych.

R1Hobd27pzrUk

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RLOcfDCycJyL9

Wyznacz masy molowe bezwodnego chlorku kobaltu(II) i chlorku kobaltu(II) - woda (1/6). Następnie ułóż proporcję, dzięki której obliczysz ile bezwodnego chlorku kobaltu(II) rozpuszcza się w 150 ${cm}^{3}$ wody. W tym celu użyj rozpuszczalności bezwodnego chlorku kobaltu(II), która została podana w temacie zadania. Ostatnim krokiem będzie obliczenie masy chlorku kobaltu(II) - woda (1/6). Ułóż taką proporcję, w której wykorzystasz obliczoną uprzednio masę bezwodnego chlorku kobaltu(II).

Masa molowa ${CoCl}_{2} = 130 \frac{g}{mol}$

Masa molowa ${CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O = 238 \frac{g}{mol}$

Rozpuszczalność ${CoCl}_{2} = 52,9 \frac{g substancji}{{100 g H}_{2} O}$

52,9 g {CoCl}_{2} — 152,9 {cm}^{3} H_{2} O

x — 150 {cm}^{3} H_{2} O

x = \frac{150 {cm}^{3} \cdot 52,9 g}{152,9 {cm}^{3}} = 51,9 g

130 g {CoCl}_{2} — 238 g {CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

51,9 g {CoCl}_{2} — y

y = \frac{51, 9 g \cdot 238 g}{130 g} = 95,02 g

y = 95,02 g \approx 95 g

Aby otrzymać 150 ${cm}^{3}$ nasyconego roztworu w temperaturze 20°C, należy rozpuścić 95 g chlorku kobaltu(II) - woda (1/6).

Przeczytaj

Sprawdź się