Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Wskaż właściwości stopów glinu decydujące o ich szerokim zastosowaniu.

I. mała gęstość;

II. duży ciężar właściwy;

III. duża przewodność cieplna;

IV. aktywność chemiczna;

V. palność;

VI. wysoka przewodność elektryczna.

R1VWatbUp2AiD

I, II, IV
IV, V, VI
wszystkie podane
I, III, VI

RwaBCC3Aak1441

Ćwiczenie 2

Określ prawdziwość podanych stwierdzeń.

Stwierdzenie	Prawda	Fałsz
Glin występuje na stopniu utlenienia +III, ponieważ jest położony w 3 okresie układu okresowego.	□	□
Glin jest metalem lekkim, odpornym na korozje, dzięki czemu znalazł zastosowanie w przemyśle transportowym.	□	□
Pasywacja glinu polega na pokryciu się powierzchni metalu warstwą tlenku Al₂O₃.	□	□
Folia aluminiowa zapobiega nagrzewaniu się potraw.	□	□

Ćwiczenie 3

Zapoznaj się z wykresem i uzupełnij dane w opisie.

R19qvzEwlb3j4

Label : Transport

Value : 36,2%
Label : Opakowania

Value : 23%
Label : Budownictwo i konstrukcje

Value : 16%
Label : Elektrotechnika i elektronika

Value : 7,1%
Label : Maszyny i urządzenia

Value : 6,7%
Label : Dobra użytkowe

Value : 6,7%
Label : Inne

Value : 4,3%

Główne obszary zastosowania aluminium i jej stopów

Źródło: Na podstawie Banaszek M., Charakterystyka dyfuzyjnych, kompozytowych warstw azotków chromu wytwarzanych na stopie aluminium PA6 metodą hybrydową, Warszawa 2010, praca dyplomowa - PW.

RuxqszF0Eh6im

przemysł transportowy, 36%, 23%, budownictwo i konstrukcje

Główny sektor przemysłu, gdzie zastosowanie znajdują stopy aluminium, to .................................................... (samochodowy, lotniczy, kosmiczny), jego światowy udział wynosi .................................................... masowych. Przemysł opakowań wykorzystuje .................................................... aluminium, a .................................................... 16%.

RmsNCuHkLmcwF1

Ćwiczenie 4

Stopem aluminium, mającym szerokie zastosowanie do produkcji samolotów, jest:

boksyt
kriolit
korund
duraluminium

Ćwiczenie 5

1. Jak wyjaśnisz zalecenie dotyczące nieprzygotowywania kwaśnych potraw, np. kapuśniaku w aluminiowych garnkach? Zapisz także odpowiednie równanie reakcji.

2. Wyjaśnij, dlaczego można przechowywać kwaśne napoje (piwo, napoje gazowane, soki) w puszkach aluminiowych?

R16iSYx5D5nYX

R1V0Qqcehrooh

1. Gdy w garnku podczas gotowania panuje środowisko kwasowe, pokrywająca glin warstewka tlenku może ulegać roztworzeniu, a jony glinu mogą przechodzić do potrawy. Jony glinu są szkodliwe dla zdrowia.

Reakcja zachodzi zgodnie z równaniem:

{Al}_{2} O_{3} + 6 H_{3} O^{+} \to 2 {Al}^{3 +} + 9 H_{2} O

2. Aluminiowe puszki na napoje są pokryte od wewnątrz warstwą tworzywa sztucznego, które uniemożliwia kontakt między metalem a zawartością puszki.

Ćwiczenie 6

Opisz, jak wykonasz zadanie polegające na identyfikacji stopu lub metalu. Do dyspozycji masz wyłącznie wagę, cylinder miarowy i wodę destylowaną.

R1Y1nnL9lXvLH

Odpowiedź:

Ćwiczenie 7

Brąz aluminiowy to stop na bazie miedzi z dodatkiem glinu o zawartości 4‑11% masowych $Al$ (nazywany kiedyś brązalem). 10 g brązu aluminiowego, zawierającego 11% masowych $Al$ , poddano działaniu kwasu chlorowodorowego.

Oblicz, jaką objętość zajmie w warunkach normalnych gaz wydzielający się w tym procesie. Podaj wzór i nazwę tego gazu.

R1DOsXQme2g0H

R5KF2oD9diqk2

Gaz ulatniający się w trakcie reakcji metalu z kwasem chlorowodorowym to wodór. Miedź jest metalem szlachetnym, więc nie wypiera wodoru z kwasów i tym samym nie prowadzi do ulatniania się wodoru. Z tego powodu uzyskana objętość wodoru będzie wynikać z obecności glinu w badanej próbce.

Równanie reakcji glinu z $HCl$ :

2 Al + 6 HCl \to 2 {AlCl}_{3} + 3 H_{2}

Wyznaczenie masy glinu w próbce:

10 g stopu Cu - Al - 11 %

Al - 1,1 g

Wyznaczenie liczności atomów glinu:

\frac{1,1 g}{27 \frac{g}{mol}} = 0,04 mol

Wyznaczenie objętości wodoru:

2 mole Al - 67,2 {dm}^{3} H_{2}

0,04 mola Al - x

x = 1,34 {dm}^{3} H_{2}

Gaz zajmie w warunkach normalnych 1,34 ${dm}^{3}$ .

Gazem tym jest wodór - $H_{2}$ .

Ćwiczenie 8

Aluminium otrzymywane jest z boksytu – minerału glinu. Proces produkcyjny przebiega w dwóch etapach:

RwZ57zXwO4OmI

Etap 1. Otrzymywanie czystego tlenku glinu
Jedną z metod, stosowanych na tym etapie, jest metoda Bayera, polegająca na oddziaływaniu wodorotlenkiem sodu na rozdrobiony boksyt (w podwyższonej temperaturze i pod zwiększonym ciśnieniem). Wodorotlenek sodu w tej reakcji występuje w niedomiarze. Następnie przeprowadza się proces oddzielenia zanieczyszczeń, aby ostatecznie uzyskać, w wyniku krystalizacji, czysty tlenek glinu Al₂O₃.

Etap 2. Elektroliza tlenku glinu i otrzymanie czystego glinu
Etap ten rozpoczyna się od rozpuszczenia tlenku glinu w kriolicie, czyli heksafluoroglinianie sodu będącym w tym procesie elektrolitem. W procesie elektrolizy, prowadzonej w temperaturze 950°C, na katodzie wydziela się ciekły glin, a na anodzie tlen.

Zapisz, przebiegającą w etapie pierwszym reakcję roztwarzania się wodorotlenku glinu w roztworze wodorotlenku sodu.
Podaj wzór kriolitu.
Zapisz reakcje zachodzące na katodzie i anodzie w etapie 2.

RVCJBfrbO6rsM

R167lS3tNaaKF

$Al {(OH)}_{3} + NaOH \to Na [Al {(OH)}_{4}]$
${Na}_{3} [{AlF}_{6}]$
$K : {Al}^{3 +} + 3 e^{-} \to Al$

A : 2 {O^{_{2}}}^{-} \to O_{2} + 4 e^{-}

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela