Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RfYoxnfmjlO9M1

Ćwiczenie 1

RMDYvNEk43fpp1

Ćwiczenie 2

RRVzg1ya250QG1

Ćwiczenie 3

Łączenie par. Zaznacz, które zdanie jest prawdziwe, a które fałszywe.. Aktynowce to metale lekkie. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Metalem ciężkim o największej gęstości jest osm, którego gęstość wynosi 22,5–22,6

\frac{g}{{cm}^{3}}

. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Berylowce zaliczane do metali lekkich mają gęstość poniżej 1

\frac{g}{{cm}^{3}}

. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Do metali lekkich zalicza się również metale szlachetne. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz

Ćwiczenie 4

Poniżej przedstawiono wartości gęstości litowców w temperaturze $20 ° C$ . Uzupełnij poniższe zdania, przeciągając odpowiednie określenia w puste pola.

Poniżej przedstawiono wartości gęstości litowców w temperaturze $20 ° C$ . Uzupełnij poniższe zdania, wybierając odpowiednie określenia.

	lit	sód	potas	rubid	cez	frans
gęstość $[\frac{g}{{cm}^{3}}]$	$0,53$	$0,97$	$0,86$	$1,53$	$1,87$	$1,87$

Indeks dolny Źródło: N. N. Greenwood A. Earnshaw, Chemistry of the elements, 2nd edition, Butterworth‑Heinemann, 1997. Indeks dolny koniec

R1Lzg1qBhP8zK

Przedstawione w tabeli metale zalicza się do metali 1. potas, 2. Najmniejszą, 3. mniejsza, 4. liczby atomowej, 5. sód, 6. największą, 7. mniejsza, 8. ciężkich, 9. lekkich, 10. większa, 11. masy atomowej, 12. frans, ponieważ ich gęstość jest 1. potas, 2. Najmniejszą, 3. mniejsza, 4. liczby atomowej, 5. sód, 6. największą, 7. mniejsza, 8. ciężkich, 9. lekkich, 10. większa, 11. masy atomowej, 12. frans od 4,5

\frac{g}{{cm}^{3}}

. Gęstość litu, sodu i potasu jest 1. potas, 2. Najmniejszą, 3. mniejsza, 4. liczby atomowej, 5. sód, 6. największą, 7. mniejsza, 8. ciężkich, 9. lekkich, 10. większa, 11. masy atomowej, 12. frans od gęstości wody. Z tego względu metale te pływają po powierzchni wody. 1. potas, 2. Najmniejszą, 3. mniejsza, 4. liczby atomowej, 5. sód, 6. największą, 7. mniejsza, 8. ciężkich, 9. lekkich, 10. większa, 11. masy atomowej, 12. frans gęstość wśród litowców posiada lit, co oznacza, że stosunek 1. potas, 2. Najmniejszą, 3. mniejsza, 4. liczby atomowej, 5. sód, 6. największą, 7. mniejsza, 8. ciężkich, 9. lekkich, 10. większa, 11. masy atomowej, 12. frans do objętości atomu jest najmniejszy w 1 grupie układu okresowego.

Ćwiczenie 5

Poniżej przedstawiono wykresy zależności masy od objętości dla dwóch metali: $X$ , $Y$ . Przeanalizuj je i określ, czy są to metale lekkie, czy ciężkie.

R44DGq2wG4k75

RiOKyRq0ODBI1

RO4a9tOahOjmI

Współczynnik kierunkowy prostej, będącej wykresem funkcji liniowej $m (V) = d V$ , jest równy gęstości metalu.

Ćwiczenie 6

Zaklasyfikuj poniższe metale do odpowiednich grup. Przeciągnij symbole pierwiastków w odpowiednie pola.

Zaklasyfikuj poniższe metale, wybierając symbole pierwiastków dla danej grupy.

R3l2PvhdBuxyU2

Ćwiczenie 7

Poniżej przedstawiono gęstości wybranych metali w temperaturze $20 ° C$ .

	glin	żelazo	srebro	miedź	cynk
gęstość $[\frac{g}{{cm}^{3}}]$	$2,70$	$7,87$	$10,49$	$8,92$	$7,14$

Indeks dolny Źródło: W. Mizerski, Tablice szkolne, Warszawa 2011. Indeks dolny koniec

Uczeń miał za zadanie wyznaczyć gęstość nieznanej próbki metalu. W tym celu dokonał pomiaru objętości przy pomocy cylindra z wodą. Gdy zanurzył próbkę metalu o masie $8 g$ w cylindrze, wypełnionym $39 {cm}^{3}$ wody, całkowita objętość cieczy wraz z próbką metalu wyniosła $39,9 {cm}^{3}$ . Na podstawie podanych informacji wyznacz, próbkę którego metalu badał uczeń. Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi obliczeniami.

R1QYzWq7ExQTR

R1eRXxiOJAVQa

Gęstość jest definiowana jako stosunek masy do objętości:

d = \frac{m}{V}

Gęstość metalu obliczamy ze wzoru:

d = \frac{8 g}{0,9 {cm}^{3}} = 8,89 \frac{g}{{cm}^{3}}

Gęstość badanej próbki wynosi $8,89 \frac{g}{{cm}^{3}}$ , co oznacza, że uczeń badał próbkę miedzi.

311

Ćwiczenie 8

Rtęć ( $Hg$ ) jest metalem ciężkim, który w temperaturze pokojowej powoli paruje – opary rtęci są silnie trujące.

RWLbfFNh4Wg8W

Metaliczna rtęć jest jedynym metalem, który w temperaturze pokojowej jest cieczą.
Źródło: 2x910, dostępny w internecie: commons.wikimedia.org, licencja: CC BY-SA 4.0.

Dawniej rtęć była stosowana w żarówkach oraz termometrach. Toksyczne właściwości par rtęci spowodowały, że przedmioty zawierające rtęć zaczęły być stopniowo wycofywane z użytku i produkcji. Do zneutralizowania rtęci używa się sproszkowanej siarki, która z ciekłą rtęcią tworzy trudno rozpuszczalny siarczek rtęci $(II)$ . Zachodzi wówczas reakcja opisana równaniem:

Hg + S \to HgS ↓

W aptece podczas porządkowania półek jeden z termometrów rtęciowych stłukł się i wylała się z niego rtęć. Do zutylizowania $4 {cm}^{3}$ rtęci zostało użyte $5 g$ siarki.

Odpowiedz, czy podana ilość siarki jest wystarczająca, aby zneutralizować metaliczną rtęć ze stłuczonego termometru. Dokonaj stosownych obliczeń. Przyjmij gęstość rtęci równą $13,55 \frac{g}{{cm}^{3}}$ .

RGoZVA5D23jSU

Ilustracja przedstawia ukłąd okresowy. Dane dla rtęci: okres szósty, grupa dwunasta, liczba atomowa 80, liczba masowa 200,59 gramów na mol. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., na podstawie Peter Atkins, Loretta Jones, Chemia ogólna Cząsteczki materia reakcje, 2016, Wydawnictwo PWN, licencja: CC BY-SA 3.0.

RuQvVpvLdnS8f

RcbgfndYX6MxZ

Krok $1 .$ Odczytaj z układu okresowego masę molową siarki oraz rtęci.

Krok $2 .$ Oblicz masę rtęci o objętości $4 {cm}^{3}$ korzystając z wzoru na gęstość.

Krok $3 .$ Ułóż proporcję na podstawie równania reakcji i oblicz masę siarki, potrzebną do zneutralizowania obliczonej w poprzednim punkcie masy rtęci.

Masa molowa rtęci $\approx 201 \frac{g}{mol}$

Masa molowa siarki $\approx 201 \frac{g}{mol}$

Obliczamy, jaką masę mają $4 {cm}^{3}$ rtęci. Korzystamy z wzoru na gęstość:

d = \frac{m}{V}

stąd:

m = d \cdot V

m = 13,55 \frac{g}{{cm}^{3}} \cdot 4 {cm}^{3} = 54,2 g

Z równania reakcji wynika, że:

1 mol Hg — 1 mol S

201 g — 32 g

54,2 g — x

x = \frac{32 g \cdot 54,2 g}{201 g} \approx 8,6 g

Do zneutralizowania metalicznej rtęci z termometru potrzeba $8,6 g$ siarki, co oznacza, że została użyta zbyt mała jej ilość.

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela