Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Połącz nazwy teorii kwasowo‑zasadowych z kluczowymi dla nich założeniami.

R1eEBXv18VsyD

Ćwiczenie 2

Jaka teoria kwasów i zasad pozwoli zinterpretować przedstawione poniżej równanie? Odpowiedź uzasadnij.

C {O_{3}}^{2 -} + H_{2} O ⇄ HC

RnbdqG5MCmKmt

RtwUnDTR9Oz1F1

Ćwiczenie 3

Ćwiczenie 4

R1b1iBSoEgZDW

Ćwiczenie 5

Opierając się na definicji substancji amfiprotycznych, udowodnij, pisząc odpowiednie równania, że woda i jon wodoroweglanowy pełnią taką funkcję. W każdym równaniu podpisz, czy pełnią rolę kwasu, czy zasady Brønsteda-Lowry'ego.

RYJMlYikcsKT9

R1RuhVXGSTAps

\underset{kwas}{HC {O_{3}}^{-}} + \underset{zasada}{H_{2} O} ⇄ {CO}_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}

\underset{zasada}{HC {O_{3}}^{-}} + \underset{kwas}{H_{2} O} ⇄ H_{2} {CO}_{3} + {OH}^{-}

Ćwiczenie 6

R1Jpd6yiHtfYY

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 6

R1HryTnxy3p0W

R2Db1XUbRzIIn

Ćwiczenie 7

Zgodnie z teorią Brønsteda-Lowry'ego, dla poniższych kwasów zapisz odpowiednio sprzężone z nimi zasady.

$HI$ ,
${HSO}_{3}^{-}$ ,
$H_{2} O$ ,
${HS}^{-}$ .

R5V9TUakLTuv5

RXbWXTzbi0PM6

$HI \to I^{-}$

${HSO}_{3}^{-} \to {SO}_{3}^{2 -}$

$H_{2} O \to {OH}^{-}$

${HS}^{-} \to S^{2 -}$

Ćwiczenie 8

W oparciu o teorię Brønsteda-Lowerego napisz równania reakcji:

jonu wodorsiarczanowego(IV) jako kwasu z zasadą w postaci ${OH}^{-}$
jonu wodorsiarczanowego(IV) z kwasem w postaci $HCl$

jonu diwodorofosforowego(V) jako zasady z kwasem jodowodorowym,
jonu diwodorofosforowego(V) jako kwasu z jonem ${OH}^{-}$ .

W zadaniu przyjmij, że względna moc kwasów i zasad pozwala na przeprowadzenie obu reakcji.

Wszystkie zasady z zadania występujące po stronie substratów uszereguj według rosnącej mocy.

R1qzPcRGDY7sK

RZU3LvZRnLUEm

Równania reakcji:

HS {O_{3}}^{-} + {OH}^{-} ⇄ S {O_{3}}^{2 -} + H_{2} O

HS {O_{3}}^{-} + HCl ⇄ H_{2} {SO}_{3} + {Cl}^{-}

H_{2} P {O_{4}}^{-} + HI ⇄ H_{3} {PO}_{4} + I^{-}

H_{2} P {O_{4}}^{-} + {OH}^{-} ⇄ {HPO}_{4}^{2 -} + H_{2} O

Zasady wg rosnącej mocy: ${HSO}_{3}^{-}$ , $H_{2} {PO}_{4}^{-}$ , ${OH}^{-}$ .

Ćwiczenie 9

Wiedząc, że iloczyn jonowy wody w 40°C wynosi 2,9 · 10Indeks górny –14, a w 80°C 2,4 · 10Indeks górny –13

A. ustal, czy autodysocjacja wody jest procesem egzotermicznym, czy endotermicznym?

B. oblicz stężenia jonów oksoniowych i wodorotlenkowych w czystej wodzie w temperaturze 40°C i 80°C.

R26Eavbgl1Y7A

R17xG8n56Fk7l

Wzór na stałą dysocjacji $K_{w} = [H_{3} O^{+}] [{OH}^{-}]$ .

A. Jest to proces endotermiczny. Analizując wartości iloczynu jonowego wody w podanych dwóch różnych temperaturach, można potwierdzić, że proces ten jest endotermiczny.

B. Stężenia jonów wodorotlenkowych i oksoniowych w czystej wodzie są równe.

Wobec tego:

Dla 40ºC:

$K_{w} = [H_{3} O^{+}] [{OH}^{-}] = x \cdot x = x^{2} = 2,9 \cdot 10^{- 14}$

$x = [H_{3} O^{+}] = [{OH}^{-}] = 1,7 \cdot 10^{- 7}$

Dla 80ºC:

$K_{w} = [H_{3} O^{+}] [{OH}^{-}] = x \cdot x = x^{2} = 2,4 \cdot 10^{- 13}$

$x = [H_{3} O^{+}] = [{OH}^{-}] = 4,9 \cdot 10^{- 7}$

Film edukacyjny

Dla nauczyciela